重庆市九龙坡区四川外国语大学附属外国语学校2022-2023学年九年级上...
2023年10月20日发(作者：关于实践的作文)
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重庆市九龙坡区四川外国语大学附属外国语学校2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题
1. 2022年世界环境日中国的主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法符合这一主题的是
A．直接焚烧生活垃圾 B．随意丢弃废旧电池
C．工业废水灌溉农田 D．鼓励植树造林、种草
2. 生活中充满着变化， 下列变化中， 只发生物理变化的是
A．石蜡熔化 B．纸张燃烧 C．高粱酿酒 D．铁器生锈
3. 将下列四种家庭常用的物质分别放入水中，不能形成溶液的是
A．食盐 B．面粉 C．味精 D．蔗糖
4. 下列实验操作正确的是
A．读取液体体积
B．闻气味
C．添加酒精
D．液体的倾倒
5. 下列关于宏观事实的微观解释，正确的是
A．水结成冰：水分子停止运动
B．H2O和H2O2的化学性质不同：分子种类不同 C．温度计内汞柱液面上升：汞分子间间隔变大
D．石墨常温下稳定：碳原子最外层电子达到稳定结构
6. 我们倡导的“低碳生活”，指的是减少向空气中排放
A．二氧化碳 B．碳的单质 C．一氧化碳 D．碳元素
7. 下列物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．氢气、海水、医用酒精 B．液氧、干冰，生理盐水
C．白酒、冰水混合物、空气 D．红磷、硬水、高锰酸钾
8. 下列清洗餐具的步骤中，可能出现乳化现象的是
A．用清水冲洗 B．用洗洁精清洗 C．用干布擦拭 D．用消毒柜除菌
9. 瑞德西韦（化学式C27H35N6O8P）是一种抗击新冠肺炎的“特效药，下列说法正确的是
A．瑞德西韦属于氧化物
B．瑞德西韦分子中，碳、氢元素的质量比为27：35
C．瑞德西韦完全燃烧的产物只有二氧化碳和水
D．瑞德西韦中磷元素的质量分数最小
10. 如果发现火险或遭遇火灾要沉着应对。下列有关说法正确的是
A．炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的着火点
B．室内起火立刻打开门窗呼救
C．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风
D．遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴地面远离着火区域
11. 2022年在卡塔尔举办了世界杯足球赛，化学中C60的分子结构和足球相似。下列关于碳单质的说法正确的是
A．碳单质在空气中燃烧只能生成二氧化碳
B．重要档案用碳素墨水书写只利用了碳的物理性质
C．金刚石、石墨和C60的物理性质有很大差异的原因是构成它们的碳原子结构不同
D．由于石墨具有良好的导电性，因此石墨可用于制高铁的电刷
12. 下列有关溶液的说法，不正确的是
A．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
B．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
C．某温度下，向饱和的糖水中加糖，糖水中溶质的质量不变
D．外界条件不变，水分不蒸发，蔗糖不会从溶液中析出来
13. 如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法正确的是
A．其中三种物质属于氧化物
B．反应前后元素化合价都没有发生改变
C．参加反应的甲和乙分子个数比是1：1
D．反应中共涉及3种分子
14. 下列做法造成所配制的质量分数偏大的是
①使用量筒时俯视读数
②倾倒水时，有部分水洒出
③使用的托盘天平砝码生锈
④转移溶液时，溶液洒出一部分
⑤使用托盘天平时，药品与砝码的位置放反
A．①②④ B．①②③ C．②③⑤ D．①④⑤
15. 蔡旭哲老师在“天宫课堂”第三课中介绍冷原子钟50亿年的误差只有1秒。铯可用于制作冷原子钟。如图是铯在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是
A．铯的原子序数为55 B．铯属于非金属元素
C．铯原子带55个单位的正电荷 D．铯的相对原子质量为132.9g
16. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是
①H ②Fe2 ③P2O5
④Fe3 ⑤NaCl
A．能表示一个分子的是①③
B．表示物质组成的化学式是③⑤
C．②④的质子数相同，化学性质也相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
17. 下列实验方案能达到目的的是
A．鉴别：用澄清石灰水鉴别CO2和CO
C．检验：用燃着木条检验CO2气体
B．除杂：点燃可以除去CO2中少量的CO
D．制备：用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
＋＋18. 下列关于碳和碳的化合物知识网络图（图中 “确的是
” 表示转化关系）的说法不正
A．“CO2→CO”的基本反应类型一定为化合反应
B．“C→CO2”的基本反应类型不一定为化合反应
C．“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳
D．“CO2H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证
19. 已知M2+核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为
A．a-x-2 B．x+2 C．a+x-2 D．x-2
20. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水 ②铁和稀盐酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④ C．②③④⑤ D．②③⑤
21. 向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定质量铁粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，无气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是
A．滤液M中一定存在Fe2+、Mg2+
B．滤渣N中一定含有Ag和Cu
C．滤液M的颜一定不会为无 D．滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量
22. 除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是 选项
A
B
C
D
物质
KCl
铜粉
CuCl2溶液
CO2
所含杂质
KClO3
铁粉
FeCl
2
CO
加入的试剂和操作
加入MnO2， 加热
足量的稀盐酸，过滤
加入适量铜粉，过滤
通过足量氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
23. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t2℃时，将50g的a加入50g水中可得到100g溶液
B．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量最多的是a
C．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数由大到小顺序是：b>a>c
D．若a中混有少量b，通常采用蒸发结晶的方法提纯a
24. 取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。判断正确的是
A．生成了8gCaO
B．原来CaCO3的质量为14.3g
C．生成2.0gCO2气体 D．剩余CaCO3的质量为2.0g
25. 下列图像与对应的叙述相符合的是 A．① 向一定量的饱和澄清石灰水中加入一定量生石灰
B．② 质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
C．③稀盐酸
向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量D．
二、综合应用题
④向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉 26. 如图为实验室中常见气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。
根据题目要求，回答下列问题：
(1)小明同学利用氯酸钾制取较纯净的氧气，他应该选择的制取装置组合为______。
(2)小军同学准备用上述装置制取二氧化碳，他按照要求设计了实验装置，连接组装仪器，并检验了装置的气密性。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。
②小军想制取较纯净、干燥的二氧化碳气体，因此他所选仪器的连接顺序应为（填写仪器序号字母）______。
(3)小梅同学想在实验室中利用CO还原Fe2O3的反应测定某氧化铁样品的纯度，并检验气体产物，其探究实验装置如图所示；（已知：实验所用的CO中混有少量CO2和水蒸气，烧碱溶液即为氢氧化钠溶液。假设样品中的杂质不反应，且实验过程中每步都能充分反应。）
①实验过程中，D处发生的化学反应方程式为______。
②实验前称取了11.8g该氧化铁样品放入装置C中，充分反应后，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为9.4g，则该样品中氧化铁的质量分数为______。（计算结果精确至0.1%）
三、科学探究题 27. I、重庆实验外国语学校一化学兴趣小组欲探究铁粉型“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质是否一致（夹持仪器已略去）。
【资料信息】
①暖宝宝”的主要成分：铁粉、水、活性炭、蛭石、吸水性树脂、食盐。
②蛭石是当今世界首屈一指的超级保温材料。
③吸水性树脂是一种新型高分子材料，能吸收自身重量几百到几千倍的水分，吸水、保水能力均很强，并可反复释水、吸水。
【实验准备】按如图1连接装置，设计采集频率、采集时间，将拆除包装的暖宝宝倒入三预烧瓶中，密封装置，点击电脑屏幕上的开始采集按钮，观察电脑屏幕上的曲线变化。
【实验结果】见图2。
【实验思考】
(1)分析图像可知：一般情况下，随着铁的锈蚀，装置内水蒸气的含量应该逐步降低，但暖宝宝发热过程中湿度却在增加，原因可能与“暖宝宝”原材料中的______有 关。
(2)铁钉生锈需较长时间，而“暖宝宝”能快速反应的原因可能是______。
A．铁粉与其他物质的接触面积大加快了铁粉的锈蚀速率
B．蛭石的保温作用加快了铁粉的生锈速率
C．“暖宝宝”中氧气含量更高
由此可见，“暖宝宝”的反应原理与铁的生锈本质是一致的。
Ⅱ、测定废铁屑中单质铁的质量，并制取硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。
某兴趣小组设计实验测定废铁屑中单质铁的质量，并制取硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量氧化铁和碳。实验过程如图3所示。
已知： ，
(3)操作A的名称为______。
(4)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。
已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90
溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7
析出晶体
FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O
根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）冷却结晶温度最高不超过______℃。
(5)根据实验数据计算该废铁屑中单质铁的质量分数为______。
四、计算题
28. 黄铜（由铜和锌形成的合金）在生活中有广泛的用途。小林同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与相同溶质质量分数的稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
1 2 3 4
样品质量/g
稀硫酸质量/g
产生气体的质量/g
25.0
80
0.32
25.0
100
0.4
25.0
120
04
30.0
100
0.4
(1)通过上述数据分析可知，
①25.0g黄铜样品最多产生氢气的质量是______g。
②25.0g黄铜样品恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量是______g。
(2)求合金中铜的质量分数（写出详细的计算过程）。
29. “氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为。在20℃时，取200g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氢气（H2）的质量为0.2g。已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。
请分析并计算回答：
(1)运用质量守恒定律可知上述反应中x______。
(2)通过计算，上述过程中同时产生的质量为______g。
(3)计算电解后剩余溶液中NaCl的质量分数。（写出详细的计算过程，结果精确至0.1%）