高中化学实验归纳总结

高中化学实验归纳总结

2023年8月18日发(作者：蒋捷虞美人原文译文)

明知没有结果-

高中化学实验总结——教材顺序

《必修1》

一、粗盐的提纯

杂质：难溶性杂质，可溶性杂质离子：Ca2+、Mg2+、SO42-等离子

难溶性杂质去除：溶解过滤（去除难溶性杂质），结晶后得到可溶性固体

可溶性杂质去除：除杂试剂需过量，才能完全去除杂质

离子

试剂

Ca2+

Na2CO3

Mg2+

NaOH

SO42-

BaCl2

顺序：SO42-在Ca2+之前，多去的Ba1+用Na2CO3除去，Mg2+顺序随便

即：BaCl2→Na2CO3→NaOH或NaOH的位置随意也行；然后“过滤”，此时溶液中有多余的CO32---和OH-，最后一步加“适量盐酸”，过量也无妨，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl

二、蒸馏——液态混合物——不分层——沸点

1、蒸馏水制备

自来水中杂质：沸点低的有机物，沸点高的盐。

【特别】无需温度计，直接加热至沸腾便刚好达水的沸点

过程：蒸馏中，先弃去开始馏分（含有有机杂质），然后收集蒸馏水，最终，沸点高的盐类存留在蒸馏烧瓶中。

2、多组分蒸馏或更多组分的分馏

蒸馏方式：常压蒸馏、减压蒸馏（压强降低，物质的熔沸点降低，即降低蒸馏所需的温度，避免温度过高使物质发生反应）

加热方式：可根据物质的沸点来选择

水浴（小于100℃），油浴（温度高于水浴，不同的介质，温度不一样），此两种加热法优点：受热均匀，便于控制温度

要求：特稳定性高；沸点相差30℃以上。

【特点】蒸馏产品为“混合物”，特别是石油的蒸馏

【说明】石油的分馏产品——重油，采用减压分馏（降低沸点），使分馏温度降低，避免有机物在较高温度发生反应。

三、萃取分液

1、萃取剂选择

①两个溶剂间难溶，即会分层；②溶质在萃取剂中的溶解度要远大于原溶剂；③不能发生反应。

2、常见的萃取：溴水、碘水，用有机溶剂（苯、CCl4、直馏汽油等），萃取分液后，有机层进行“蒸馏”，即可得到溴（看有机物的沸点来分析溴最终在哪里）、碘（蒸馏烧瓶中）

【特殊】天然香料、药物的提取均为萃取

分液漏斗使用前须“检查是否漏液”，分液使，先开上塞，再打开下口旋塞，放出液体，先上层，后下层。

四、一定物质的量浓度溶液的配制

1、常见容量瓶规格：25，50，100，250，500，1000mL

2、配制步骤：

【特别说明】①容量描述需要加上“规格”；②浓溶液配制稀溶液用到“量筒”，固体配制时，不用。

3、一定质量分数溶液的配制

为了提高精确度，还可以用“滴定管”量取水（酸碱式都行）的体积

【说明】考察中需要明确配制“何种溶液”，避免装置选错

4、一定物质的量浓度溶液配制误差分析

步骤

计算

操作

计算与称量值不同，如计算为5.85g，称5.9g

砝码生锈（或有物质附着）

砝码有残缺

游码没有归零

称量

用浓溶液配制稀溶液，仰视读数

用浓溶液配制稀溶液，用量筒量取时，量筒内内有少量水

敞口容器中称量易吸收空气中成分的物质或挥发性强的物质，动作过慢

转移

洗涤

溶解或稀释后，未恢复至室温（通常温度会升高）

转移时，容量瓶内有少量蒸馏水

未洗涤烧杯

定容时，俯视容量瓶

定容

定容时，加水超过刻度线，用滴管吸出多余液体

定容后，震荡，摇匀，发现液面低于刻度线，加水至刻度线

误差

五、Fe(OH)3胶体制备、丁达尔效应

1、Fe(OH)3胶体制备

沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈“红褐”为止

【说明】此时虽说溶液，但是此分散系为“胶体”。

反应：FeCl33H2OFe(OH)33HCl

原理：Fe3+水解程度大，加热促进水解，HCl挥发促进水解，能水解彻底

2、丁达尔效应——胶体粒子对光线的“散射”——光亮的“通路”

3、常见胶体：烟、雾，淀粉溶液，蛋白质溶液（牛奶、豆浆等）

4、胶体的三大特性

特性

丁达尔效应

说明

光束通过胶体，形成光亮的“通路”。

由于胶体离子带有电荷（因吸附带电离子而使胶体粒子带电），在外加电场的作用下，胶体粒子在“分散剂”里作“定向移动”，称为“电泳”

胶体粒子带电情况（一般情况）：

①正电：金属氧化物、金属的氢氧化物；

②负电：非金属氧化物，金属硫化物；③不带电：淀粉胶体

移动问题：

电泳

移动与“电解池”粒子移动一致，正电荷（阳离子）→阴极，负电荷（阴离子）→阳极

【特别说明】上图看似为“电解池”，然而池中分散系为“胶体”，故不是电解，而是胶体的“电泳”。如上图中装Fe(OH)3胶体，通电后，现象：阴极附近颜加深，阳极负极颜变浅。

胶体粒子间带相同类型的电荷，相互排斥，阻碍粒子间聚集（聚集到一定程度形成浊液粒子），有“介稳性”（介于溶液和浊液间）。当加入电解质溶液（中和胶体粒子聚沉 所带电荷），或者加热（克服粒子间的排斥作用），胶体粒子间相互聚集，粒子直径>100nm后，形成浊液而从分散剂中析出，称为“聚沉”

【实例】江河入海口处的“三角洲”，制豆腐（豆浆中加石膏水）等

5、胶体的提纯——渗析

半透膜：允许小分子或离子透过

原理：微粒选择性透过，浓度高的一方→浓度低的一方，通过多次以后，达到提纯胶体

淀粉：高分子化合物，不能透过半透膜

六、钠

1、刀切——质软，切开：银白，一会便失去光泽

2、与水（滴加酚酞）：浮、熔、游、响、红

3、钠的燃烧：剧烈反应，发出黄火焰，生成一种淡黄固体

七、加热铝箔

打磨或者不打磨，酒精灯灼烧，现象：熔化但不滴落。

解释：表面氧化铝，熔点高，内部金属铝熔点低

八、过氧化钠和水

操作

现象 往滴有酚酞的水中加入少量过氧化南 产生气泡，且能使带火星木条复燃；溶液先变红后褪

说明：碳酸氢钠需置于“内管”，温度比外管温度低，出现A中无明显变化，B中变浑浊，说明碳酸氢钠在较低温度分解，而碳酸钠在较高温度不分解，即可证明热稳定性碳酸钠高。

九、碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性验证实验

碳酸钠饱和溶液中通入CO2：溶液变浑浊（有晶体析出）。

十、焰反应——物理变化

1、操作步骤

【注意】①光洁无锈的铁丝或者铂丝；②洗：用盐酸，不用硫酸；③火：煤气灯，不用酒精灯，酒精灯的火焰呈黄，干扰太大。

十一、Al3+、AlO2-

1、Al3+

逐滴加入直至过量

现象

2、AlO2-

逐渐加入直至过量

现象

CO2

生成白胶状物质

HCl

生成白沉淀，后又逐渐溶解

氨水

生成白胶状物质

NaOH溶液

生成白沉淀，后又逐渐溶解

十二、Fe3+、Fe2+

1、Fe3+——遇SCN-，溶液显红

2、Fe2+

（1）滴加NaOH溶液：生成白沉淀，并迅速变成灰绿，最终变成红褐

（2）Fe(OH)2制备

（3）Fe2+溶液滴加新制氯水、硫

现象：溶液由浅绿变成黄，滴加硫后，溶液变成红

十三、硅酸制备——硅酸盐+酸

实验

硅酸钠溶液中滴加酚酞，在滴加盐酸（或通入CO2）

现象

溶液显红（水解），后出现变胶状物质

十四、硅酸钠溶液的性质——水玻璃——木材防火剂

小木条用硅酸钠溶液充分浸泡后，置于酒精灯外焰处，木条不燃烧

十五、

1、制备：气体实验四个环节——发生→净化→收集（性质实验）→尾气处理

【说明】MnO2的氧化性不强，随着反应的进行，盐酸浓度降低（还原性降低），反应停止。 若改成氧化性更强的KMnO4、KClO3等，可不需加热。

2、与Na点燃：白的烟

3、与Fe、Cu燃烧：棕的烟

4、点燃的氢气在中燃烧：安静的燃烧，发出苍白火焰

5、漂白：干燥不漂白，遇水（生成HClO）能漂白

6、X-检验：

（1）先加稀硝酸，再加AgNO3溶液：产生沉淀

白（Cl-）、浅黄（Br-）、黄（I-）

（2）氧化萃取法：Br-、I-

先滴加新制氯水，在加入苯（CCl4），有机层橙（Br-），紫（I-）

（3）I-：氧化显法

先滴加新制氯水（过氧化氢），再加入淀粉溶液：溶液变蓝

十六、二氧化硫的漂白性——检验

实验

SO2通入品红溶液中，一段时间后加热溶液

现象

溶液先褪，加热后恢复红

十七、二氧化氮与水反应

现象：液面上方有红棕气体生成（二氧化氮的特性）

十八、喷泉实验

原理：外部压强增大，液体被压上去（人工喷泉）；内部压强减小，液体被“吸”上去（常见）

烧杯中缓慢加入浓硫酸，放热，促使氨水分解，下部压强增大，造成压强差

常见喷泉组合

类型

利用溶解性

利用化学反应

组合

挤压胶头滴管中液体，振荡后（造成压强差，上部压强减小），打开止水夹

NH3、HCl与H2O，常加入酸碱指示剂

Cl2、NO2、CO2、SO2与浓NaOH溶液

十八、氨

1、遇挥发性酸（盐酸、硝酸）——白烟

2、氨的制备——干燥：碱石灰或生石灰

【说明】收集的试管口，常用蘸取稀硫酸的棉花塞起：吸收多余的氨气，防污染空气；防止与空气对流，提高纯度。

十九、浓硫酸

1、蔗糖中加入浓硫酸：蔗糖变黑，体积膨胀（脱水性）；产生刺激性气味的气体（强氧化性）

2、Cu与浓硫酸：试管内有黑固体生成，产生能使品红溶液褪

《必修2》

一、碱金属与水反应

K

浮、熔、游、响、燃、红

Na

二、卤族元素

1、与氢气反应

卤素

现象或条件

F2

暗处剧烈化合并发生爆炸

实验

NaBr溶液中滴加新制氯水，在加入少量CCl4

KI溶液中滴加新制氯水，在加入少量CCl4

KI溶液中滴加少量溴水，在加入少量CCl4

结论：Cl2>Br2>I2

三、金属性验证

Na、Mg、Al与水反应

Na：剧烈反应；Mg：加热后反应；Al：冷热水不反应；结论：金属性：Na>Mg>Al

三、Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合并用玻璃棒迅速搅拌

现象：产生有刺激性气味的气体，烧杯壁冰凉，并与玻璃片粘结在一起

四、非金属性验证：

该装置能验证酸性顺序为： 。

也能验证非金属性强弱顺序： 。

若将硫酸改为盐酸、硝酸，则装置有点缺陷，需怎么改？

。

能得出的酸性顺序： 。

也能验证非金属性强弱顺序： 。

五、Cu—Zn—稀硫酸原电池

铜片：有气泡产生；锌片：逐渐溶解；电流表：指针发生偏转

六、甲烷与的反应

无光照，不反应；光照时，试管内气体颜变浅，试管内壁上出现油状液滴，试管中有少量白雾，液面上升。

七、石蜡油分解实验

浮、熔、游、响、红

Cl2

光照（爆炸）或点燃发生反应

Br2

加热至一定温度才能反应

现象

下层成橙

下层呈紫

下层呈紫

I2

不断加热才能反应，可逆反应

2、卤素单质间的置换反应

碎瓷片：催化剂

现象：产生的气体能使试管中的溴水（酸性高锰酸钾）褪，点燃该气体，火焰明亮，伴有黑烟

八、乙烯（烯烃）的性质

1、通入酸性高锰酸钾——现象：溶液褪，除去的气体能使澄清石灰水变浑浊（CO2）

2、通入溴水——现象：溶液褪分层，上层无，下层油状（1,2-二溴乙烷密度大雨水）

3、通入Br2(CCl4)——现象：溶液褪

九、几个烃的燃烧现象：

甲烷

淡蓝火焰

乙烯

火焰明亮，伴有黑烟

含碳量高，燃烧不完全，烟颜深

十、苯与溴水、酸性高锰酸钾——不反应

与溴水

分层，上层橙，下层无（萃取）

十一、苯的取代反应

1、制溴苯

试剂：苯+液溴（不能溴水，若为溴水，则为萃取，不反应），不加热

B瓶作用：吸收挥发出的Br2（利用溶解性），防止干扰HBr的检验

获得产品：稀NaOH溶液洗涤分液（进一步则需要蒸馏让苯和溴苯分离）

【特别提醒】有机反应中所加试剂的作用

①作反应物；②做溶剂；③做催化剂，答题时紧扣此几

点即可

2、制硝基苯（密度大于水）

试剂：苯、浓硫酸、浓硝酸，水浴加热（50—60℃）

试剂顺序：混酸（浓硝酸中加入浓硫酸）→苯

加热方式：水浴加热

浓硫酸作用：催化剂

【提醒】有机实验的温度问题“控温”

有机物挥发性强，温度过高（副反应增多或者挥发量多），产率低，该反应选此温度：有较快的速率，过高后副反应增多，苯挥发较多，产率低。

产品提纯：水洗（分液）→Na2CO3溶液（分液）→水洗（分液）

→CaCl2（干燥）→蒸馏

【洗涤说明】洗去前面所能溶解的杂质；特殊洗涤：降低 主要

苯

火焰明亮，伴有浓烟

与酸性高锰酸钾

分层，下层紫，上层无油状

证明：苯分子中无双键 物质的溶解度，洗去杂质

十二、乙醇与金属Na的反应

试剂：Na、无水乙醇

无水乙醇制备：工业酒精+CaO混合蒸馏

【提醒】b中点燃时，不可在玻璃管口（玻璃中含Na元素，玻璃导管口点燃气体，颜都为黄），需用针头（看见淡蓝火焰）

b装置作用：干燥冷烧杯：烧杯内壁出现液滴（证明气体含H元素）

立刻倒转，滴加澄清石灰水，不变浑浊（气体中无C元素）

【气体中C、H元素检验】燃烧法

H元素：点燃，烧杯罩于火焰上——出现液滴——H元素存在

C元素：点燃，烧杯罩于火焰上，一会后，倒转，滴加澄清石灰水，

石灰石变浑浊——C元素存在

结论：与金属钠反应快慢：酸>水>醇（亦即H的活性顺序）

十三、酯化反应：

试剂混合顺序：醇→浓→酸，并加入碎瓷片

加热：小火均匀加热，减少乙酸、乙醇的挥发，防止剧烈沸腾。加快反应速率，蒸出乙酸乙酯，使平衡正向移动，提高反应物的转化率。

浓硫酸：催化剂、吸水剂

饱和Na2CO3溶液：

降低乙酸乙酯的溶解度，吸收乙酸，溶解乙醇

产品获得：分液（进一步提纯则蒸馏）

长导管作用：到气、冷凝

十四、糖类水解，以及水解产物葡萄糖的检验

实验

淀粉（蔗糖）加入几滴稀硫酸，加热一段时间后，冷却，加入NaOH溶液调溶液呈碱性，加入新制Cu(OH)2（或银氨溶液），加热几分钟

现象及说明

【特别提醒】水解后，必须加NaOH溶液调溶液呈“碱性”。

新制Cu(OH)2：直接加热，有红固体生成

银氨溶液：水浴加热，产生光亮的银镜

新制Cu(OH)2配制：NaOH溶液中，滴加几滴CuSO4溶液（确保了溶液呈碱性）；

银氨溶液配制：硝酸银溶液中滴加稀氨水，至最初生成的沉淀恰好溶解为止。

十五、铝热反应

铝热剂：铝粉和难熔金属氧化物的混合物

KClO3作用：助燃剂，提供氧气，并放热；

现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光；有熔融物落入沙中。

用途：冶炼难熔金属，焊接钢轨等

十六、海水资源综合开发利用

1、海水提镁

2、海水提溴

3、海带提碘

4、海带中碘元素的检验

5、海水淡化——蒸馏法、电渗析法、离子交换法

十七、煤的干馏——隔绝空气加强热使之分解的过程（复杂的物理、化学变化）

三大产品：出炉煤气、煤焦油、焦炭

十八、石油的分馏（蒸馏原理）——产品均为混合物

减压蒸馏（降低物质的沸点，即降低蒸馏温度），防止重油发生副反应。

十九、混合物检验

（一）、气体

方法：

说明：先明确混合物组成，各组分的检验物质，分析谁的检验无干扰，则先检验，若该物质对后续检验有影响，则需“除和再验”，若无干扰，则只需检验。若多组分里，只需检验其中一个，另外的若干扰，则只需“除和再验”

常见例子（混合物种存在水，需先检验）

1、CO2、SO2

试剂顺序

试剂用途

2、CH2=CH2、SO2

试剂顺序

试剂用途

3、丙烯、CO2、SO2、H2O

可选试剂：

①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③无水CuSO4；④澄清石灰水；⑤品红溶液

试剂顺序

试剂用途

4、SO3、SO2

试剂顺序

试剂用途

（二）、混合离子

3+2+

1、Fe、Fe说明，Fe3+的存在对Fe2+的检验存在干扰，故不能用“KSCN法、NaOH溶液法”，只能利用Fe2+的特性来检验

（1）K3[Fe(CN)6]溶液法——产生蓝沉淀

（2）酸性KMn04溶液法——利用Fe2+离子的还原性——溶液褪

说明：不能存在别的还原性离子，如Cl-等

2、SO42-、Cl-混合，检验Cl-

说明：SO42-也能与Ag+离子生成白沉淀，存在干扰，不需要检验，但需要“除和再验”，此时可一步到位，加足量除杂试剂，确保完全除去即可。

操作：用试管取适量待测液，滴加足量“Ba(NO3)2”溶液，静置后，去上层清液，滴加AgNO3溶液，产生白沉淀，证明存在Cl-

3、CO32-、HCO3-混合离子检验

操作：用试管取适量待测液，滴加足量CaCl2，溶液，静置，取上层清液，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。

现象及结论：产生白沉淀——存在CO32-（无沉淀，则不存在）；能产生气体，且能使澄清 石灰水变浑浊，则存在HCO3-（反之则不存在）

4、SO32-、SO42-混合离子检验

操作：用试管去适量待测液，滴加足量BaCl2(不可用硝酸钡)，静置，过滤，固体中加足量稀盐酸

现象：产生白沉淀，滴加盐酸后，沉淀完全溶解，只存在SO32-;部分溶解，二者均存在；沉淀无变化（可通过干燥后，称量质量的变化分析），只存在SO42-

《选修5·有机化学基础》

一、含杂质的工业乙醇的蒸馏

操作注意：先检查装置气密性；先通冷凝水，在点燃酒精灯，结束时，先熄灭酒精灯，在停止通冷凝水。

注意：蒸馏所得产品为“混合物”，此实验得到含95.6%的乙醇和4.4%的水，要获得无水乙醇，则需加入CaO，再次蒸馏

蒸馏要求：热稳定性较强；分店相差较大（一般约大于30℃）

二、重结晶——固体物质的分离提纯——苯甲酸的提纯

步骤

注意事项

加热溶解

配成较高温度的饱和溶液

趁热过滤

除去难溶性杂质

并防止物质析出

冷却结晶

提纯物质过饱和析出

过滤

可溶性杂质及大部分被提纯物质存留在母液中

三、乙炔的实验式制法 ：

杂质：H2S、PH3，除杂试剂:CuSO4溶液，与H2S复分解反应，与PH3发生氧化还原反应

饱和食盐水作用（逐滴加入）：降低反应速率，提高可操控性

酸性高锰酸钾（验证还原性）、溴的四氯化碳溶液（验证不饱和性）

四、甲苯的性质

实验

苯中滴加酸性高锰酸钾溶液

甲苯中滴加酸性高猛酸钾溶液

五、卤代烃的实验

1、消去反应

B中水的作用（有机实验必须考虑有机物的挥发性）：除去挥发出的乙醇

说明：C中用溴水，则可省略B装置

2、卤原子检验——卤代烃为非电解质

实验

卤代烃与NaOH溶液，加热，充分反应后，冷却，滴加足量稀硝酸条溶液呈酸性，再滴加AgNO3溶液

六、乙醇

1、消去反应

实验 现象

现象

白——Cl

浅黄——Br

黄——I

现象

分层，上层无，下层紫

溶液褪

结论

苯环是—CH3变得活泼

证明基团的相互影响

注意：温度须迅速升温至170℃

杂质：CO2、SO2（浓硫酸参与的有机实验，这两个产物为共同的产物）

加热至140℃，则发生取代反应，生成乙醚

2、催化氧化

实验

将卷曲的铜丝灼烧后，立即插入盛有乙醇的试管中，反复进行几次。

3、乙醇的氧化反应

实验

在试管中加入少量酸性重铬酸钾溶液，滴加几滴乙醇，充分振荡

现象

溶液由“橙”→“绿”

现象

铜丝：红→黑→红

试管中闻到有刺激性气味物质生成

也可改成用“酸性高锰酸钾溶液”，此氧化原理，类似于醇与Cu的催化氧化

七、苯酚

1、苯酚的溶解性、酸性

实验

（1）向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管

（2）向试管中逐滴加入5%的NaOH溶液并振荡试管

（3）再向试管中加入稀盐酸

2、苯酚与“浓溴水”反应——苯酚检验

向盛有少量苯酚稀溶液的试管里逐滴加入饱和溴水，边加变振荡

产生白沉淀

现象

白浑浊液体（常温下，溶解度不大）

浑浊液体变澄清

澄清液体浑浊

说明：为取代反应，取代酚羟基的邻对位，别的酚遇溴水能否反应看有无位置，且别的酚现象不一定有“沉淀”

3、酚的显反应

酚遇FeCl3溶液“显”，苯酚为紫，别的酚能显，但颜不一

八、醛（某些糖类或水解产物）

1、银镜反应

实验 现象

在洁净的试管中“加入适量AgNO3溶液，边溶液中：白沉淀→澄清，加热后，试管壁加边振荡，逐滴加入稀氨水至最初产生的沉上有光亮的银镜产生，试管中有黑物质淀恰好溶解为止”，制得银氨溶液，再滴入几（Ag）生成

滴乙醛，振荡后放在热水浴中温热

2、与新制Cu(OH)2悬浊液

新制Cu(OH)2悬浊液配制：NaOH溶液中，滴加几滴CuSO4溶液（要确保NaOH过量，溶液

显碱性）

新制Cu(OH)2悬浊液中加入一定量乙醛，加热（直接酒精灯加热，产生红沉淀。

【说明】上述两法检验醛基，需要注意糖类的水解产物检验时（酸做催化剂），需加NaOH溶液调溶液至碱性在滴加检验试剂。

九、蛋白质的性质

1、盐析（轻金属盐或铵盐）——可逆（加水溶解）

实验：蛋白质溶液中加入轻金属盐或铵盐，溶液变浑浊，继续加水，溶液变澄清

2、变性——不可逆（加水不溶解）

条件：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波，强酸碱，重金属盐、乙醇、丙酮等

实验：蛋白质溶液，加热（或加入醋酸铅溶液），溶液变浑浊，加水不溶解

3、颜反应——含苯基的蛋白质，遇浓硝酸显“黄”

《选修4·化学反应原理》

一、中和热测定

注意事项：酸（或碱）需要过量，确保另一种物质被完全消耗；碎泡沫塑料作用：减少热量损失；环形玻璃搅拌棒作用：搅拌，减少热量损失

数据处理：若出现偏差较大的实验组，则直接舍弃

结果计算：生成1mol水的反应热（中和热）

二、化学反应速率的测定

实验

按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（大小形状基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和4OmL 4mol/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。

说明：速率的测定，即抓住单位时间内的变化量来分析即可。如果只是一个粗略的分析外因对速率影响时，一定要有一个明显的现象差别才行。

例：盐酸和氢氧化钠的反应，滴加指示剂，由于反应极快，所以无法从颜的变化判断外因对速率的影响。

又如：用到有颜物质（高锰酸钾、重铬酸钾）时，需要注意“量”

有物质量过多，颜变化不明显，最好是有物质稍微少一点，看“褪时间”的长短，但是有物质太少，如只加入几滴，就算与其反应的几个溶液的浓度有差异，但是有物质量太少，反应时间太短，加上被稀释，同样没法区别。

三、酸性强弱验证实验

实验

向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象

四、酸碱中和滴定

1、仪器 2、使用方法：

现象

醋酸试管中，产生气泡；硼酸试管中无明显现象。

装置

结论：酸性：醋酸>碳酸>硼酸

【滴定管装液注意事项】

滴定管

不能装试液

原因

3、滴定操作

(1)实验前的准备工作 (2)滴定

酸式滴定管（下端有玻璃塞）

不能装碱性溶液

SiO2+2OH=SiO32+H2O（粘住）

——简式滴定管（下端有橡胶管）

不能装酸性、强氧化性、有机溶剂等

腐蚀橡胶管

4、终点

反应终点

通过化学反应计算

滴定终点

通过指示剂颜变化来判断

（1）终点描述

当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由×××变成×××，且半分钟内不变

（2）指示剂选择

指示剂

甲基橙

酚酞

【例】

终点物质溶液性质

指示剂

终点颜变化

终点物质溶液性质

指示剂

终点颜变化

（3）其他特殊滴定终点描述

本身有颜的物质——不需再加指示剂

适用物质

强酸、弱碱

终点颜、性质

橙（酸性）

强酸、强碱；强碱、弱酸 无（酸滴碱），浅红（碱滴酸）（中性或者碱性）

盐酸滴定NaOH溶液 NaOH溶液滴定盐酸

NaCl溶液，中性

由 变成

盐酸滴定氨水

NH4Cl溶液，酸性

由 变成 由 变成

由 变成

氨水滴定盐酸 如高锰酸钾：

被滴

溶液由“紫”变成XXX（反应后溶液颜）

五、沉淀转化

实验

想AgNO3溶液中，滴加NaCl溶液，至不再有白沉淀生成。向其中滴加足量KI溶液；再向其中滴加适量Na2S溶液。

结论 溶解度：AgCl>AgI>Ag2S

现象

白沉淀→黄→黑

滴定

溶液由原变成浅紫（红）

【说明】沉淀转化问题：一个沉淀生成所需离子必须来自“另一个沉淀物”，只有这样才能说明沉淀发生转化；沉淀转化只能说明“溶解度”大小，而Ksp的大小得看组成是否相似，相似还可以得出KSP关系。

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