奉贤区曙光中学怎么样
2023年1月20日发(作者：金刚般若波罗蜜多心经注音版)
2022年高考化学模拟试卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷
上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非
选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、向
FeCl
3、
CuCl
2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用
KSCN
溶液检验无明
显现象，则反应后的溶液一定
A
．含
Cu2+B
．含
Fe2+C
．呈中性
D
．含
Fe2+和
Cu2+
2、扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的
是
A
．分子式为
C
8
H
10
NO
2
B
．扑热息痛易溶于水
C
．能与
Na
2
CO
3溶液反应，但不能与
NaHCO
3溶液反应
D
．属于芳香烃
3、某固体混合物可能由
Al、(NH
4
)
2
SO
4
、MgCl
2
、FeCl
2
、AlCl
3中的两种或多种组成，
现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准
状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是
A
．一定含有
Al，其质量为4.05g
B
．一定不含
FeCl
2
，可能含有MgCl
2和
AlCl
3
C
．一定含有
MgCl
2和
FeCl
2
D
．一定含有
(NH
4
)
2
SO
4和
MgCl
2
，且物质的量相等
4、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：
2CuFeS
2
+O
2
=Cu
2
S+2FeS+SO
2，下列说法不正确的是
A
．
O
2只做氧化剂
B
．
CuFeS
2既是氧化剂又是还原剂
C
．
SO
2既是氧化产物又是还原产物
D
．若有
1molO
2参加反应，则反应中共有
4mol
电子转移
5、
N
A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）
A
．常温常压下，
62g
白磷中含有
P—P
键数目为
3
N
A
B
．
22g
正戊烷、
24g
异戊烷和
26g
新戊烷的混合物中共价键数目为
16
N
A
C
．
1molNa
2
O
和
NaHSO
4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为
3
N
A
D
．常温下，将一定量的铁粉投入
2mol
稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为
NO
，
则转移电子数一定为
1.5
N
A
6、某固体混合物
X
可能是由
23
NaSiO
、
Fe
、
23
NaCO
、
2
MgCl
中的两种或两种以
上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所
加试剂均过量）
下列说法不正确的是
A
．气体
A
是
2
CO
、
2
H
的混合物
B
．沉淀
A
是
23
HSiO
C
．根据白色沉淀
C
是
AgCl
可知，白色沉淀
B
一定不是纯净物
D
．该固体混合物一定含有
Fe
、
23
NaCO
、
23
NaSiO
7、
2017
年
5
月
9
日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布
115
号等
4
种人工
合成的新元素的名称、元素符号，
115
号元素名称为
“
镆
”
，符号为
Mc
。下列有关说法
正确的是
A
．
Mc
的最低负化合价为－
3B
．
Mc
的最高价氧化物的化式为
Mc
2
O
5
C
．288
115
Mc
的中子数为
115D
．通过化学反应可使288
115
Mc
转化为
290
115
Mc
8、下列有关化学用语使用正确的是
A
．
T
原子可以表示为3
1
H
B
．氧氯酸的结构式是
:H-N
≡
C
C
．氧离子的结构示意图
:D
．比例模型可以表示
CO
2或
SiO
2
9、下列说法正确的是()
A
．可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯
B
．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
C
．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应
D
．向蛋白质中加入浓的Na2
SO
4
溶液、CuSO
4
溶液均能凝结析出，加水后又能溶解
10、制备和收集下列气体可采用如图装置的是（）
A
．铜与浓硫酸反应制
SO
2
B
．铜与稀硝酸反应制
NO
C
．乙醇与浓硫酸反应制乙烯
D
．氯化钠与浓硫酸反应制
HCl
11、下列实验与对应的解释或结论正确的是
()
选项实验解释或结论
A
2mL0.2molL-1H
2
C
2
O
4
(
草酸
)
溶液
右侧试管中溶液紫色褪去
慢，推知反应物浓度越大，
反应速率越小
B
分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加
入大小相等的金属钠，对比观察现象
乙醇分子中羟基上的氢原
子活泼
C
分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量
烧碱溶液，充分加热，冷却
动物油、石蜡均能发生皂化
反应
D
将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高
锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化
由溶液紫色褪去可知乙炔
能发生氧化反应
A
．
AB
．
BC
．
CD
．
D
12、短周期主族元素
X
、
Y
、
Z
、
W
的原子序数依次增大。
X
原子的最外层电子数是
K
层电子数的
3
倍；
Z
的原子半径在短周期中最大；常温下，
Z
和
W
形成的化合物的水
溶液
pH>7,
呈弱碱性。下列说法正确的是
A
．
X
与
W
属于同主族元素
B
．最高价氧化物的水化物酸性：
W
C
．简单氢化物的沸点：
Y>X>W
D
．
Z
和
W
的单质都能和水反应
13、废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（）
ABCD
A
．
AB
．
BC
．
CD
．
D
14、短周期主族元素
W
、
X
、
Y
、
Z
的原子序数依次增大，
W
、
Y
同主族，
W
的简单氢
化物与
Z
的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，
X
的简
单氢化物与
Z
的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是
A
．“白烟”晶体中只含共价键
B
．四种元素中，
Z
的原子半径最大
C
．
X
的简单氢化物的热稳定性比
Y
的强
D
．
W
的含氧酸的酸性一定比
Z
的弱
15、用石墨作电极电解
KCl
和
CuSO
4
(
等体积混合
)
混合溶液
,
电解过程中溶液
pH
随时
间
t
的变化如图所示
,
下列说法正确的是
A
．
ab
段
H+被还原
,
溶液的
pH
增大
B
．原溶液中
KCl
和
CuSO
4的物质的量浓度之比为
2
∶
1
C
．
c
点时加入适量
CuCl
2固体
,
电解液可恢复原来浓度
D
．
cd
段相当于电解水
16、中国科学家在合成氨（
N
2
+3H
2
2NH
3△
H<0
）反应机理研究中取得新进展，
首次报道了
LiH-3d
过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了
“
氮转移
”
催化机理。如图
所示，下列说法不正确的是
A
．转化过程中有非极性键断裂与形成
B
．复合催化剂降低了反应的活化能
C
．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变
D
．低温下合成氨，能提高原料转化率
二、非选择题（本题包括5小题）
17、慢心律是一种治疗心律失常的药物。它的合成路线如图所示。
（
1
）
C
中的含氧官能团名称为
_____
和
_____
；
（
2
）由
B→C
的反应类型是
_____
。
（
3
）由
A
制备
B
的过程中有少量副产物
E
，它与
B
互为同分异构体。写出
E
的结构简
式：
_____
。
（
4
）写出同时满足下列条件的化合物
D
的一种同分异构体的结构简式：
_____
。
①属于
a
﹣氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中有
2
个
手性碳原子
（
5
）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。写
出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路
线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例见本题题干
_____
。
18、药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐
,
用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心
绞痛等，可用以下路线合成。
完成下列填空：
47
、写出反应类型：反应①
______________
、反应②
_______________
。
48
、写出结构简式：
A__________________
、
C____________________
。
49
、由
1molB
转化为
C
，消耗
H
2的物质的量为
_______________
。如果将③、④两步
颠倒，则最后得到的是（写结构简式）
__________________________
。
50
、
D
有同类别的同分异构体
E
，写出
E
与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式
______________
。
51
、写出与
A
的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式
______________
。
19、实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。
已知：①
Na
2
S
2
O
1．
5H
2
O
是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。
②硫化钠易水解产生有毒气体。
③装置C
中反应如下：
Na
2
CO
1
+SO
2
=Na
2
SO
1
+CO
2；
2Na
2
S+1SO
2
=1S+2Na
2
SO
1；
S+Na
2
SO
1
加热Na
2
S
2
O
1。
回答下列问题：
（
1
）装置
B
的作用是
___
。
（
2
）该实验能否用
NaOH
代替
Na
2
CO
1？
___
（填
“
能
”
或
“
否
”
）。
（
1
）配制混合液时，先溶解
Na
2
CO
1，后加入
Na
2
S·9H
2
O
，原因是
___
。
（
4
）装置
C
中加热温度不宜高于
40℃，其理由是___
。
（
5
）反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是
___
。
（
6
）实验中加入
m
1
gNa
2
S·9H
2
O
和按化学计量的碳酸钠，最终得到
m
2
gNa
2
S
2
O
1
·5H
2
O
晶体。
Na
2
S
2
O
1
·5H
2
O
的产率为
___
（列出计算表达式）。
[Mr(Na
2
S·9H
2
O)=240
，
Mr(Na
2
S
2
O
1
·5H
2
O)=248]
（
7
）下列措施不能减少副产物
Na
2
SO
4产生的是
___
（填标号）。
A．用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水配制相关溶液
B．装置A
增加一导管，实验前通人
N
2片刻
C．先往装置A
中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液
D．将装置D
改为装有碱石灰的干燥管
20、乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯
:
查阅资料如下
:
①几种有机物的沸点如下表
:
有机物苯溴乙烷乙苯
沸点
/
℃
8038.4136.2
②化学原理
:+CH
3
CH
2
Br3
AlCl
80℃
+HBr
。
③氯化铝易升华、易潮解。
I
．制备氯化铝
甲同学选择下列装置制备氯化铝（装置不可重复使用）
:
（
1
）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有
________
种。
（
2
）连接装置之后
,
检查装置的气密性，装药品。先点燃
A
处酒精灯，当
___________
时（填实验现象）点燃
F
处酒精灯。
（
3
）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序
a→______→k→i→f→g→_____
。
（
4
）
D
装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是
______________
。
II.
制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下
:
步骤
1
：连接装置并检查气密性（如图所示，夹持装置省略）。
步骤
2
：用酒精灯微热烧瓶。
步骤
3
：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
步骤
4
：加热，充分反应半小时。
步骤
5
：提纯产品。
回答下列问题
:
（
5
）本实验加热方式宜采用
_______
（填
“
酒精灯直接加热
”
或
“
水浴加热
”
）。
（
6
）确认本实验
A
中已发生了反应的试剂可以是
___
。
A
硝酸银溶液
B
石蕊试液
C
品红溶液
D
氢氧化钠溶液
（
7
）提纯产品的操作步骤有：
①过滤；②用稀盐酸洗涤；③少量蒸馏水水洗④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；
⑥蒸馏并收集
136.2
℃馏分⑦分液。
操作的先后顺序为⑤⑦
____
⑦
____
⑥（填其它代号）。
21、废旧锌锰电池含有锌、锰元素，主要含有
ZnO
、
ZnMn
2
O
4、MnO
、
Mn
2
O
3、
Mn
3
O
4、
MnO
2。利用废旧锌锰电池回收锌和制备二氧化锰、硫酸的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)
步骤②
“
粉碎
”
的主要目的是
______
。
(2)
步骤③
“
酸浸
”
发生了一系列反应：
ZnO+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
O
；
MnO+H
2
SO
4
=MnSO
4
+H
2
O
；
ZnMn
2
O
4
+2H
2
SO
4
=ZnSO
4
+MnSO
4
+2H
2
O+MnO
2；
MnO
2
+H
2
SO
4
+H
2
C
2
O
4
=MnSO
4
+2CO
2
↑+2H
2
O
。
推测
Mn
2
O
3与硫酸反应的离子方程式为
______
。
(3)
如图分别表示
“
酸浸
”
时选用不同浓度硫酸和草酸对
Zn
、
Mn
浸出率的影响。
①为保证
Zn
、
Mn
的浸出率均大于
90%
，步骤③需控制的
c(H
2
SO
4
)=____mol/L
。
H
2
C
2
O
4浓度对
Mn
的浸出率影响程度大于
Zn
，其原因是
_____
。
②假设
“
酸浸
”
所得溶液中
Zn2+、
Mn2+浓度相等。当
c(H
2
C
2
O
4
)>0.25mol/L
时，
Zn
、
Mn
的浸出率反而下降、且
Zn
的浸出率下降先于
Mn
，其原因可能是
_____(
填序号
)
。
a.
随着反应进行
c(H+)
降低
2+、
Mn2+与
C
2
O
4
2-生成沉淀
c.
溶解度：
ZnC
2
O
4＜
MnC
2
O
4
(4)
步骤⑤用惰性电极电解
ZnSO
4、
MnSO
4的混合溶液，除生成
Zn
、
MnO
2、
H
2
SO
4外，
还可能生成
H
2、
O
2或其混合物。
①生成
MnO
2的电极反应式为
_____
。
②若
n(H
2)：
n(O
2)
=2
：
1
，则参加反应的
n(Zn2+)
：
n(Mn2+)=______
。
③该工艺流程中可循环利用的物质是
________
。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、
B
【解析】
试题分析：
FeCl
3、
CuCl
2的混合溶液中加入铁粉，
Fe
先和
FeCl
3反应生成
FeCl
2，然
后
Fe
再和
CuCl
2发生置换反应生成
FeCl
2、
Cu
，用
KSCN
溶液检验无明显现象，则
溶液中一定没有
Fe3+，一定有
Fe2+，因为不清楚铁粉是否过量，所以不能确定
CuCl
2是
否反应完，则不能确定溶液中是否有
Cu2+，故选
B
。
【点睛】
本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定
溶液中溶质成分，侧重考查分析能力，题目难度中等。
2、
C
【解析】
A
．分子式为
C
8
H
9
NO
2，故
A
错误；
B
．含酚
-OH
、
-CONH-
，该有机物不溶于水，故
B
错误；
C
．含酚
-OH
，能与
Na
2
CO
3溶液反应，但不能与
NaHCO
3溶液反应，故
C
正确；
D
．含
O
、
N
等元素，不是芳香烃，故
D
错误；
故选
C
。
3、
D
【解析】
A;14.05g
固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体
,
有铵盐和碱反应生成生成的氨气
,
也
可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气；
5.60L
气体通过碱石灰无变化
,
说明气体
中无与碱石灰反应的气体，
,
通过浓硫酸
,
气体剩余
3.36L,
体积减少
5.60L-3.36L=2,24L,
结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为
2.24L,
剩余的气体只能是氢气，体积为
3.36
，
,
说明原混合物中一定含有铝，故
A
对；
B:14.05g
固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀
2.9g
，久置无变化
,
因为氢氧化
铝溶于强碱，
Fe(OH)
2易被氧化，所以一定不含
FeCl
2
，能生成的白色沉淀一定是氯化
镁与强碱反应生成的氢氧化镁白色沉淀
,
一定含有氯化镁，故
B
错误；
C.
根据上边分析，
一定含氯化镁，一定不含
FeCl
2，故
C
错误；
根据
A
分析一定有
(NH
4
)
2
SO
4，根据
B
分析一定有氯化镁。
Mg(OH)2
MgCl2(NH
4
)
2
SO
4
2NH
4
+
2NH
3
58g1mol1mol22.4L
2.9g0.05mol0.05mol2.24L
(NH
4
)
2
SO
4和
MgCl
2物质的量相等，故D正确。本题答案：D。
点睛：
:14.05g
固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体
,
有铵盐和碱反应生成生成的氨气
,
也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气
,5.60L
气体通过碱石灰无变化
,
说明气
体中无与碱石灰反应的气体
,
无水蒸气的存在
,
通过浓硫酸
,
气体剩余
3.36L,
体积减少
5.60L-3.36L=2,24L,
结合混合物可能存在的物质可以知道
,
一定含有硫酸铵与氢氧化钠
反应生成氨气为
2,24L,
剩余的气体只能是氢气
,
体积为
3.36L,
说明原混合物中一定含
有铝。
4、
D
【解析】
A.
反应中，
O
元素的化合价由
O
2中的
0
价降至
SO
2中的
-2
价，
O
2只做氧化剂，
A
正确；
元素的化合价由
CuFeS
2中的
+2
价降至
Cu
2
S
中的
+1
价，
S
元素的化合价由
CuFeS
2
中的
-2
价升至
SO
2中的
+4
价，
CuFeS
2既是氧化剂又是还原剂，
B
正确；
C.O
元素的化合价由
O
2中的
0
价降至
SO
2中的
-2
价，
SO
2是还原产物，
S
元素的化合
价由
CuFeS
2中的
-2
价升至
SO
2中的
+4
价，
SO
2是氧化产物，
C
正确；
D.O
元素的化合价由
O
2中的
0
价降至
SO
2中的
-2
价，
Cu
元素的化合价由
CuFeS
2中的
+2
价降至
Cu
2
S
中的
+1
价，
S
元素的化合价由
CuFeS
2中的
-2
价升至
SO
2中的
+4
价，
1molO
2参加反应，反应共转移
6mol
电子，
D
错误；
答案选
D
。
5、
C
【解析】
A
．白磷是正四面体结构，
1
个白磷分子中有
6
个
P—P
键，
62g
白磷（
P
4）的物质的量
为
0.5mol
，所以
62g
白磷中含有的
P—P
键的物质的量为
0.5mol×6=3mol
，故
A
正确；
B
．正戊烷、异戊烷和新戊烷是同分异构体，分子式均为
C
5
H
12。
22g
正戊烷、
24g
异戊
烷和
26g
新戊烷的混合物共
72g
，即含
C
5
H
12的物质的量为
1mol
。
1molC
5
H
12中含有
4molC—C
，
12molC—H
键，共
16mol
共价键，所以
22g
正戊烷、
24g
异戊烷和
26g
新
戊烷的混合物中共价键数目为
16
N
A，故
B
正确；
C
．
1molNa
2
O
中含
2molNa+和
1molO2-，
1molNaHSO
4中含
1molNa+和
1molHSO
4
-，所
以
1molNa
2
O
和
NaHSO
4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数不为
3
N
A，故
C
错误；
D
．常温下，将一定量的铁粉投入
2mol
稀硝酸中，恰好完全反应，若铁和硝酸反应生
成
Fe(NO
3
)
3，反应的化学方程式为：
Fe+4HNO
3
=Fe(NO
3
)
3
+NO↑+2H
2
O
，消耗
4mol
硝
酸，转移电子
3mol
，所以消耗
2mol
硝酸，转移电子为
1.5mol
；若铁和硝酸反应生成
Fe(NO
3
)
2，反应的化学方程式为：
3Fe+8HNO
3
=3Fe(NO
3
)
3
+2NO↑+4H
2
O
，消耗
8mol
硝
酸，转移电子
6mol
，所以消耗
2mol
硝酸，转移电子为
1.5mol
，所以转移电子数一定为
1.5
N
A，故
D
正确；
故选
C
。
【点睛】
白磷和甲烷都是正四面体结构，但甲烷有中心原子，所以
1mol
甲烷中有
4mol
共价键，
而白磷没有中心原子，所以
1mol
白磷中有
6mol
共价键。
6、
C
【解析】
根据实验现象逐步分析、推理，并进行验证，确定混合物的组成成分。
【详解】
A.
据转化关系图，气体
A
能使石灰水变学浑浊，则
A
中有
CO
2，
X
中有
Na
2
CO
3。白
色沉淀
B
能变成红褐色，则白色沉淀
B
中有
Fe(OH)
2，溶液
A
中有
FeCl
2，
X
中有
Fe
，
进而气体
A
中必有
H
2，
A
项正确；
B.X
与过量盐酸反应生成沉淀
A
，则
X
中含
Na
2
SiO
3，沉淀
A
为
H
2
SiO
3，
B
项正确；
C.
溶液
B
中加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀
C
，则
C
为
AgCl
，溶液
B
中的
Cl-可能
全来自盐酸，则
X
中不一定有
MgCl
2，白色沉淀
B
中可能只有
Fe(OH)
2，
C
项错误；
D.
综上分析，固体混合物
X
中一定含有
Fe
、
23
NaCO
、
23
NaSiO，可能有
MgCl
2，
D
项正确。
本题选
C
。
7、
B
【解析】
A.
该元素的名称带
“
钅
”
字旁，属于金属元素，金属元素易失去电子，一般为正价，没
有负价，故
A
错误；
为
115
号元素，位于元素周期表第七周期第
VA
族，主族序数等于最外层电子数，
则该元素最高正价为
+5
价，最高价氧化物的化式为
Mc
2
O
5，故
B
正确；
C.288
115
Mc
的质量数为
288
，质子数为
115
，中子数
=
质量数
-
质子数
=288-115=173
，故
C
错误；
D.288
115
Mc
和290
115
Mc
互为同位素，是镆元素的不同原子，转化过程，没有新物质生成，
不是化学变化，故
D
错误；
答案选
B
。
8、
A
【解析】
A.T
原子为氢元素的同位素，质子数为
1
，中子数为
2
，可以表示为3
1
H
，故
A
正确；
B.
氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故
B
错误；
C.
氧原子的质子数为
8
，氧离子的结构示意图为，故
C
错误；
2为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用表示，而
SiO
2为原子晶体，
不存在
SiO
2分子，故
D
错误；
答案选
A
。
9、
A
【解析】
A
、乙酸是溶于水的液体，乙酸乙酯是不溶于水的液体，加水出现分层，则为乙酸乙酯，
加水不分层，则为乙酸，因此可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯，故
A
正确；
B
、木材纤维为纤维素，纤维素不能遇碘水显蓝色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘单质变
蓝，故
B
错误；
C
、乙酸乙酯中含有酯基，能发生水解，淀粉为多糖，能发生水解，乙烯不能发生水解，
故
C
错误；
D
、
Cu2＋为重金属离子，能使蛋白质变性，加水后不能溶解，蛋白质和浓的轻金属无机
盐
(Na
2
SO
4
)
溶液发生盐析，加水后溶解，故
D
错误；
答案选
A
。
10、
B
【解析】
由实验装置图可知，反应在加热条件下进行，生成气体可用排水法收集，说明生成的气
体不溶于水。
【详解】
A
．
SO
2易溶于水，不能用排水法收集，
A
项错误；
B
．
NO
不溶于水，易与空气中氧气反应，只能用排水法收集，
B
项正确；
C
．乙醇与浓硫酸反应制乙烯应有温度计，装置不符合要求，
C
项错误；
D
．
HCl
易溶于水，不能用排水法收集，
D
项错误；
答案选
B
。
11、
B
【解析】
A.
反应物浓度越大，反应速率越快，则解释与结论不正确，
A
项错误；
B.
钠会与无水乙醇反应产生氢气，则说明乙醇分子中羟基上的氢原子活泼，
B
项正确；
C.
动物油是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下会水解生成高级脂肪酸纳，能发生皂化
反应，但石蜡不会与氢氧化钠发生皂化反应，
C
项错误；
D.
电石与食盐水反应生成的乙炔气体含杂质如硫化氢等气体，所以通入酸性高锰酸钾
溶液中能使紫色褪去的气体不一定是乙炔，
D
项错误；
答案选
B
。
12、
A
【解析】
短周期主族元素
X
、
Y
、
Z
、
W
的原子序数依次增大。
X
原子的最外层电子数是
K
层
电子数的
3
倍，则
X
为
O
；
Z
的原子半径在短周期中最大，则
Z
为
Na
，
Y
为
F
；常温
下，
Z
和
W
形成的化合物的水溶液
pH＞7
，呈弱碱性，则为
Na
2
S
，即
W
为
S
。
【详解】
A.O
与
S
属于同主族元素，故
A
正确；
B.F
无最高价氧化物对应的水化物，故
B
错误；
C.
水、氟化氢分子间存在氢键，沸点反常，常温下，水为液态、氟化氢为气态，所以
简单氢化物的沸点：
H
2
O
＞
HF
＞
H
2
S
，故
C
错误；
与
H
2
O
反应生成
NaOH
和
H
2，
S
和
H
2
O
不反应，故
D
错误。
综上所述，答案为
A
。
【点睛】
注意
H
2
O
、
HF
、
NH
3氢化物的沸点，它们存在分子间氢键，其他氢化物沸点与相对分
子质量有关，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。
13、
B
【解析】
废弃的铝制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，应投入到可回收垃圾桶内，
A.
图示标志为有害垃圾，故
A
不选；
B.
图示标志为可回收垃圾，故
B
选；
C.
图示标志为餐厨垃圾，故
C
不选；
D.
图示标志为其它垃圾，故
D
不选；
故选
B
。
14、
C
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物与Z的单质混合在
光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主
族，则Y为Si；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X为N。
【详解】
A.根据上述分析知“白烟”为NH
4
Cl
晶体，
NH
4
Cl
属于离子化合物，既有离子键又有
含共价键，故
A
错误；
B.
四种元素的原子半径为
Si>Cl>C>N
，故
B
错误；
C.X
的简
单氢化物为
NH
3
，Y的简单氢化物为SiH
4
，非金属性:N>Si，热稳定性NH
3
>SiH
4
，故C
正确；D.W的含氧酸为H
2
CO
3
，Z的含氧酸有HClO、HClO
4
等几种，酸性HClO
2
CO
3
4
，
故D错误；答案：C。
15、
D
【解析】
用惰性电极电解相等体积的
KCl
和
CuSO
4混合溶液，溶液中存在的离子有：
K+，
Cl-，
Cu2+，
SO
4
2-，
H+，
OH-；阴极离子放电顺序是
Cu2+＞
H+，阳极上离子放电顺序是
Cl-
＞
OH-，电解过程中分三段：第一阶段：阳极上电极反应式为
2Cl--2e-═Cl
2
↑
、阴极电极
反应式为
Cu2++2e-═Cu
，铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液
pH
上升；
第二阶段：阳极上电极反应式为
4OH--4e-═2H
2
O+O
2
↑
（或
2H
2
O-4e-═4H++O
2
↑
），阴极
反应先发生
Cu2++2e-═Cu
，反应中生成硫酸，溶液
pH
降低；第三阶段：阳极电极反应
式为
4OH--4e-═2H
2
O+O
2
↑
、阴极电极反应式为
2H++2e-═H
2
↑
，实质是电解水，溶液中
硫酸浓度增大，
pH
继续降低；据此分析解答。
【详解】
段阴极电极反应式为
Cu2++2e-═Cu
，由于铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度
减小，溶液
pH
上升，氢离子未被还原，故
A
错误；
B.
由图像可知，
ab
、
bc
段，阴极反应都是
Cu2++2e-═Cu
，所以原混合溶液中
KCl
和
CuSO
4的浓度之比小于
2:1
，故
B
错误；
C.
电解至
c
点时，阳极有氧气放出，所以往电解液中加入适量
CuCl
2固体，不能使电
解液恢复至原来的浓度，故
C
错误；
段
pH
降低，此时电解反应参与的离子为
H+，
OH-，电解反应相当于电解水，故
D
正确；
选
D
。
【点睛】
本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据电解过程中溶液中氢离子浓
度变化判断发生的反应；本题需结合图象分析每一段变化所对应的电解反应。
16、
C
【解析】
A.
合成氨为可逆反应，氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有非极
性键断裂与形成，
A
项正确；
B.
催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，
B
项正确；
C.
催化剂不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，
C
项错误；
D.
合成氨的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，能提高原料转化率，
D
项正确；
答案选
C
。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、醚键羰基氧化反应
【解析】
根据
C
的结构简式判断其含有的官能团；对比
B
、
C
结构可知，
B
中﹣醇羟基转化羰基；
中含有
2
个
C
﹣
O
键，与
A
发生反应时可有两种不同的断裂方式；
D
的同分异构体同时满足如下条件：①属于
α
﹣氨基酸，氨基、羧基连接同一碳原子上，
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种，可以是
2
个不同的取代基处于对位位
置，③分子中含有
2
个手性碳原子，说明
C
原子上连接
4
个不同的原子或原子团；制
备，应先制备，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生
成，与反应生成，进而氧化可生成，
再与乙醇发生酯化反应得到目标物。
【详解】
（
1
）根据
C
的结构简式可知，
C
中含氧官能团为醚键和羰基，故答案为：醚键、羰基；
（
2
）对比
B
、
C
结构可知，
B
中﹣
CH(OH)
﹣转化为
C
＝
O
，属于氧化反应，故答案为：
氧化反应；
（
3
）中含有
2
个
C
﹣
O
键，与
A
发生反应时可有两种不同的断裂方式，
副产物
E
，它与
B
互为同分异构体，
E
的结构简式为，故答案为：
；
（
4
）
D
的一种同分异构体同时满足如下条件：①属于
α
﹣氨基酸，氨基、羧基连接同
一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种，可以是
2
个不同的取代
基处于对位位置，③分子中含有两个手性碳原子，说明
C
原子上连接
4
个不同的原子
或原子团，符合条件的结构简式为：，故答案为：
；
（
5
）制备，应先制备，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧
化可生成，与反应生成，进而氧化可生成
，再与乙醇发生酯化反应得到目标物，合成路线流程图：
，
故答案为：
。
18、取代反应消去反应
10mol
【解析】
根据流程图中苯转化为，为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳
取代，同一碳上的羟基不稳定，所以卤代烃水解消去得到酮，
根据酮和
A
反应生成，推之酮和
A
发生加成反应的
产物，所以
A
为：，在浓硫酸的作用下发
生醇羟基的消去反应生成
B
，和氢气发生加成反应生
成
C
，
C
与
D
反应生成心舒宁，所以
D
为：
；据以上分析进行解答。
【详解】
据流程图中苯转化为，为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳取
代，
CCl
4
+2→+2HCl
，同一碳上的羟基不稳定，所以卤代烃
水解消去得到酮，根据酮和
A
反应生成
，推之酮和
A
发生加成反应的产物，
+→
，
A
为：
，在浓硫酸的作用下发生醇羟基的消去反
应
→+H
2
O
，生成
B
，和氢气发生加成反应
+10H
2
→
，生
成
C
，
C
与
D
反应生成心舒宁，所以
D
为：
，反应为：
+→
，
1
．结合以上分析可知，反应①取代反应、反应②是醇的消去；
2
．发生加成反应生成，结合原
子守恒和碳架结构可得出
A
的结构简式：；
C
是由
经过醇的消去，再和氢气完全加成的产物，可
C
的结构简式为：
；
3
．
B
与氢气加成时二个苯环和右侧六元环需要
9
个氢分子，另外还有一个碳碳双键，
故由
1molB
转化为
C
，完全加成消耗
H
2的物质的量为
10mol
；如果将③、④两步颠倒，
则发生反应为中间体
B
先与
生成盐，后再与
H
2加成，故最后得到的产物的结构简式中应不含不饱和的
双键．即为；
4
．
D
为与之同类别的同分异构体
E
为，
E
与乙二醇发
生缩聚反应所得产物的结构简式；
5
．
A
的属于芳香族化合物的同分异构体为与盐酸反应的化学方程式
。
19、安全瓶，防止倒吸能碳酸钠溶液显碱性，可以抑制
Na
2
S
水解温度过
高不利于
SO
2的吸收，或消耗的
H
2
SO
4、
Na
2
SO
1较多，或
Na
2
S
2
O
1产率降低等其它合
理答案降低
Na
2
S
2
O
1晶体的溶解度，促进晶体析出2
1
2240m
3248m
×
100%D
【解析】
(1)
装置
B
的作用是平衡压强，防止倒吸；
(2)Na
2
CO
1的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠；
(1)Na
2
S
是强碱弱酸盐，易发生水解；
(4)
温度过高不利于二氧化硫的吸收，产品产率会降低；
(5)Na
2
S
2
O
1．
5H
2
O
是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇；
(6)
根据反应
Na
2
CO
1
+SO
2
=Na
2
SO
1
+CO
2；
2Na
2
S+1SO
2
=1S+2Na
2
SO
1；
S+Na
2
SO
1
加热Na
2
S
2
O
1，列关系式
2Na
2
S·9H
2
O~1S~1Na
2
S
2
O
1
·5H
2
O
，结合数据计算理
论上制得
Na
2
S
2
O
1
·5H
2
O
晶体的质量，
Na
2
S
2
O
1
·5H
2
O
的产率为
实际产量
理论产量
；
(7)Na
2
SO
1易被氧化为硫酸钠，减少副产物的含量就要防止
Na
2
SO
1被氧化。
【详解】
(1)
装置
B
的作用是平衡压强，防止倒吸，则
B
为安全瓶防止倒吸；
(2)Na
2
CO
1的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠，氢氧化钠和二氧化硫反应也可以生
成亚硫酸钠，可以代替碳酸钠；
(1)Na
2
S
是强碱弱酸盐，易发生水解，碳酸钠溶液显碱性，可以抑制
Na
2
S
水解；
(4)
温度过高不利于
SO
2的吸收，或消耗的
H
2
SO
4、
Na
2
SO
1较多，或
Na
2
S
2
O
1产率降低
等其它合理答案；
(5)Na
2
S
2
O
1．
5H
2
O
是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，则乙醇的作用为：降低
Na
2
S
2
O
1
晶体的溶解度，促进晶体析出；
(6)
根据反应
Na
2
CO
1
+SO
2
=Na
2
SO
1
+CO
2；
2Na
2
S+1SO
2
=1S+2Na
2
SO
1；
S+Na
2
SO
1
加热Na
2
S
2
O
1，列关系式
2Na
2
S·9H
2
O~1S~1Na
2
S
2
O
1
·5H
2
O
，理论上制得
Na
2
S
2
O
1
·5H
2
O
晶体的质量为1
m3248
2240
g
，
Na
2
S
2
O
1
·5H
2
O
的产率为
1
2
m
3248
4
m
220
×100%=2
1
2240m
3248m
×100%
；
(7)A
．用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水中含氧量降低，可有效防止
Na
2
SO
1被氧化为
Na
2
SO
4，可减少副产物的产生，故
A
不符合题意；
B
．装置
A
增加一导管，实验前通人
N
2片刻，可将装置中的空气赶走提供无氧环境，
可防止
Na
2
SO
1被氧化为
Na
2
SO
4，可减少副产物的产生，故
B
不符合题意；
C
．先往装置
A
中滴加硫酸，产生二氧化硫，可将装置中的空气赶走，片刻后往三颈烧
瓶中滴加混合液，可减少副产物的产生，故
C
不符合题意；
D
．将装置
D
改为装有碱石灰的干燥管，装置中仍然含有空气，氧气可将
Na
2
SO
1被氧
化为
Na
2
SO
4，不能减少副产物产生，故
D
符合题意；
答案选
D
。
20、
4F
中充满黄绿色
h→j→d→eb→c
氯化铝易堵塞导管引起爆炸水浴加热
A
B
②③④①
【解析】
A
中制备氯气，生成的氯气中含有
HCl
，经过
E
用饱和食盐水除去
HCl
，再经过
C
用
浓硫酸干燥，进入
F
，加热条件下铝与氯气反应生成氯化铝。
【详解】
I
．（
1
）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、导管
共
4
种。
故答案为：
4.
（
2
）连接装置之后
,
检查装置的气密性，装药品。先点燃
A
处酒精灯，当
F
中充满黄绿
色时（填实验现象）点燃
F
处酒精灯。故答案为：
F
中充满黄绿色；
（
3
）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序
a→h→j→d→e→k→i→f→g→b→c
；故答案为：
h→j→d→e；b→c
；
（
4
）氯化铝易升华，易冷凝成固体，
D
装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后
果是氯化铝易堵塞导管引起爆炸。
故答案为：氯化铝易堵塞导管引起爆炸
II.
（
5
）根据反应物的性质，沸点：溴乙烷，
38.4
℃，苯，
80
℃，产物：
136.2
℃，本实
验加热方式宜采用水浴加热。
（
6
）根据反应方程式：
，确认本实验
A
中已发生了反应可以用硝酸银溶液检验产生的
HBr
中溴离子，也可以用石蕊试液检验
生成的氢溴酸，故选
AB
。
（
7
）提纯产品的操作步骤有：⑤用大量水洗，洗去溶液中氯化铝等可溶的物质；⑦分
液②用稀盐酸洗涤有机层；③少量蒸馏水水洗⑦分液④在有机层中加入大量无水氯化
钙，干燥；①过滤；⑥蒸馏并收集
136.2
℃馏分，得苯乙烯。
操作的先后顺序为⑤⑦②③⑦④①⑥。
故答案：②、③、④、①。
21、增大接触面积，提高浸出率
Mn
2
O
3
+2H+=Mn2++H
2
O+MnO
2
0.5Zn
元
素浸出时不需要还原剂，而
+4
价
Mn(MnO
2、
Mn
2
O
3、
Mn
3
O
4
)
需加入
H
2
C
2
O
4作还原
剂更有利浸出或
MnO
2
+H
2
SO
4
+H
2
C
2
O
4
=MnSO
4
+2CO
2
↑+2H
2
Oa
、
b
、
cMn2+
+2H
2
O
－
2e－=MnO
2
+4H+1
∶
1H
2
SO
4或硫酸
【解析】
将废旧锌锰电池机械分离，为增加浸出率，对内部固体残渣
(
主要含有
ZnO
、
ZnMn
2
O
4、
MnO
、
Mn
2
O
3、
Mn
3
O
4、
MnO
2
)
粉碎，加入足量
H
2
SO
4和草酸对残渣进行溶浸，发生
ZnO+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
O
；
MnO+H
2
SO
4
=MnSO
4
+H
2
O
；
ZnMn
2
O
4
+2H
2
SO
4
=ZnSO
4
+MnSO
4
+2H
2
O+MnO
2；
MnO
2
+H
2
SO
4
+H
2
C
2
O
4
=MnSO
4
+2CO
2
↑+2H
2
O
等一系列
反应，得到主要含有
Mn2+、
Zn2+、
SO
4
2-等离子的酸浸液，对酸浸液过滤除杂精制，对
含有
Mn2+、
Zn2+、
SO
4
2-等离子的精制液电解得到硫酸、二氧化锰、单质锌，据此分析
解答。
【详解】
(1)
增大接触面积，提高浸出率；
(2)ZnMn
2
O
4可用氧化物的形式表示
ZnO·Mn
2
O
3，
ZnO·Mn
2
O
3
+2H
2
SO
4
=ZnSO
4
+
MnSO
4
+2H
2
O+MnO
2可知
Mn
2
O
3
+2H+=Mn2++H
2
O+MnO
2；
(3)
①由图可知，当
c(H
2
SO
4
)=0.5mol/L
时，
Mn
的浸出率等于
90%
，
Zn
的浸出率大于
90%
。由
ZnO+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
O
、
MnO+H
2
SO
4
=MnSO
4
+H
2
O
、
ZnMn
2
O
4
+2H
2
SO
4
=ZnSO
4
+MnSO
4
+2H
2
O+MnO
2、
MnO
2
+H
2
SO
4
+H
2
C
2
O
4
=MnSO
4
+2CO
2
↑+2H
2
O
可知，
Zn
的浸出只需
H
2
SO
4即可，所以
Zn
元素浸出时不需要还原剂，而
+4
价
Mn(MnO
2、
Mn
2
O
3、
Mn
3
O
4
)
需加入
H
2
C
2
O
4作还原剂更有利
Mn
的浸出。或
MnO
2
+
H
2
SO
4
+H
2
C
2
O
4
=MnSO
4
+2CO
2
↑+2H
2
O
；
②
a
．结合①的分析，
Mn
、
Zn
的浸出率与
c(H+)
有关，如果
c(H+)
减小，浸出率下降，
故
a
正确；
b
．
c
(H
2
C
2
O
4
)
＞
0.25mol/L
时，如果
Zn2+、
Mn2+与
C
2
O2
4
生成沉淀，浸出率下降，故
b
正确；
c
．如果溶解度
ZnC
2
O
4
2
O
4，
Zn
的浸出率下降先于
Mn
，故
c
正确；
答案为：a、b、c；
(4)
①根据流程，酸性条件下，
Mn2+失去电子转化为
MnO
2，则电极反应为：
Mn2++2H
2
O
－
2e－=MnO
2
+4H+；
②阴极可能发生的电极反应为
Zn2++2e－=Zn
，
2H++2e－=H
2。阳极可能发生的电极反应
为
Mn2++2H
2
O
－
2e－=MnO
2
+4H+，
4OH――4e－=2H
2
O+O
2。当
n(H
2
):n(O
2
)=2:1
时电
子转移恰好相等，即电极反应
Zn2++2e－=Zn
与
Mn2+－
2e－+2H
2
O=MnO
2
+4H+转移电子
数相等，参加反应的
n
(Zn2+):
n
(Mn2+)=1:1
；
③该工艺流程中可循环利用的物质是
H
2
SO
4或硫酸。