高一化学必修一化学方程式大全(精选96例)
2022年12月15日发(作者：古诗词名句大全)
高一化学必修一化学方程式大全(按章节)
必修一化学方程式以及离子方程式
1、硫酸根离子的检验：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO4
2－+Ba2+==BaSO4↓
2、碳酸根离子的检验：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO3
2－+Ca2+==CaCO3↓
3、碳酸钠与盐酸反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO3
2－+2H+==CO2↑+H2O
4、铝与硝酸铜溶液反应：
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2Na2O2
钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2
△
2Na2O2
6、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH
8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
9、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
CO3
2－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO3
2－＋H＋＝HCO3
－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3
－＋H＋＝H2O＋CO2↑
高一化学必修一化学方程式大全(按章节)
10、小苏打受热分解
2NaHCO3
△
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3＋NaOH
△
Na2CO3＋H2O
HCO3
－＋OH－＝H2O＋CO3
2－(若是溶液中反应有离子方程式)
12、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al＋3O2
点燃2Al2O3
13、铝片与稀盐酸反应
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
14、铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2
－＋3H2↑
2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2
－＋3H2↑
15、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
2Al＋Fe2O3
高温2Fe＋Al2O3
16、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O
Al2O3＋2OH－＝2AlO2
－＋H2O
17、硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4
＋
18、①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O
Al(OH)3＋OH－＝
AlO2
－＋2H
2
O
19、高温下铁与水反应3Fe＋4H2O（g)高温Fe3O4＋4H2
20、铁与盐酸反应
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
21、氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
高一化学必修一化学方程式大全(按章节)
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
24、氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
25、氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
26、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式
Fe3＋+3SCN－=
Fe(SCN)3(血红色)
27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
SiO2＋2C
高温
Si＋2CO↑
28、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2＋2OH－＝SiO3
2－＋H2O
29、硅与氧气反应
Si(粉)+O2
△
SiO2
30、硅与氢氧化钠溶液反应
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
Si+2OH－+H2O==SiO3
2－+2H2↑
31、制玻璃
SiO2+Na2CO3
高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3
高温CaSiO3+CO2
32、氯气和非金属反应Cl2+H22HCl(或光照)
3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5
33、氯气和金属反应3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaCl
Cl2+CuCuCl2
34、强氧化性：Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl－
Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+2I－==2Cl－+I2
高一化学必修一化学方程式大全(按章节)
35、氯气溶于水Cl2+H2O＝HCl+HClOCl2+H2O==Cl－+H++HClO
2HClO2HCl＋O2↑
36、氯气和二氧化硫Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
37、制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
38、制漂粉精、漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
40、氮气和氢气反应（工业合成氨）
N2＋3H2
催化剂
高温高压
2NH3
41、
氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N2＋O22NO
2NO＋O22NO2
42、
二氧化氮溶于水
3NO2＋H2O2HNO3＋NO
3NO2＋H2O2H＋＋2NO
3
－＋NO
43、NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)
44、HNO3与Fe的反应
Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）
Fe与浓HNO3加热
Fe＋6HNO3
△
Fe(NO3)3＋3NO2
↑
＋3H2O
45、
Fe与稀HNO3反应
Fe＋4HNO3（过量）＝Fe(NO3)3＋NO
↑
＋2H2O
3Fe（过量）＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO
↑＋4H2O
46、氨气的实验室制法：
2NH4Cl+Ca(OH)2
△
CaCl2+NH3↑+H2O
47、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
48、4HNO3(浓)+C
△
CO2↑+4NO2↑+2H2O
49、4HNO3(浓)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2
4H++2NO3
－+Cu==Cu2++2NO2↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
8H++2NO3
－+3Cu==3Cu2++2NO↑+4H2O
50、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体
光照
放电
高一化学必修一化学方程式大全(按章节)
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
51、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
52、氨的催化氧化
4NH3＋5O24NO＋6H2O
53、碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3
△
NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
54、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
HCl＋NH3＝NH4Cl
55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
(NH4)2SO4＋2NaOH
△
2NH3↑＋Na2SO4＋2H2O
NH4
＋＋OH－
△
NH3↑＋H2O
56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
NH4NO3＋NaOH＝NH3·H2O＋NaNO3
NH4
＋＋OH－＝NH3·H2O
57、硫及其化合物的化学性质：
S+H2
△
H2SS+Fe
△
FeS
S+2Cu
△
Cu2SS+O2
点燃SO2
3S+6NaOH
△
2Na2S+Na2SO3+3H2O
3S+6OH－
△
2S2－+SO3
2－+3H2O
SO2+2H2S＝3S+2H2OSO2+H2O＝H2SO3
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2OSO2+2OH－==SO3
2－+H2O
NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2+OH－==HSO3
－
2SO2+O2
催化剂
加热
2SO3
2H2SO4(浓)+C
△
CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+Cu
△
CuSO4+SO2↑+2H2O
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OSO3
2－+2H+==SO2↑+H2O