高中化学实验大全总结
2023年8月18日发(作者：努力奋斗个性签名50句)
三个人一双眼睛阅读答案-
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高中化学教材常考实验总结
一、配制一定物质的量浓度的溶液
以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：
1、步骤：（1）计算（2）称量：（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管
3、注意事项：
(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）
(2)常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！
(3)容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶xx少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）
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(4)误差分析
(5)命题角度：一计较所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是尝试偏差阐发。
二、Fe(OH)3胶体的制备：
1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②插手饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐，④截止加热
2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O =Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰反应：
1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧
2、该尝试用铂丝或铁丝
3、焰回响反映可以是单质，也能够是化合物，是物理性子
4、Na，K的焰：黄，紫（透过蓝的钴玻璃）
5、某物质作焰反应，有黄火焰一定有Na，可能有K
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6、命题角度：实验操作步骤及Na，K的焰
4、Fe(OH)2的制备：
1、实验现象：白沉淀立即转化灰绿，最后变成红褐沉淀。
2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。
4、命题角度：制备进程中的征象、方程式书写及有关采取步伐的原因五、二价铁三价铁的检修
六、硅酸的制备： 1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，xx振荡，至溶液颜变浅并接近消失时停止。
2、现象：有透明的硅酸凝胶形成
3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）
4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红。七、重要离子的检验：
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1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白沉淀生成，则说明有Cl－存在
2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。
3、命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算
八、的尝试室制法
九、氨气的实验室制法 1、回响反映原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）
3、验满：①将湿润的红石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已搜集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已搜集满
4、干燥举措：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）
5、装配图：固体和固体加热制气体的装配，与制氧气的不异
拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气
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6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。十、喷泉实验
1、实验原理：氨气极xx于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶， 故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。
2、尝试征象：产生红喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红）
3、实验关键：①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏气
4、尝试拓展：CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉
十一、铜与浓硫酸回响反映的尝试
1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
2、征象：加热之后，试管中的品红溶液退，或试管中的紫石蕊试液变红；将回响反映后的溶液倒入xx的烧杯中，溶液由黑变成蓝。
3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。
【提醒】由于此回响反映快，利用铜丝，便于实时抽出，削减净化。
4、命题角度：SO2的性质及产物的探究、“绿化学”及尾气的处理等。高中化学实验大全总结
十二、铝热反应： 1、尝试操作步骤：把大批干燥的氧化铁和适当的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加大批氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，扑灭。
2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑固体。
3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3
4、注意事项：
（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。
（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防破损漏斗
（3）蒸发皿要垫适当的细沙：一是避免蒸发皿炸裂，二是避免熔融的液体溅出伤人。
（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。
5、命题角度：尝试操作步骤及化学方程式。
十三、xx实验（了解）：
1、概念：酸与碱发生中和回响反映天生1 mol水时所开释的热量
注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H++OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol高中化学实验大全总结 （2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。
2、中和热的测定考前须知：
（1）为了削减偏差，必须确保热量尽量的少丧失，尝试反复两次，去丈量数据的平均值作计较依据
（2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法
（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小
十4、酸碱中和滴定尝试（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）
1、原理：C酸V酸=C碱V碱
2、要求：①精确测算的体积. ②精确判断滴定终点
3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大②使用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时，记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管艳服。
4、操作步骤（以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例） ①查漏、洗濯、润洗
②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）
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③滴定：眼睛凝视锥形瓶中溶液中溶液颜的变化，当滴到最后一滴，溶液颜发生明明变化且半分钟内部不变即为滴定终点
5、命题角度：滴定管的布局、读数及xx滴定原理。
十五、氯碱工业：
1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：
2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
2、应用：电解的离子方程式为2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。xx产物是，将湿润的KI淀粉试纸放在xx附近，试纸变蓝。
3、命题角度：南北极上析生产品的判断、产品的性子及相关电解原理
十六、电镀： （1）电镀的原理：与电解原理不异。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作xx，与直流电源的正极相连，xx金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被复原成金属，覆盖在镀件的表面。
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（2）电镀池的构成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作xx，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，xx回响反映：M–ne-
=Mn+（进入溶液），阴极回响反映Mn+ + ne- =M（在镀件上沉积金属）
十七、铜的精炼：
（1）电解法精华精辟炼铜的原理：xx（粗铜）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+阴极(纯铜)：Cu2++2e-=Cu
（2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时xx材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在xx不断溶解时，位于xx属活动性顺序表铜以前的xx属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于xx属活动性表铜之后的银、xx等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在xx失去电子变成阳离子溶解，所以以xx属单质的形式沉积在电解槽底，形成xx泥（xx泥可作为提炼xx、银等贵重xx属的原料）。
（3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化
十八、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：
1、尝试步骤
2、若为白沉淀，卤原子为氯；若浅黄沉淀，卤原子为溴；若黄沉淀，卤原子为碘
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3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X—产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中的—X转变为X—，再根据AgX沉淀的颜与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目.
4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。
5、用酸性KMnO4溶液验证消去回响反映产品乙烯时，要留意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水间接检修（则不用先通入水中）。 十九、乙烯的实验室制法：
1、回响反映制取原理：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
2、液液加热型，与尝试室制制法不异。
3．浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂
4．注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3
②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌
③温度计水银球插到液面以下
④反应温度要迅速升高到170℃
⑤该尝试中会产生副产品SO2,故检修乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水
5．本回响反映可能发生的副回响反映：
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C2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5-OH+ HO-C2H5
C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
二十、乙酸乙酯的制备
考前须知：
1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；
2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾； 3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。
4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要长处：①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③下降乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯
5、本回响反映的副回响反映：C2H5-OH+ HO-C2H5
C2H5-O-C2H5+H2O
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
6、命题角度：插手药品按次、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用及考察运用化学平衡进步乙酸乙酯转化率的步伐。
二十一、醛基的检修（以乙醛为例）：
A：银镜回响反映
1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
回响反映方程式：AgNO3+NH3•H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O高中化学尝试大全总结 2、银镜实验注意事项：（1）沉淀要恰好溶解（2）银氨溶液随配随用，不可久置（3）加热过程不能振荡试管（4）试管要洁净
3、做过银镜回响反映的试管用稀HNO3清洗
B：与新制Cu(OH)2悬浊液反应：
1、Cu(OH)2悬浊液配制方法：在试管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液
2、注意事项：（1）Cu(OH)2必须是新制的（2）要加热至沸腾（3）实验必须在碱性条件下（NaOH要过量）
二十二、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：
1、尝试步骤：在一支洁净的试管中插手蔗糖溶液，并插手几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。
2、考前须知：用稀硫酸作催化剂，而酯化回响反映则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。
化学实验
1.中学阶段使用温度计的实验： ①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。前二者要浸入溶液内。高中化学实验大全总结
2.中学阶段使用水浴加热的实验:
①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜回响反映.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途:
①搅拌；②引流；③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤蘸取溶液；⑥粘取试纸。
4.由于空气xxCO2的作用而变质的物质：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na[Al(OH)4]溶液、水玻璃、碱石灰、
漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；
5.由于空气xxH2O的作用而变质的物质：
浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、
面碱、NaOH固体、生石灰；
6.由于空气xxO2的氧化作用而变质的物质：
钠、钾、xx和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、 ＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7.由于挥发或自身分解作用而变质的：
AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
9.用排水法搜集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
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10.制取气体时，先检修气密性后装药品。
11.搜集气体时，先排净装配中的空气后再搜集。
12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
14.检验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.检验NH3(用红石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 17..焰回响反映尝试，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无时，再做下一次尝试。
18.用H2复原CuO时，先通H2，后加热CuO，回响反映终了后先撤酒精灯，冷却后再截止通H2。
19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线～后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用干布擦再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
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22.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
23.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
24.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液xxNaOH溶液xxH2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。
25.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜跟标准比卡对比，测出pH。 26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
27.称量药品时，先在盘上各放二张大小、质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
28.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。
29.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。
30.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。
31.混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以免液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等)。
32.取用液体药品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。
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33.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布xx；活泼金属(如Na等)、xx等失火宜用沙土xx。 34.液溴滴在皮肤上,应立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。
35.汞撒落在空中上,应立即撒上硫粉,并翻开室内墙下的排气扇。
36.误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。
37.实验中受伤时,应用双氧水清洗伤口,然后敷药包扎。
石灰水的试剂瓶→稀盐酸；xx苯酚的试管→酒精或NaOH溶液；xx过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸；做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸；做过碘升华实验的试管→有机溶剂；做过银镜反应实验的试管→稀硝酸；熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液；有油污的试管→用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。
39.试剂瓶中药品取出后,一定不允许放回原试剂瓶?不一定:用剩余的钾、钠等应立即放回原瓶。
40. Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡xx保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
：储存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水顶用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 42.液Br2：有毒xx，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
43. I2：xx，且具有强烈刺激性气味，应储存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。高中化学尝试大全总结
44.浓HNO3，AgNO3：见光易分化，应储存在棕瓶中，放在低温避光处。
45.固体烧碱：xx，应用易于xx的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶xx或用塑料盖盖紧。
3•H2O：xx，应xx放低温处，不能用金属器皿盛放氨水。
47.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：xx、xx，应xx存放低温处，并阔别火源及强氧化剂。
48.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
49.滴定管最上面的刻度是。小数点为两位
50.量筒最下面的刻度是。小数点为一位
51.温度计中间刻度是。小数点为一位
52.托盘天平的标尺左端数值是。小数点为一位 53. NH3、HCl、HBr、HI等极xx于水的气体均可做喷泉实验。
54. CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液可做喷泉尝试；
55.镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成黑物质
56.柴炭在氧气中燃烧，发出xx，放出热量
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57.硫在氧气中燃烧，发出豁亮的xx火焰，放出热量，天生一种有刺激性气味的气体
58.铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，天生黑固体物质
59.加热试管中的碳酸氢铵，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成
60.在试管顶用氢气复原氧化铜，黑氧化铜变成红物质，试管口有液滴天生
61.钠在中燃烧，剧烈燃烧，天生白固体
62.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊
63.一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝的火焰，放出热量 64.加热试管中的硫酸铜晶体，蓝晶体逐渐变为白粉末，且试管口有液滴生成
65.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝絮状沉淀天生
66.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝火焰
石灰的试管里加大批水，回响反映剧烈，放出大量热
68.将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红物质附着，溶液颜逐渐变浅
69.向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白沉淀生成
70.向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白沉淀生成
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71.氢气在中燃烧，发出苍白火焰，产生大量的热
72.细铜丝在中燃烧后插手水，有棕的烟天生，加水后天生绿的溶液
73.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白沉淀天生 74.将通入无KI溶液中，溶液中有褐的物质产生
75.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐沉淀产生
76.强光照射氢气、的混合气体，迅速反应发生爆炸
77.红磷在中燃烧，有白烟雾生成
78.遇到湿的有布条，有布条的颜褪去
79.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物，有xx的刺激气体生成
80.在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有浅黄沉淀生成
81.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄沉淀生成
82. I2遇淀粉生成蓝溶液
83.集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄粉末生成
84.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红褪去，加热后又恢复原来颜
85.过量的铜投入xx硫酸的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液成天蓝 86.加热xx硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味
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87.钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声
88.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃
89.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
90.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐沉淀
91.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成
92.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生
93.加热盛有固体氯化铵的试管，在试管口有白晶体产生
95.铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无气体，气体上升逐渐变成xx
96.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白胶状沉淀产生
97.在氢氧化铁胶体xx硫酸镁溶液，胶体变混浊 98.加热氢氧化铁胶体，胶体变混浊
99.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑物质附着于集气瓶内壁
100.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白絮状物质
101.向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红
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102.向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白絮状沉淀天生，立即转变成灰绿，一会又转变成红褐沉淀
103.将红热的铁丝伸入到盛有的集气瓶中，铁丝在中燃烧，火星四射，生成棕黄的烟
104.将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝钴玻璃，火焰呈蓝
105.将碘晶体加热，有紫蒸汽产生
106.向溴水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜变浅，下层颜为橙红；若为汽油，上层为红褐
107.向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜变浅，下层颜为xx；若为汽油，上层为xx
108.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中，有刺激性气体产生，同时这样变黑且发泡 109.将金属钠加到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈回响反映，有气体产生，同时天生xx絮状沉淀
110 .在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒进行电解实验，一段时间后，阴极碳棒有一层红物质（铜），xx碳棒有气泡放出，该气体能是湿润的淀粉—KI试纸变蓝.
111.向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向回响反映后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红
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112.向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红，红迅速褪去
113.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝，烧杯内壁有液滴生成
114.光照甲烷与的混合气体，xx逐突变浅（工夫较长，内壁有液滴天生）
115.加热乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪，紫逐渐变浅
116.在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量 117.在空气中点燃乙炔，火焰明亮，有浓烟产生，放出热量
118.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡，紫褪
119.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出
120.乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝
121.在加热至沸腾情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应，有红沉淀生成
122.在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫，苯酚遇空气呈粉红。
123.乙醛与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质：银
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124.在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水，有白沉淀生成
125.在适宜条件下乙醇和乙酸反应，有透明的带有香味的油状液体生成
126.蛋白质遇到浓硝酸溶液，变成黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味 127.向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白沉淀产生
128.盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液，给试管加热有红沉淀产生
129.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，溶液出现蓝，给试管水浴加热，产生银镜
130.铝片与盐酸回响反映是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl回响反映是吸热的
131.在空气xx燃烧：S——微弱的淡蓝火焰H2——淡蓝火焰CO——蓝火焰CH4————豁亮并呈蓝的火焰S在O2xx燃烧——豁亮的xx火焰。
132.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
133.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从xx倒出
134.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛凝视眼睛凝视锥形瓶中指示剂颜变化
135.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过渗析的方法
136.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；盐析分离油脂皂化所得的混合液 一.中学化学实验操作中的七原则
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掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。以Cl2尝试室制法为例，装配发生装配按次是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的xx在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而破损仪器。
4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时破损烧瓶。总之固体试剂应在固定前插手相应中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(一切装配装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学尝试中温度计的使用分哪三种情况以及哪些尝试需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：
加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；
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防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以间接分离，加药品变得容易分离，然后再复原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
五.常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠xx于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的大批硫酸铜，插手过量铁粉，待充分回响反映后，过滤除去不溶物，到达目标。 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的大批溴，可用此法。
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6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中大批的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，下降溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不xx的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综正当:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各类举措或多种举措综合运用。
六.化学实验基本操作中的“不”15例
1.尝试室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。 3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另外一只酒精灯；燃烧时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要间接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃加热时，不要使玻璃的底部跟灯芯接触，以免破裂。烧得很热的玻璃，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
高中化学尝试大全总结 14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲xxxx，以免压破烧瓶。
七.化学实验中的先与后22例
1.加热试管时，应先均匀加热后部分加热。
2.用排水法搜集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.扑灭H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检修纯度再扑灭。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜的改变时，先等半分钟颜不变后即为滴定终点。
12.焰反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装配时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
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17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检修蔗糖、淀粉、纤维素是不是水解时，先在水解后的溶液xxNaOH溶液xxH2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜跟尺度比卡对比，定出pH。
21.配制和储存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并插手大批的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管；在内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)搜集气体时，导管xx伸到集气瓶或试管的底部邻近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而搜集到较纯净的气体。
3.用排水法搜集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的几何都不影响气体的搜集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液回响反映的尝试时，导管应伸到所盛溶液的中下部。这样利于两者接触，充分回响反映。
6.进行一种气体在另外一种气体中燃烧的尝试时，被扑灭的气体的导管应放在盛有另外一种气体的集气瓶的中心。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
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7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中xx并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等xx于水的气体间接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以免水被吸入回响反映器而导致尝试失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，xx杂质气体与溶液充分回响反映而除尽。供出气的导管则又务必与xxxx或稍长一点，xx排气。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在的xx上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的xx上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
九.特殊试剂的存放和取用10例
、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡xx保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
：储存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水顶用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒xx，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：xx，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓HNO3，AgNO3：见光易分化，应储存在棕瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：xx，应用易于xx的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶xx或用塑料盖盖紧。
3•H2O：xx，应xx放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：xx、xx，应xx存放低温处，并阔别火源。
2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
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十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例
1.滴定管最上面的刻度是。
2.量筒最下面的刻度是。
3.温度计中间刻度是。
4.托盘天平的标尺中心数值是。
十一.能够做喷泉实验的气体 NH3、HCl、HBr、HI等极xx于水的气体都可做喷泉尝试。其它气体若能极xx于某液体中时(如CO2xx于烧碱溶液中)，亦可做喷泉尝试。
十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出xx，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的xx火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰出现淡蓝。
7．氢气在中燃烧：发出苍白火焰，产生大量的热。
8．在试管顶用氢气复原氧化铜：黑氧化铜变成红物质，试管口有液滴天生。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝晶体逐渐变为白粉末，且试管口有液滴生成。
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13．钠在中燃烧：剧烈燃烧，天生白固体。
14．点燃纯净的，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白沉淀天生。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄，并有气体天生。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无KI溶液中，溶液中有褐的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐沉淀生成。 21．xx石灰的试管里加大批水：回响反映剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红物质附着，溶液颜逐渐变浅。
23．将铜片插入溶液中：铜片表面有银白物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白沉淀天生。
25．细铜丝在中燃烧后加入水：有棕的烟生成，加水后生成绿的溶液。
26．强光照射氢气、的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27.红磷在中燃烧：有白烟雾生成。
28．遇到湿的有布条：有布条的颜退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有xx刺激性气味气体天生。
30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄沉淀天生。 32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄沉淀天生。
33．I2遇淀粉，生成蓝溶液。
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后天生黑物质。
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35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑物质。
36．硫化氢气体不完整燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝(蒸发皿底部有黄的粉末)。
37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红退去，加热后又恢复原来颜。
40．过量的铜投入xx硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝。
41．加热xx硫酸和柴炭的试管：有气体天生，且气体有刺激性的气味。 42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄，天生淡黄物质。
43．钠投入水中：回响反映激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白晶体产生。
49．无试剂瓶内的浓硝酸受到xx照射：瓶中空间部分显棕，硝酸呈黄。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有xx气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无气体，气体上升逐渐变成xx。
52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白胶状沉淀产生。
53．在氢氧化铁胶体xx硫酸镁溶液：胶体变浑浊。54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。 高中化学实验大全总结
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑物质附着于集气瓶内壁。
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：天生蓬松的白絮状物质。
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白絮状沉淀生成，立即转变为灰绿，一会儿又转变为红褐沉淀。
58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红。
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61．在空气中扑灭甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝，烧杯内壁有液滴产生。
62．光照甲烷与的混合气体：xx逐渐变浅，时间较长，（内壁有液滴生成)。
63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水退，紫逐突变浅。
64．在空气中扑灭乙烯：火焰豁亮，有黑烟产生，放出热量。 65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67．乙醇在空气中燃烧：火焰出现淡蓝。
68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜。
69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫逐突变浅，直至褪去。
70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫褪。
72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白沉淀生成。
74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫。高中化学尝试大全总结
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜回响反映：有红沉淀天生。 77．在适宜条件下乙醇和乙酸回响反映：有透亮的带香味的油状液体天生。
78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄。79．紫的石蕊试液遇碱：变成蓝。
80．无酚酞试液遇碱：变成红。
十三、特殊试剂的存放和取用10例
、K：隔绝空气；防氧化，储存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用白腊xx储存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分立即放人煤油中。
：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒xx，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖周密。
4.I2：xx，且具有强烈刺激性气味，应储存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分化，应储存在棕瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：xx，应用易于xx的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶xx或用塑料盖盖紧。
3·H2O：xx，应xx放低温处。 8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：xx、xx，xx存放低温处，并远离火源。
2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜历久放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长工夫放置。
十4、中学化学中与“0”有关的尝试问题4例及小数点问题
1.滴定管最上面的刻度是。小数点为两位
2.量筒最下面的刻度是。小数点为一位
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3.温度计中间刻度是。小数点为一位
4.托盘天平的标尺中央数值是。小数点为一位
十五、能够做喷泉实验的气体
1、NH3、HCl、HBr、HI等极xx于水的气体均可做喷泉实验。
2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；
3、C2H2、C2H2与溴水回响反映
十六、尝试xx的妙用 1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量xx放入盛有冷水的xx瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止xx蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用xx加热即可。
3．水集：排水集气法可以搜集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中插手某物质下降其溶解度，如：用排饱和食盐水法搜集。
4．水洗：用水洗的举措可除去某些难溶气体中的xx杂质，如除去NO气体中的N02杂质。
5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。