山东省日照市2023届高三一模考试化学试题

山东省日照市2023届高三一模考试化学试题

2023年10月20日发(作者：精卫填海阅读答案及翻译)

哥白尼下场-

山东省日照市2023届高三一模考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．2022年卡塔尔世界杯中国元素随处可见，下列说法错误的是

A．中国打造的卢塞尔体育场的主体钢结构材料属于合金

B．中国承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅

C．中国新能源客车的引入有助于实现卡塔尔世界杯绿低碳的目标

D．中国制造的足球球面材料Speed Shell(纹理聚氨酯)，属于有机高分子材料

2．下列叙述正确的是

A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水

B．可用清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚

C．金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火

D．可将硝酸银固体保存在棕细口瓶中

3．铁铝铅榴石主要成分为Fe3Al2Pb3SiO45，其组成也可写成的氧化物形式：Fe3OxAl2O33PbO5SiO2。下列说法正确的是

A．组成元素均位于元素周期表的p区

B．晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高

C．基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态

D．Fe3Ox中Fe(II)与Fe(III)的个数比为2：1

4．有机物M的结构如图所示，下列关于M的说法错误的是

A．能与溴水发生加成反应和取代反应

B．与足量H2加成后的产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪

C．一定条件下，1mol M最多可与4mol NaOH反应

D．1mol M与足量Na2CO3溶液反应，最多消耗2mol

Na2CO3

试卷第1页，共12页 5．下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是

选项

A

物质(括号内为杂质)

CO2(SO2)

Al2O3(Fe2O3)

除杂试剂

饱和NaHCO3溶液

盐酸、NaOH溶液、CO2

无水CaCl2

NaOH溶液

B

C

NH3(H2O)

D

A．A

溴苯(Br2)

B．B C．C D．D

6．铬与铝性质相似，但活泼性比铝弱、熔点比铝高。下列说法错误的是

A．可用铝热反应制备铬

B．常温下铬在浓硝酸中发生钝化

C．可直接蒸发CrCl3溶液制备无水CrCl3

D．已知碱性条件下，Cr(Ⅲ)可被氧化为Cr(Ⅵ)，则其氧化产物为CrO24

7．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期。X的最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是

A．四种元素中电负性最大的为Y

B．X元素的第一电离能高于其同周期相邻元素

C．Z元素在同周期中金属性最强

D．W与X两种元素形成的化合物中只含有极性键

8．下列实验能达到相应实验目的的是

A．在铁制品上镀致密铜镀层

B．探究浓度对反应速率的影响

C．验证乙烯具有还原性

D．制备FeSO4固体

试卷第2页，共12页

A．A B．B C．C D．D

9．有机物W的结构如图所示，下列关于W的说法错误的是

A．分子中无手性碳原子

B．分子中碳原子的杂化方式有2种

C．1mol W中含σ键的数目为19NA

D．W的同分异构体中，属于芳香族化合物且能与NaHCO3溶液反应的有18种

10．CO2电催化还原制备CH3OH的反应历程如图所示(部分物质未画出)。

主反应：CO2g3H2gƒCH3OHgH2Og

ΔH1

副反应：CO2gH2gƒCOgH2Og

ΔH2

下列说法正确的是

A．催化剂可同时降低主、副反应的活化能，从而降低ΔH1、ΔH2

B．*OCH2与H结合形成*OCH3

C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成

D．反应*CO*OH*H*CO*H2O为决速步

试卷第3页，共12页 11．为探究FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物，进行了如下实验(已知：FeS和Fe2S3均为难溶于水的黑固体)。

实实验操作

验

分别向盛有少量FeS、Fe2S3固体的试管中加入稀盐酸

固体均溶解，均有臭鸡蛋气味气体生成；Fe2S3还有淡黄浑浊生成

开始时，局部产生少量黑沉淀，振荡，沉②

向0.1mol/L FeCl3溶液中加入少量0.1

mol/L Na2S溶液

淀立即消失，同时有淡黄浑浊和臭鸡蛋气味气体产生

实验现象

①

向0.1 mol/L Na2S溶液中加入少量0.1 先有黑沉淀生成，振荡沉淀不消失；滴加③

mol/L FeCl3溶液，产生现象后继续滴加足量盐酸

下列说法错误的是A．配制 FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度

B．实验②中，沉淀消失发生反应的离子方程式为Fe2S34H2Fe2S2H2S

C．由实验①、③中的现象可推知实验③中的黑沉淀为Fe2S3

D． FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关

12．某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO2转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是

盐酸后，沉淀溶解，有淡黄浑浊和臭鸡蛋气味气体生成

A．过程I中NO2发生还原反应

B．a和b中参与反应的H数目相等

试卷第4页，共12页 C．过程Ⅱ的反应为2NO8NH4酶5N2H42H2O8H

D．过程I→Ⅲ的总反应为NONH24酶N22H2O

二、多选题

13．一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含Co2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、H+、SO24)回收金属的工艺流程如下：

室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

下列说法正确的是A．“滤渣I”为FeOH3

B．“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率

C．生成MnO2的离子方程式为2Mn2O22H2O=2MnO24H

D．“沉钴”时，用Na2CO3代替NaHCO3可以提高CoCO3的纯度

Co2

Cu2

Fe2

Fe3

1.8

2.9

Mn2

7.8

9.4

5.5

6.7

5.8

8.8

8.3

10.9

三、单选题

14．双极膜在直流电场作用下，可将水离解，在膜两侧分别得到H和OH。工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸(OHCCOOH)，原理如图所示，装置中两极均为惰性电极。下列说法错误的是

试卷第5页，共12页 A．a为阳极，b为阴极

B．b极上草酸发生的反应为H2C2O42e2H=OHCCOOHH2O

C．HBr的作用是增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介

D．两极均产生2.24L(标准状况)气体时，理论上可得到乙醛酸7.4g

四、多选题

15．25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中逐滴加入HCl，以X表示cHC2O4或cHCO2cC2O424cH2C2O4是

。已知pXlgX，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的

cC2O24与pH的关系 A．曲线I表示pcHCO24B．H2C2O4第一步电离常数的数量级为104

2C．pH2.71时，cHC2O4cC2O4cH2C2O4

D．pH1.23时，3cH2C2O4cHcCl



五、结构与性质

16．VA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题：

试卷第6页，共12页 (1)氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图为_______，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因是不符合_______(填“泡利不相容原理”或“洪特规则”)。

3(2)沸点：PH3_______NH3(填“>”或“＜”，下同)，键角：AsO33_______AsO4。

(3)As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。

sO(4)基态As原子的最高能级组的电子排布式为_______，与A34互为等电子体的分子为_______(写出一种)。

(5)TiN晶胞中的少量Ti被Al代替后的立方晶胞结构如图所示。该晶胞中，距离Ti最近的Al有_______个；原子①与原子②的距离为_______nm(已知晶体密度为ρgcm3，阿伏加德罗常数的值为NA)。

六、工业流程题

17．一种从含银、铼的废催化剂(含Al2O3、MgO、K2O、Fe2O3和SiO2等)中回收银和铼的工艺流程如下：

已知：高铼酸(HReO4)是白片状结晶、微溶于冷水、溶于热水的一元强酸。回答下列问题：

(1)“操作I”和“操作II”均需要用到的玻璃仪器有_______；“操作x”选用_______结晶(填试卷第7页，共12页 “蒸发”或“降温”)。

(2)“氧化浸出”时，铼(Re)发生反应的离子方程式为_______；将浸出温度控制在70℃，其目的除加快反应速率和减少反应物的分解、挥发外，还有_______。

(3)用石墨电极进行“电沉积银”，所得沉积液可循环到_______中使用(填操作单元名称)。

(4)“氧化浸出”时有AgCl生成，“还原”时，N2H4H2O与AgCl反应生成N2H5Cl和一种无毒气体，该反应的化学方程式为_______。若生成的AgCl用NH3aq溶解，则100mL

6molL1NH3aq最多能溶解AgCl_______g(保留两位有效数字)。已知：Agaq2NH3aqƒAgNH32aq)的平衡常数称为稳定平衡常数，K稳8.0107；AgCl的Ksp1.251010。

七、原理综合题

18．溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以O2在合适温度下催化氧化HBr制备Br2(g)(溴易液化，注意控制温度和压强)，再利用Br2完成溴代过程来制备；新工艺是将烷烃、HBr和O2混合，直接催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题：

(1)已知：T K时，部分物质的相对能量如下表：

物质

HBr(g)

O2(g)

y

H2O(g)

Br2(g)

相对能量/kJmol

1x z w

此温度下，在恒容密闭容器中充入4mol HBr(g)和1mol O2(g)发生“氧化”，测得反应物的平衡转化率为60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是_______(填标号)。A．Q0.62z2w4xy

C．Q0.64xy2z2w

0．64xy2z2wQ4xy2z2w

B．Q0.62z2w4xy

D．(2)“溴化”时容器体积可变。在温度为T K时，向10V0 L容器中投入初始浓度均为0.1试卷第8页，共12页 molL1的Br2(g)和CH4(g)，发生反应：Br2gCH4gƒCH3BrgHBrg。保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下CH3Br(g)的平衡浓度如下表：

容器体积V/L

10m

V0 3V0

V0

0.25

cCH3Br/molL1

0.09

当容器体积从10V0 L缩小到3V0 L时，测得此时容器内仅有四种气态组分，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)，m=_______；容器体积缩小到V0 L时，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。T K时，此反应在容积为10V0L和V0L时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1_______K2(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)新工艺中，“氧化溴化”反应：2CH4g2HBrgO2gƒ2CH3Brg2H2Og

H0。反应起始物料n(CH4)、n(HBr)、n(O2)分别为2mol、2mol、1mol时，在不同条件下达到平衡，设体系中CH3Br的物质的量分数为x(CH3Br)，在T为500K下的x(CH3Br)～p、在p为3105Pa下的xCH3BrT如图所示。

a点对应的压强为_______；b点对应的反应条件为_______，此时CH4_______(保留三位有效数字)。

试卷第9页，共12页 八、有机推断题

19．文拉法辛是一种新型抗抑郁药，其部分合成路线如下图所示：

已知以下过程：

'2RCH2NR'2 2ClRBr

回答下列问题：

(1)物质A的名称为_______，B→C的化学反应方程式为_______。

(2)试剂X的结构简式为_______，C→D的反应类型为_______。

(3)E中含氧官能团的名称为_______。

(4)同时满足下列条件的C的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。

①苯环上有两个取代基

②分子中含有手性碳原子

③能发生银镜反应

④与FeCl3发生显反应

(5)根据上述信息，写出以丙酮(CH3COCH3)为主要原料，制备CH32CCCH32的合成路线________________。

九、实验题

20．环己酮()是一种重要的化工原料，一种由H2O2氧化环己醇制备环己酮的实验方法如下：

试卷第10页，共12页 相关数据如下：

密度/物质

gcm

3沸点/℃(101kPa)

与水形成共沸物的部分性质

沸点/℃

能溶于水，具有还原性，易环己0.96

醇

环己0.95

酮

回答下列问题：

(1)FeCl3的作用是_______：加入食盐的目的是_______。

98.0/3.4kPa

155.0

95.0

161.0 97.8

被氧化

微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应

(2)环己酮的产率受H2O2用量的影响，当环己酮产率达最大值后，增加H2O2的用量其产率反而下降，原因是_______。

(3)减压蒸馏的装置如下图所示，为了便于控制温度，加热方式最好选用_______(填“水浴”或“油浴”)。进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有_______。

减压蒸馏的操作顺序为：打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是_______(填标号)。

a.关闭真空泵

b.关闭磁力加热搅拌器，冷却至室温

c.缓慢打开双通旋塞

d.停止通冷凝水

(4)本实验中环己酮的产率为_______(保留2位有效数字)。

试卷第11页，共12页 (5)传统的制备环己酮实验用酸性K2Cr2O7作氧化剂，更易把环己醇氧化生成己二酸，该反应的离子方程式为_______。

试卷第12页，共12页

《百万英镑》主要人物分析-