2018-2019年九年级上学期期末化学期末考试题及答案(WORD版)
2023年9月2日发(作者：地球的自述六年级作文(精选37篇))
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九年级2018——2019学年度上期期末质量检测
化学试题
注意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分90分，考试时间60分钟。
2．请将答案写在答题卷的指定位置，答案书写时不能越界。
3．可能用到的相对原子质量：H—1 O—16
第Ⅰ卷 （选择题 共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意）
1．下来过程属于物理变化的是
A．光合作用 B．干冰变云雾 C．钢铁生锈 D．谷物酿酒
2．我国城市利用喷雾除尘车向空中喷射出水雾净化空气，其主要作用
A. 防治酸雨 B.治理水污染 C.降低粉尘污染 D.缓解温室效应
3．登山时喝空的矿泉水瓶，拧紧瓶盖。下山后瓶子变瘪，瓶内的气体分子
A．个数减少 B．质量减小 C．体积减小
4．下列实验操作错误的是
A. 验满二氧化碳 B. 加块状固体 C. 取用固体 D. 检验装置的气密性
5．下列不属于新能源的是
A．天然气 B．潮汐能 C．生物质能 D．风能
6．如图图是某反应的微观示意图，“●”、“关该反应的叙述正确的是
A．乙中含有四种元素
B．反应前后分子个数不变
C．反应的本质是原子进行了重新组合
D．甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和
7．下图是我国能源消费结构比例图，下列有关说法正确的是
”、“○”分别表示质子数不同的 3种原子。下列有 D．间隔减小 A．煤、石油是可再生能源
B．化石燃料占能源消费的比例为68%
C．应提倡以煤炭为主的能源消费
D．应适度发展水电、风电、核电等 我国能源消费结构
8．下列做法可以达到预期目的是
A．用氮气作焊接金属的保护气
B．寻新的催化剂使水变成油
C．加入净水剂（如明矾），使硬水转化成纯净水
D．做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷
9．硒被誉为“抗癌大王”，根据如图提供的硒的有关信息，下列说法中正确的是
A．硒属于金属元素
B．硒原子核内含有34个质子
C．硒的原子结构示意图中x=4
D．硒原子在化学反应中易失去电子
10．化学变化中常常会呈现出颜变化美，下列对颜变化的叙述错误的是
A. 红的磷燃烧后变白 B. 银白的铁丝燃烧后变黑
C. 紫的干石蕊花遇二氧化碳变红 D. 淡黄的硫在氧气中燃烧产生蓝紫火焰
11．若要除去CO2气体中混有的少量CO，应采用的方法是
A.把混合气体点燃 B.把混合气体通过灼热的氧化铜粉末
C.把混合气体通过澄清石灰水 D.把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器
12．下列做法错误的是
A．燃放烟花爆竹时，远离人和可燃物
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭
D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
13．山核桃营养十分丰富，其中包括有健脑作用的谷氨酸(化学式为C5H9NO4)，下列关于谷氨酸的说法正确的是
A．含有2个氧分子
B．由C、H、N、O四种原子构成
C．由非金属元素组成 D．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是5∶9∶1∶4
14．下列对一些事实的解释不正确的是
事 实 解 释
反应物的质量不同生成物可能不同
两种物质的分子构成不同
参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多
汞原子体积变大
A
木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳
B
双氧水能杀菌消毒而水则不能
C
氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快
D
水银温度计受热时水银柱上升
第II卷（非选择题 共48分）
二、（完成下列各题，本题包括1个小题，共8分）
15．（8分）根据题意回答下列问题：
（1）属于大气污染物的是 （填“CO2”或“CO”）；
（2）地壳中含量最多的金属元素是 （填“铁”或“铝”）；
（3）能形成酸雨的是 （填“CO2”或“SO2”）；
（4）冶炼铁是利用CO的 （填“还原性”或“可燃性”）；
（5）右图是一种常用的学习用品——圆规材料的组成情况：
①图中属于单质的是________。(填序号)
②铅笔芯的主要成分是________，
利用这种材料制作铅笔芯的原因是_______，其主要成分在充足氧气中的燃烧产物是________(填化学式)。
三、（完成下列各题，本题包括1个小题，共10分）
16．根据题意回答下列问题。
（1）水是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）实验室电解水得到氢气和氧气，则右边电解示意图中得
到氢气的一极是 （填“1”或“2”）。
（3）做电解水实验时常常在水中加入少量的NaOH，目的是 （填“催化作用”或“增强导电性”）。
（4）氢气是公认的安全的高能燃料，氢气作燃料的优点还有 。
（5）根据化学方程式计算电解水制取8g氢气，需要消耗水多少克？
四、（完成下列各题，本题包括2个小题，共17分）
17．I、（9分）水是生命之源，没有水就没有生命。
（1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水。各种指标的主要要求为：
A．不得呈现异 B．不得有异味
C．水应澄清透明 D．不得含有细菌和病毒
①前两个指标可以通过活性炭的 作用而达到。
②自来水厂生产自来水的过程如图所示：
由图可知净化水时，C、D两个指标可通过上图的b、c和 过程而达到。
（2）如图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。这种净水器进水口在下方的优点是 。
A．使水的化学性质发生改变
B．有助于除去悬浮性颗粒
C．不易堵塞活性炭孔
D．可以将硬水软化
II、工业上以大理石和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为主要原料可以制取B和G。其转化关系如右图所示。已知D、G的主要成分是单质。试回答下列问题。
（1）工业制取的两种物质的化学式为：B ，
G 。
（2）B与水反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）写出化学方程式：① 。
18．（8分）根据下列装置图回答下列问题： （1）装置图（甲）是根据白磷在燃烧前后天平的状态来探究质量守恒定律。在实验中引燃锥形瓶中的白磷（化学式为P）。锥形瓶中的现象为 ，发生的化学方程式为 ，锥形瓶上气球的作用是 ，气球在反应中和反应后的变化是 。
（2）装置图（乙）试管中固体混合物颜变化为 ，澄清石灰水变浑浊发生的反应的化学方程式为 。
五、（完成下列各题，本题包括1个小题，共13分）
19．在老师的指导下，小华和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。
资料：
①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；
②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比；
③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图(图2)及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(图3)如下： 请回答问题：
（1）二氧化锰在535℃以上分解生成四氧化三锰和氧气，其反应方程式为 。
（2）分析图2，氧气的浓度随温度升高逐渐减小，在380℃突然增大的原因是
氯酸钾分解温度______(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。
（3）分析图3，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是 。
步骤
I
II
实验操作
检查气密性
分别在“Y”形管两侧支管中加入少量的二氧化锰和氯酸钾塞紧橡皮塞
分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氯酸钾，用带火星木条放在导气管口。
冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口。
实验现象
III
加热左侧支管，可观察到 ，
加热右侧支管，可观察到 。
加热时间短于步骤III，木条很快复燃。
IV
（4）为证实二氧化锰的催化作用，小华利用如图4装置进行如表所示的实验：
请回答：
①完善步骤Ⅲ中的填空：加热左侧支管，可观察到 ，加热左侧试管的目的是 。 加热右侧支管，可观察到
。
②步骤Ⅳ中，将二氧化锰混入右侧支管有余热的氯酸钾中的操作方法是_________。
③小华认为根据步骤Ⅳ的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，但小明不同意她的观点，小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的__________和__________不变。后来在老师的指导下，小华完善了实验方案，最终验证了自己的结论，则氯酸钾制取氧气的化学方程式为________________________________。 2018——2019学年度上期期末学业水平阶段性监测
九年级化学参考答案
化学反应方程式没标明条件或状态的扣1分
一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．C 3．D 4．C 5．A 6．C 7．D
8．A 9．B 10．C 11．B 12．D 13．C 14．D
二、（完成下列各题，本题包括1个题，共8分）
15．（每空1分，共8分）
（1）CO （2）石油 （3）SO2 （4）还原性 （5）①B ②石墨（或“石墨和粘土”） 质软，划过纸张会留下痕迹（或“黑，划过纸张会留下痕迹”） CO2
三、（完成下列各题，本题包括1个题，共10分）
16．（共10分）
（1）分子 （2）1 （3）增强导电性 （4）燃烧产物是水，对环境无污染（或“产物无污染”、“产物无毒”、“产物对环境无污染”、“产物对空气无污染”）（每空1分）
（5）解：设电解水制得8gH2需消耗水的质量为x。
2H2O2H2＋O2↑ … … （无条件、气体符合不扣分）1分
36 4 … … … … … … … … … … … … …… … …1分
x 8g … … … … … … … … … … … … … … … …1分
36x= … … … … … … … … … … … … … … … … …1分
8g4 x=368g=72g … … … … …… … … … … … … … … …1分
4 答：需消耗72g水。 … … …… … … … … … … …与设共1分
四、（本题包括2个小题，共17分）
17．I.（方程式每个2分，其余每空1分，共9分）
（1）①吸附 ②d
（2）BC
II.（1）CaO Fe （2）放热
（3）CaCO3
CaO＋CO2↑ 分解 18．（方程式每个2分，其余每空1分。共8分）
（1）发出红光，产生大量的白烟 4P＋5O22P2O5
隔绝空气（或“防止内外气体交换”或“平衡气压”） 先变大，逐渐变小，最后变为比燃烧前更小
（2）黑逐渐变为红 Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
五、（本题包括1个小题，共13分）
19．（方程式每个2分，其余每空1分。共12分）
（1）3MnO2Mn3O4＋O2↑
（2）温度升高，气体膨胀，氧气浓度变小 高于
（3）质量比越小，分解温度越低（或“质量比越大，分解温度越高”）
（4）①带火星的木条不复燃 证明在酒精灯加热下MnO2不分解液态，带火星的木条复燃
②将“Y”形管向右倾斜
③质量 化学性质 2KClO二氧化锰3
2KCl＋3O2↑
（其他合理答案也得分）
KClO3融化为