廊坊市三河二中有初中部吗
美国扁桃仁有毒吗-
2023年4月3日发(作者：新员工的培训总结范文300字(通用5篇))
2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、短周期
A
、
B
、
C
、
D
四种元素，原子序数依次增大，
A
是周期表中原子半径最小的元素、
B-与
C+具有相同的电子
层结构，
D
的单质常温下是一种黄绿气体。下列说法不正确的是（）
A
．
B
和
D
属于同主族元素
B
．
B
的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C
．
A
和
C
可以形成离子化合物
D
．
1molC
与过量的氧气充分反应，转移
1mol
电子
2、镁
-
空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝
,
其原理如图所示。下
列说法正确的是（）
A
．
a
极材料为镁
B
．
a
电极的电极反应式
O
2
+2H
2
O+4e−=4OH−
C
．电流方向
:b
极
→a
极
D
．每消耗
1molMg
，导线中共流过
A电子
3、“绿商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿商品”的是
A
．含氟冰箱
B
．含碘食盐
C
．含磷洗涤剂
D
．含铅汽油
4、下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）
A
．
Zn
＋
2HCl===ZnCl
2＋
H
2
↑B
．
2H
2
S
＋
SO
2
===3S↓
＋
2H
2
O
C
．
H
2＋
CuO
加热
Cu
＋
H
2
OD
．
2H
2
O
电解
2H
2
↑
＋
O
2
↑
5、下列说法正确的是（）
A
．石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源
B
．石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物
C
．煤的气化和液化是化学变化
D
．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来
6、已知
Co
2
O
3在酸性溶液中易被还原成
Co2+，而
Co
2
O
3、
Cl
2、
FeCl
3、
I
2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不
可能发生的是（）
A
．
Cl
2
+FeI
2
=FeCl
2＋
I
2
B
．
3Cl
2
+6FeI
2
=2FeCl
3
+4FeI
3
C
．
Co
2
O
3
+6HCl=2CoCl
2
+Cl
2
↑+3H
2
OD
．
2Fe3＋+2I-=2Fe2++I
2
7、下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是
A
．光照射甲烷与的混合气体
B
．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气炖鲤鱼 反应
C
．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热
D
．苯与液溴混合后撒入铁粉
8、不存在化学键的物质是
A
．氢气
B
．二氧化碳
C
．氩气
D
．金刚石
9、生活中处处离不开化学，下列做法有利于身体健康的是
A
．用着剂将馒头染
B
．人体每日必须摄入足够量的钙
C
．端午节时用CuSO4
溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿
D
．自来水中通入大量Cl2
进行杀菌消毒
10、下列叙述正确的是（）
A
．
KOH
的质量是
56g
B
．一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C
．氧原子的摩尔质量就是氧的相对原子质量
D
．
32gSO
2中含有的氧原子的物质的量为
1mol
11、(H
4
)
2
SO
4
是一种常见的化肥，某工厂用石膏、H
3
、H
2
O和CO
2
制备(H
4
)
2
SO
4
的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A
．通入H3
和CO
2
的顺序可以互换
B
．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(H4
)
2
SO
4
C
．步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2H
3
+CO
2
+H
2
O=CaCO
3
↓+2H
4
+
D
．通入的H2
和CO
2
均应过量，且工艺流程中CO
2
可循环利用
12、实验室不需要棕试剂瓶保存的试剂是
A
．硝酸银
B
．浓硝酸
C
．浓硫酸
D
．氯水
13、下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是（）
A
．a+、K+、Mg2＋、SO
4
2-B
．Ba2+、a+、O
3
-、HCO
3
－
C
．a+、K+、S2-、CO
3
2-D
．a＋、S2－、ClO－、Cl-
14、实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，能加快反应速率的是
A
．加入适量硫酸铜
B
．加入硫酸钠
C
．改用浓硫酸
D
．降低温度
15、在①丙烯(CH
3
—CH=CH
2
)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()
A
．①②
B
．②③
C
．③④
D
．②④
16、海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳
②在引
入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物
熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是
A
．此法的优点之一是原料来源丰富
B
．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C
．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D
．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
17、反应
C(s)+H
2
O(g)CO(g)+H
2
(g)
在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响
的是
()
A
．增加
C
的量
B
．保持体积不变，充入
H
2
O
使体系压强增大
C
．将容器的体积缩小一半
D
．保持压强不变，充入
2使容器体积增大
18、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）
A
．实验室中金属钠通常保存在煤油里
B
．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C
．保存FeCl3
溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D
．浓硝酸通常保存在棕试剂瓶中，置于阴凉处
19、用下列实验装置进行相应实骑，能达到实验目的的是
选项ABCD
实验
装置
实验
目的
完成“喷泉”实验测定中和热制取并收集干燥纯净的H
3
制取O
A
．A
B
．B
C
．C
D
．D
20、下列事实中，不涉及化学反应的是
A
．煤的干馏
B
．氯水使有布条褪
C
．常温下，用铁制容器盛装浓硝酸
D
．利用反渗透膜从海水中分离出淡水
21、下列物质只含有离子键的是（
）
A
．
Br
2
B
．
CO
2
C
．
KClD
．
aOH
22、汽车尾气转化反应之一是
2CO+2O
2
+2CO
2，有关该反应的说法正确的是
A
．
CO
是氧化剂
B
．
O
被氧化
C
．
CO
得到电子
D
．
O
发生还原反应
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
（
1
）
C
中含有的官能团名称是
_________
，其中⑤的反应类型是
__________
；
（
2
）写出下列反应的化学方程式：③
__________
；⑤
_______________
。
24、（12分）有以下几种粒子：X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、
C中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：
①它们（X、Y、Z、Q、M、）核外电子总数都相同；
②溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比Q多两个；
④X和都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
⑤X和Q形成的万事如意什么意思 浓溶液在加热情况下生成M和；
⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消
失．
（1）Q的化学式为
______
；X的电子式为
______________
.
（2）试比较M和的稳定性：
____
M；
（3）写出Z和的水溶液反应的离子方程式
___________________________
；
（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐（不含结晶水），向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L的
aOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为
_______________
．
（5）将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到896mL气体（标准状况
下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体
积
________
mL．
25、（12分）如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。
进行皂化反应时的步骤如下：
（1）在圆底烧瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氢氧化钠、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用为__________
___________________________________。
（2）隔着石棉网给反应物加热约10min，皂化反应基本完成，判断依据是___________，所得的混合物为________(填
“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。
（3）向所得混合物中加入
__________
，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在
____
层，这个操作称为
________
。
（4）图中长玻璃导管的作用为
______________________________________________________
。
（5）日常生活中用热的纯碱溶液来洗涤粘有油脂的器皿的原因是
________________________
。
（6）这个实验有一个缺点就是容易产生
________
现象，为避免这种现象工业生产上常用
________
加热法防止这种现象。
26、（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三
个可供选择制取的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有aBr溶液、淀粉碘化钾溶液、aOH浓溶液
和品红溶液的棉球。
(1)写出装置B中指定仪器的名称a
________
，b
_________
。
(2)实验室制取还可采用如下原理：2KMnO
4
＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl
2
＋5Cl
2
↑＋8H
2
O。依据该原理需要选择A、
B、C装置中的
________
装置制取。
(3)反应装置的导气管连接装置D的
________
(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题
①处所发生反应的离子方程式：
____________________
；
②处的现象：
____________________
；
③处所发生反应的离子方程式：
__________________________
。
(4)装置D中④的作用是
__________________
。
(5)某同学根据①②两处棉球颜的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象
________
(填
“能”或“不能”)证明该结论、理由是
___________
。
27、（12分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，
生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分
别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6molL－1盐酸，
其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是
__________
；烧瓶B的作用是
____________
；烧瓶C的作用是
__________
；在
试管D中收集得到的是
__________
。
(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是
____________
；长颈漏斗H中应加入
____________
。
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)
__________________
。
(4)试管E中发生反应的化学方程式是
__________________________
。
(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须
____________
；E管中的反应开始后，在F出口处应
________________________________
。
28、（14分）淀粉和纤维素是常见的多糖，在一定条件下它们都可以水解生成葡萄糖。
（1）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为___________。
（2）某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
下列结论正确的是
_______。
A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解
C．淀粉没有水解D．淀粉已水解，但不知是否完全水解
（3）一种测定饮料中糖类物质含量(
所有糖类物质以葡葡糖计算
)
的方法如下：
取某无饮料
20.00mL
加入稀硫酸煮沸，充分反应后，冷却，加入适量的氢氧化钠溶液并稀释至
100.00mL。取
10.00mL
稀释液，加入
30.00mL0.0150mol/L
标准溶液，置于暗处
15
分钟。然后滴加
2~3
滴淀粉溶液作指示剂，再
用
0.01200mol/La
2
S
2
O
3标准溶液滴定反应所剩余的
I
2
，当溶液由蓝变为无且半分钟不变时，反应达到终点,
共消
耗
a
2
S
2
O
3标推溶液
25.00mL
。己知：
a.I
2在碱性条件下能与萄萄糖反应：
C
6
H
12
O
6
+I
2
+3aOH=C
6
H
11
O
7
a+2aI+2H
2
O
2
S
2
O
3与
I
2能发牛如下反应：
I
2
+2a
2
S
2
O
3
=2aI+a
2
S
4
O
6
①配制
100.00mL0.01500mol/LI
2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
____。
②向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是
___________。
③计算该饮料中糖类物质的含量
(
单位
mg/mL)(
写出计算过程
)。______________________。
29、（10分）工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。下图路线中的①-③、Ⅰ-Ⅲ分别
是工业生产硝酸和雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。回答下列问题：
（1）雷电高能固氮生产硝酸的三个反应中，是否均为氧化还原反应？
_______
。
（2）图中途径I、①和②对应的三个反应中，常温下就能进行的是途径
________
。
（3）途径③对应的反应为O
2
+H
2
O—HO
3
+O（未配平），该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
__________________
。
（4）硝酸必须保存于棕瓶里并置于阴凉处的原因是
____________________
；可用铝质或铁质容器盛放冷的浓硝酸的
原因是
_____________________
。
（5）硝酸的用途之一是与氨气反应制硝酸铵，其化学方程式为
_____________
。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、
B
【解析】
根据
A
是周期表中原子半径最小的元素，推断出
A
为
H
元素，
B-与
C+具有相同的电子层结构，且原子序数依次增大，
推断出
B
为
F
元素，
C
为
a
元素，
D
的单质常温下是一种黄绿气体，所以
D
是
Cl
元素；
【详解】
A.F
和
Cl
属于同主族元素，
A
项正确；
B.F
只有负价，没有正价，所以没有氧化物和含氧酸，
B
项错误；
C.H
和
a
可以形成
aH
，
aH
为离子化合物，
C
项正确；
D.1mola
与过量的氧气充分反应，
a
只由
0
价变为
+1
价，所以
1mola
只转移
1mol
电子，
D
项正确；
答案选
B
。
2、
B
【解析】
根据图中信息可知，该装置为原电池装置，
b
极为原电池的负极，镁失电子生成氢氧化镁，
a
极为正极，氧气得电子与
水作用生成氢氧根离子；
【详解】
A.
根据已知信息
a
极为正极，材料为不锈钢丝，A错误
B.a
电极为正极，氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，电极反应式
O
2
+2H
2
O+4e−=4OH−，
B正确；
C.
电子的流向
:b
极
→a
极，电流与电子相反，C错误；
D.
每消耗
1molMg
，化合价由0价变为+2价，失去2mol电子，则导线中共流过2
A电子，D错误；
答案为
B
3、
B
【解析】分析：
A
、氟利昂进入大气层会破坏臭氧层；
B
、适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用；
C
、含磷物
质进入水中
,
会造成富营养化
,
导致水华或赤潮现象；
D
、铅是一种有毒金属元素
,
对人体伤害大。
详解
:A
、氟利昂进入大气层会破坏臭氧层
,
造成环境污染
,
故
A
错误；
B
、适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用
,
属于绿食品
,
所以
B
选项是正确的；
C
、含磷物质进入水中
,
会造成富营养化
,
导致水华或赤潮现象
,
造成环境污染
,
故
C
错误；
D
、铅是一种有毒金属元素
,
对人体伤害大，造成环境污染，故
D
错误；
所以
B
选项是正确的。
点睛：解答本题的关键是掌握各种物质性质方面的知识，要熟记空气的污染及其危害，尤其是空气的污染及其污染物
的来源，氟利昂进入大气层会破坏臭氧层，造成环境污染；铅是一种有毒金属元素，对人体伤害大，造成环境污染；
含磷物质进入水中，会造成富营养化，导致水华或赤潮现象，造成环境污染；适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很
大作用，属于绿食品。只有这样才能对问题作出正确分析判断。
4、
B
【解析】
A．Zn、H元素的化合价变化，故A不选；
B．只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B选；
C．Cu、H元素的化合价变化，故C不选；
D．H、O元素的化合价变化，故D不选；
故选B。
5、
C
【解析】
A.
从能源是否可再生的角度可分为可再生能源和不可再生能源。可再生能源：可以在自然界里源源不断地得
到的能源，如水能、风能、生物质能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充的能源，如化石
能源、核能。石油属于不可再生能源。错误；B、石油的分馏是根据石油中各组分沸点的不同，对石油进行分离的一种
方法，是物理变化，而各馏分均是沸点相近的各种烃类的混合物。错误；C、煤的气化是在高温下煤和水蒸气发生化学
反应生成一氧化碳、氢气、甲烷等气体的过程。煤的液化是在一定条件下煤和氢气发生化学反应得到液态燃料的过程。
正确；D、煤中本身不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，是煤经过的干馏（一系列化学变化）后得到的产物。
6、
B
【解析】
A.
因为氧化性
FeCl
3
>I
2，所以先氧化碘离子后氧化亚铁离子，
A
正确；
B.
根据反应：
3Cl
2
+6FeI
2
=2FeCl
3
+4FeI
3，得出氧化性是：
Cl
2
>FeCl
3，但是氧化性：
FeCl
3
>I
2，还原性：
I->Fe2+，
I-会先
被
Cl
2氧化，和题意不相符合，不可能发生，
B
错误；
C.
根据反应：
Co
2
O
3
+6HCl=2CoCl
2
+Cl
2
↑+3H
2
O
，得出氧化性是：
Co
2
O
3
>Cl
2，和题意相符合，反应可能发生，
C
正确；
D.
因为氧化性
FeCl
3
>I
2，所以
2Fe3＋+2I-=2Fe2++I
2能发生，
D
正确；
故合理选项是
B
。
7、
B
【解析】
A
、甲烷和的反应是取代反应，不选
A
；
B
、苯含有特殊的碳碳键，苯和氢气的反应是加成反应，选
B
；
C
、乙醇和乙酸的反应是酯化反应，属于取代反应，不选
C
；
D
、苯和溴反应是取代反应，不选
D
。
故答案选
B
。
8、
C
【解析】
A.
氢气含有非极性共价键，
A
项错误；
B.
二氧化碳分子内含碳氧极性共价键，
B
项错误；
C.
稀有气体为单原子分子，不存在化学键，所以氩气不存化学键，
C
项正确；
D.
金刚石是以碳碳单键连接而成的原子晶体，
D
项错误；
答案选
C
。
9、
B
【解析】分析：
A
、根据长期食用着剂对人体有害进行判断；
B
、钙是人体不可或缺的常量元素；
C
、硫酸铜是有毒的物质，对人体有害；
D
、根据有毒判断。
详解：
A
、添加在食品中的着剂即使不超标，长期食用对人体也是有害的，
A
错误。
B
、人体每日必须摄入足够量的钙，以供给机体所需，
B
正确。
C
、硫酸铜有毒，浸泡粽叶后会污染粽子，危害人体健康，
C
错误。
D
、是有毒气体，自来水中通入大量
Cl
2对人体有害，
D
错误。
答案选
B
。
10、
D
【解析】
A.
氢氧化钾物质的量未知，无法计算氢氧化钾的质量，故
A
错误；
B.
质量和相对原子质量的单位不同，一个碳原子的质量在数值上为相对原子质量的
A
1
，故
B
错误；
C.
氧原子的摩尔质量以
g/mol
为单位，数值上等于氧的相对原子质量，故
C
错误；
D.32gSO
2中含有的氧原子的物质的量为：
32g
2
64g/mol
=1mol
，故
D
正确；
故答案选
D
。
11、
B
【解析】分析：
H
3极易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶质是硫酸钙和一水合氨，
H
3、
H
2
O
、
CO
2反应生成（
H
4）
2
CO
3，
CaSO
4属于微溶物，（
H
4）2
CO
3和
CaSO
4发生复分解反应生成难溶性的
CaCO
3，同时生成可溶性的（
H
4）
2
SO
4，所以乙中溶质为磷酸铵，然后将溶液过滤得到
CaCO
3和滤液，将
CaCO
3煅烧得到
CaO
，将滤液蒸发浓缩、冷
却结晶得到（
H
4）2
SO
4晶体，据此分析。
详解：
A
、中性条件下
CO
2的溶解度很小，不能把
CaSO
4完全转化为
CaCO
3，故通入H3
和CO
2
的顺序不可以互换，
选项A错误；B、操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(H
4
)
2
SO
4
晶体，选项B正确；C、硫酸钙悬浊液参
加反应，所以硫酸钙应该写化学式，总的离子方程式为CaSO
4
+2H
3
+CO
2
+H
2
O═CaCO
3
↓+2H
4
++SO
4
2-，选项C错误；D、通
入的CO
2
不应过量，否则生成的碳酸钙会转化为碳酸氢钙影响后续工艺，选项D错误。答案选B。
点睛：本题是一道关于物质的分离制备方法的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．。
12、
C
【解析】分析：见光易分解的物质需要棕试剂瓶保存，见光稳定的物质不需要棕试剂瓶保存；分析各物质对光的
稳定性作答。
详解：
A
项，
AgO
3见光分解成
Ag、O
2和
O
2
，反应的化学方程式为2AgO
3
2Ag+2O
2
↑+O
2
↑，AgO
3需要保
存在棕试剂瓶中；
B
项，浓
HO
3见光分解成
O
2
、O
2和
H
2
O，反应的化学方程式为
4HO
3
4O
2
↑+O
2
↑+2H
2
O，浓HO
3需要保存在棕试剂瓶中；
C
项，浓
H
2
SO
4稳定，见光或受热都不分解，浓
H
2
SO
4不需要保存在棕试剂瓶中；
D
项，氯水中存在反应
Cl
2
+H
2
OHCl+HClO，氯水中HClO
见光分解，反应
的化学方程式为
2HClO2HCl+O
2
↑，氯水需要保存在棕试剂瓶中；不需要棕试剂瓶保存的是浓硫酸，答案选
C。
13、
C
【解析】
A.
碱性溶液中
Mg2＋不能大量共存，
A
错误；
B.
碱性溶液中
HCO
3
－不能大量共存，
B
错误；
C.
碱性溶液中
a+、K+、S2-、CO
3
2-之间不反应，可以大量共存，
C
正确；
D.S2－与
ClO－发生氧化还原反应，不能大量共存，
D
错
误，答案选
C。
点睛：掌握相关离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条
件一般有：（
1
）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的
H+或
OH-；（2
）溶液的颜，如无时可排除
Cu2+、
Fe2+、Fe3+、MnO
4
-等有离子的存在；（
3
）溶液的具体反应条件，如
“
氧化还原反应
”、“
加入铝粉产生氢气
”；（4
）
是
“
可能
”
共存，还是
“
一定
”
共存等。
14、
A
【解析】分析：增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，以此解答
该题。
详解：
A
．滴加少量
CuSO
4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，
A
正确。
B
．加入硫酸钠，不能改变氢离子浓度，反应速率几乎不变，
B
错误；
C
．浓硫酸与锌反应不生成氢气，生成二氧化硫气体，
C
错误；
D
．降低温度，反应速率减小，
D
错误；
答案选
A
。
点睛：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础
知识的考查，题目难度不大。注意浓硫酸的强氧化性。
15、
B
【解析】丙烯和乙醇分子中都含有—
CH
3
，—CH
3中的碳氢原子不可能都在同一平面上
(
呈四面体结构
)
，所以含有
—
CH
3的有机物的所有原子不可能都在同一平面上；氯乙烯和苯均为平面形结构。答案选
B。
点睛：掌握典型有机物甲烷、乙烯和苯的结构特点是解答的关键，例如甲烷为正四面体结构，碳原子居于正四面体的
中心，分子中的
5
个原子中没有任何
4
个原子处于同一平面内。其中任意三个原子在同一平面内，任意两个原子在同
一直线上；乙烯为平面型结构，分子中的
6
个原子处于同一平面内，键角都约为
120；苯为平面型结构，分子中的12
个原子都处于同一平面。另外还需要注意碳碳单键可以旋转而碳碳双键和碳碳三键不能旋转的特点，以及立体几何知
识，尤其要注意是判断碳原子还是所有的原子以及是一定、最多以及至少等关键词。
16、
D
【解析】
A
．地球上有丰富的海水资源，故
A
正确；
B
．从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到
Mg(OH)
2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成
MgCl
2；之后经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，据此结合从海水中提取镁的步骤知：①②③步骤的目的
是从海水中获取
MgCl
2，故
B
正确；
C
．镁是很活泼的金属，阳离子氧化性较弱，不易用热还原法制取，可用电解熔融氯化镁的方法制取镁单质，故
C
正
确；
D
．把贝壳制成石灰乳是碳酸钙分解反应，氧化钙和水发生的化合反应，海水中的镁离子和氢氧化钙反应，为复分解
反应，得到氢氧化镁的沉淀，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未
涉及的反应为置换反应，故
D
错误；
故答案为
D
。
17、
A
【解析】
A
.
C
为固体，故增加
C四大战役是哪四个
的量，
C
的浓度不变，对反应速率几乎无影响，
A
正确；
B
.保持体积不变，充入
H
2
O
，相对于增大水蒸气浓度，反应速率增大，
B
错误；
C
.将容器的体积缩小一半，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大，
C
错误；
D
.保持压强不变，充入
2使容器体积增大，气体浓度减小，反应速率减小，
D
错误。
答案选
A
。
18、
C
【解析】
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B．由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以
在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；C．保存FeCl
3
溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子
反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；D．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕试剂瓶中，置于阴凉处，故D正
确；故选C。
19、
A
【解析】
分析：
A
、极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验；
B
．缺少环形玻璃棒；
C
、氨气密度小于空气，应选择向下排气法；
D
、应用分液漏斗。
详解：
A
、极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验，二氧化硫极易与氢氧化钠反应，使烧瓶内的压强减小，从而完成
“喷泉”实验，故A正确；
B
．测量中和热时，应用玻璃棒搅拌，以使反应迅速进行，缺少环形玻璃棒，故
B
错误；
C
、
氨气密度小于空气，应选择向下排气法，故
C
错误；
D
、应用分液漏斗，生成的气体会从长颈漏斗管口逸出，故
D
错
误；故选
A
。
20、
D
【解析】
A.
煤干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解，是化学变化，故
A
错误；
B.
氯水使有布条褪主要利用了次氯酸的强氧化性，是化学反应，故
B
错误；
C.
常温下，铁在浓硫酸和浓硝酸中，会生成一层致密的氧化膜附着在其表面阻止反应的继续进行，我们将这一化学反
应过程称为钝化，故
C
错误；
D.
利用反渗透膜从海水中分离出淡水，没有新物质生成，是物理变化，故
D
正确；
故答案选
D
。
21、
C
【解析】
分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。
详解：
A
.
Br
2分子中含有共价键，
A
错误；
B
.
CO
2分子中含有共价键，
B
错误；
C
.
KCl
中只有离子键，
C
正确；
D
.
aOH
中含有离子键，
O
与
H
之间还含有共价键，
D
错误。
答案选
C
。
点睛：掌握离子键和共价键的形成条件、构成微粒是解答的关键。注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定就形成
离子键，例如氯化铝中含有共价键，为共价化合物。
22、
D
【解析】
分析：
2CO+2O═
2
+2CO
2中，
C
元素的化合价升高，
元素的化合价降低，以此来解答。
详解：
A．C
元素的化合价升高，则
CO
为还原剂，选项
A
错误；
B．
元素的化合价降低，
O
为氧化剂，被还原，
选项
B
错误；
C．C
元素的化合价升高，CO中碳失去电子，选项
C
错误；
D．
元素的化合价降低，
O
为氧化剂，被
还原发生还原反应，选项
D
正确；答案选
D。
点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概
念及转移电子的考查，题目难度不大。
二、非选择题(共84分)
23、羧基酯化反应
2CH
3
CH
2
OH+O
2
铜
加热
2CH
3
CHO+2H
2
O
CH
3
CH
2
OH+CH
3
COOH浓硫酸
加热
CH
3
COOC
2
H
5
+H
2
O
【解析】
淀粉是多糖，在催化剂作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂的作用下分解生成乙醇，则
A
是乙醇；乙醇
含有羟基，在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，则
B
是乙醛；乙醛含有醛基，发生氧化反应生成乙酸，
则
C
是乙酸；乙酸含有羧基，在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙烯含有碳碳双键，和
水加成生成乙醇；由于
D
能发生加聚反应生成高分子化合物
E
，所以乙烯和氯化氢发生的是取代反应，生成氯乙烯，
则
D
是氯乙烯；一定条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则
E
为聚氯乙烯。
【详解】
（
1
）
C
是乙酸，结构简式为
CH
3
COOH
，官能团为羧基；反应⑤为在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生
成乙酸乙酯，故答案为羧基；酯化反应；
（
2
）反应③为在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为
2CH
3
CH
2
OH+O
2铜
加热
2CH
3
CHO+2H
2
O
；反应⑤为在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，
反应的化学方程式为
CH
3
CH
2
OH+CH
3
COOH浓硫酸
加热
CH
3
COOC
2
H
5
+H
2
O
，故答案为
2CH
3
CH
2
OH+O
2铜
加热
2CH
3
CHO+2H
2
O
；
CH
3
CH
2
OH+CH
3
COOH浓硫酸
加热
CH
3
COOC
2
H
5
+H
2
O
。
【点睛】
本题考查有机物推断，注意掌握糖类、醇、羧酸的性质，明确官能团的性质与转化关系是解答关键。
24、OH﹣＜Al3++3H
3
H
2
O=Al（OH）
3
↓+3H
4
+H4
Al（SO
4
）
2
448
【解析】X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、是分子．它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①
它们的核外电子总数都相同；由②溶于M中，滴入酚酞，溶液变红，溶液呈碱性，可推知为H
3
、M为H
2
O；由⑥Z
为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失，
可推知Z为Al3+、Q为OH-，由③Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子数比Q多2个，则Y为H
3
O+；由④X和都由
A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等，则X为H
4
+；由⑤铵根离子与氢氧根离子浓溶液在加热条件下可以生成
氨气和水，符合转化关系；结合③④可知，A为H元素、B为O元素、C为元素。
(1)Q的化学式为OH-；铵根离子的电子式为，故答案为：OH-；；
(2)非金属性越强氢化物越稳定，非金属性O＞，所以为H
3
的稳定性弱于MH
2
O的稳定性，故答案为：＜；
(3)铝离子和氨的水溶液反应的离子方程式为Al3++3H
3
•H
2
O=Al(OH)
3
↓+3H
4
+，故答案为：Al3++3H
3
•H
2
O=Al(OH)
3
↓+3H
4
+；
(4)由图可知，b阶段氢氧化铝沉淀不变，消耗氢氧化钠为1体积，应含有H
4
+，而溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠为1体
积，故铝离子与铵根离子之比为1：1，则该盐的化学式为H
4
Al(SO
4
)
2
，故答案为：H
4
Al(SO
4
)
2
；
(5)2.56gCu的物质的量为：n(Cu)==0.04mol，反应时失去电子为：20.04mol=0.08mol，反应整个过程为
HO3O、O2HO3，反应前后HO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目
等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为：n(O2)==0.02mol，标况下需要氧气的体积为：
V(O2)=0.02mol22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案为：448。
点睛：本题考查无机物推断及元素化合物知识，为高频考点，涉及氧化还原反应计算、离子反应方程式的书写、氢化
物稳定性判断等知识点，正确推断微粒、明确物质性质是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用。
25、溶解硬脂酸甘油酯水面上漂浮的块状物消失胶体食盐上盐析冷凝回流纯碱溶液呈
碱性与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污结焦水蒸气
【解析】
由实验装置图可知，圆底烧瓶中硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成溶于水的硬脂酸钠和甘油，
在加热过程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易挥发，装置中长导管可以起到冷凝回流的作用，提高原料的利用率；向皂化
反应所得混合物加入食盐，能够降低硬脂肪酸钠在水中的溶解度，使硬脂肪酸钠和甘油分离。
【详解】
（
1
）硬脂酸甘油酯为难溶于水的固体，易溶于有机溶剂，酒精为有机溶剂，加入酒精可溶解硬脂酸甘油酯，故答案为：
溶解硬脂酸甘油酯；
（
2
）不溶于水的硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成溶于水的硬脂酸钠和甘油，反应完成时不溶
于水的硬脂酸甘油酯完全溶解，水面上没有漂浮物；硬脂酸钠的水溶液属于胶体，具有胶体的性质，故答案为：水面
上漂浮的块状物消失；胶体；
（
3
）向皂化反应所得混合物加入食盐，能够降低硬脂肪酸钠在水中的溶解度，静置一段时间后，溶液分为上下两层，
这个操作为盐析，因硬脂酸钠的密度小于水的密度，硬脂酸钠在上层，故答案为：食盐；上；盐析；
（
4
）在加热过程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易挥发，长导管可以起到冷凝回流的作用，故答案为：冷凝回流；
（
5
）纯碱为碳酸钠，碳酸钠在溶液中水解，使溶液呈碱性，加热促进水解，使溶液碱性增强，油脂在碱性较强的溶液
中发生水解反应生成可溶于水的物质而洗去油污，故答案为：纯碱溶液呈碱性与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去
油污；
（
6
）硬脂酸甘油酯具有有机物的通性，受热易分解，直接加热会出现炭化结焦的现象，若改用水蒸气加热，可以避免
出现炭化结焦的现象，故答案为：结焦；水蒸气。
【点睛】
该类试题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性，油
脂在碱性条件下发生皂化反应时物质的溶解性发生变化是分析的关键点，注意盐析就是利用无机盐降低有机物的溶解
度达到分离的目的。
26、分液漏斗圆底烧瓶AXCl
2
＋2Br＋===2Cl－＋Br
2
棉球变蓝Cl
2
＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H
2
O检验是
否被吸收完全不能实验无法证明Br和I得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可)
【解析】分析：实验室制备可用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，也可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备，反应
较为剧烈，无需加热即可进行，具有强氧化性，能与
aBr
溶液、碘化钾溶液发生置换反应生成单质
Br
2、
I
2，氯
气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为
Cl
2＋
2OH－＝
Cl－＋
ClO－＋
H
2
O
，与水反应生成
HClO
，具有漂白性，能使品红褪，以此解答该题。
详解：（
1
）根据仪器构造可知
a
为分液漏斗，
b
为圆底烧瓶；
（
2
）高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行，是固体和液体不加热制备气体装置，选择
A
装置；
（
3
）检验的性质时，不能先通过
aOH
溶液，否则会消耗，且起不到尾气吸收的作用，应从
X
端进气。
①与
aBr
溶液反应生成
Br
2，反应的离子方程式为
Cl
2＋
2Br＋＝
2Cl－＋
Br
2；
②与碘化钾艺考自我介绍 溶液反应生成
I
2，反应的离子方程式为
Cl
2+
2I-＝
2Cl-+
I
2，碘遇淀粉显蓝，所以实验现象是棉球变蓝；
③有毒需要氢氧化钠溶液吸收，在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为
Cl
2＋
2OH－＝
Cl
－＋
ClO－＋
H
2
O
；
（
4
）与水反应生成
HClO
，具有漂白性，能使品红褪，把品红放在最后可观察是否被吸收完全；
（
5
）由于不能保证和溴化钠完全反应，则生成的溴单质中含有接受的反义词 过量的，则不能证明
Br
和
I
得电子能力相对
强弱。
点睛：本题考查制备、性质实验的设计、物质性质和反应现象的判断，题目难度中等，注意有关物质的性质以及
实验方案的合理性和实用性。明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意污染性的气体要进行尾气处理。
27、普通铁粉(或铁粉)水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）防止水倒吸(或用作安全瓶)氢气固体氢
氧化钠(或碱石灰、氧化钙等碱性固体干燥剂)6molL－1的稀盐酸ABE4H
2
＋Fe
3
O
4
3Fe＋4H
2
O(g)
检验氢气的纯度点燃氢气
【解析】
（1）烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷，引起水的倒流而加了
装置C；
（2）为了方便加入稀盐酸使用了长颈漏斗，由于盐酸具有挥发性，所以在生成氢气的同时也会带出一部分水蒸气和氯
化氢．需要碱性的固体干燥剂；
（3）反应需要高温和水蒸气，故A和B都需要加热．从实验所要达到的目的可以看出，前一个装置是完成第一步实验
的，而后一个装置是完成第二步实验的．装置E需要加热；
（4）试管E中氢气还原四氧化三铁生成铁的反应；
（5）氢气是可燃性气体，所以在做其性质实验时要保证氢气的纯度。
【详解】
（1）根据题干中所提供的物质可以推断出第一步实验中除了生成四氧化三铁外还会生成氢气，发生的反应为铁在高温
和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H
2
O(g)4H
2
+Fe
3
O
4
；试管A是铁与水蒸气反应
的装置，故在A中装的应该是普通铁粉，在反应过程中要生成氢气，所以D是用来收集氢气的，烧瓶的作用就是加热
液体或者对液体进行蒸馏，所以这里蒸馏瓶所起的作用就是产生水蒸气，为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷，
引起水的倒流从而在试管和收集气体的试管中间加上了广口瓶，保证实验安全；A中是铁和水蒸气的反应；B中为产生
水蒸气的装置，C为安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氢气，
综上所述，本题正确答案：普通铁粉（或铁粉）；产生水蒸气（或水蒸气发生器）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氢气；
（2）装置I是用来制取氢气的装置，所以装置H是用来添加盐酸的，F中发生反应：Fe
3
O
4
+4H
2
3Fe+4H
2
O；由于
使用的是稀盐酸来制取氢气，所以在产生氢气的同时可能带出部分水蒸气和氯化氢气体，故在U型管中加入固体来干
燥气体，吸收氯化氢和水蒸气，所以U型管中为固体aOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂），
综上所述，本题正确答案：固体aOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂）；6mol/L的稀盐酸；
（3）反应是在高温的条件下反应的，所以A和F装置要加热，同时反应需要水蒸气的参加，故B也需要加热；
综上所述，本题正确答案：ABE；
（4）依据装置和实验目的分析，试管E中发生反应是氢气还原四氧化三铁的反应，反应的化学方程式是：4H
2
＋
Fe
3
O
4
3Fe＋4H
2
O(g)；
综上所述，本题正确答案：4H
2
＋Fe
3
O
4
3Fe＋4H
2
O(g)；
（5）氢气是可燃性气体，做氢气的性质实验时必须保证氢气是纯净的，为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口
处必须进行气体验证纯度；E管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气，避免排放到空气中遇火爆炸；
综上所述，本题正确答案：检验氢气的纯度；点燃氢气。
28、
(C
6
H
10
O
5
)
n
+nH
2
OnC
6
H
12
O
6
(
葡萄糖
)D100mL
容量瓶将饮料中的糖类物质都转化为葡萄糖
(
对于
10mL
稀释液
n(a
2
S
2
O
3
)=0.0120.025mol=310-4mol观音庙对联 ，剩余n{I
2
)剩余
=1.510-4mol，n(
糖
)=n(I
2
)反应
=0.030.015mol-1.510-4mol=310-4mol，则100mL
稀释液中
n(
糖
)=310-4mol10=310-3mol，饮料中糖的含量
=(310-3mol180g/mol)/20mL=0.027gmL/L=27.00mg/mL
【解析】分析：（
1
）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖。
（
2
）葡萄糖分子中含有醛基，银氨溶液与葡萄糖能发生银镜反应；碘水与淀粉相遇变蓝；利用相关的现象判定淀粉水
解的程度。
（
3
）①配制
100.00mL0.01500mol/LI
2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
100mL
容量瓶。
②糖类物质在酸性条件下加热煮沸，使糖类物质发生水解，最终都转化为葡萄糖。
③根据
a.I
2在碱性条件下能与萄萄糖反应：
C
6
H
12
O
6
+I
2
+3aOH=C
6
H
11
O
7
a+2aI+2H
2O和2
S
2
O
3与
I
2反应：
I
2
+2a
2
S
2
O
3
=2aI+a
2
S
4
O
6关系，计算出
20mL
溶液剩余
n{I
2
)剩余
，再计算出与糖反应的
n(
糖
)=n(I
2
)反应
，再折算出
100
mL
溶液中的含糖量，最后按要求计算出
1
mL饮料中含有多少mg的糖。
详解：（
1
）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为：
(C
6
H
10
O
5
)
n
+nH
2
OnC
6
H
12
O
6
(
葡萄糖
)
；
正确答案：
(C
6
H
10
O
5
)
n
+nH
2
OnC
6
H
12
O
6
(
葡萄糖
)
。
（
2
）葡萄糖分子中含有醛基，银氨溶液与葡萄糖能发生银镜反应，加入银氨溶液有银镜出现时，说明淀粉已经发生
水解；碘水不变但氢氧化钠溶液过量，碘能够与氢氧化钠溶液反应，所以无法判断溶液中是否还有淀粉，D正确；
正确选项D。
（
3
）①配制
100.00mL0.01500mol/LI
2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
100mL
容量瓶；正
确答案：
100mL
容量瓶。
②糖类物质在酸性条件下加热煮沸，使糖类物质发生水解，最终都转化为葡萄糖；正确答案：将饮料中的糖类物质都
转化为葡萄糖。
③对于10mL
稀释液
n(a
2
S
2
O
3
)=0.0120.025mol=310-4mol
，剩余
n{I
2
)剩余
=1.510-4mol
，
n(
糖
)=n(I
2
)反应
=0.030.015mol-1.510-4mol=310-4mol
，则
100mL
稀释液中
n(
糖
)=310-4mol10=310-3mol
，饮料中糖的含量
=(310-3mol180g/mol)/20mL=0.027gmL/L=27.00mg/mL
；正确答案：对于
10mL
稀付出总有回报 释液
n(a
2
S
2
O
3
)=0.0120.025mol=310-4mol
，剩余
n{I
2
)剩余
=1.510-4mol
，
n(
糖
)=n(I
2
)反应
=0.0读书的演讲稿 30.015mol-1.510-4mol=310-4mol
，则
100mL
稀释液中
n(
糖
)=310-4mol10=310-3mol
，饮料中糖的含量
=(310-3mol180g/mol)/20mL=0.027gmL/L=27.00mg/mL
。
点睛：淀粉在酸性条件下发生水解，向发生水解后的溶液直接加入碘水，若溶液不变蓝，淀粉水解完全；向水解液中
加入足量的氢氧化钠溶液，然后再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜出现时，说明水解产生了还原性的物质。
29、是②2:1硝酸光照、受热易分解浓硝酸使铁、铝钝化HO
3
+H
3
=H
4
O
3
【解析】
分析：（
1）在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应；在氧化还原反应中，
所含元素的化合价降
低的反应物，叫做氧化剂；所含元素的化合价升高的反应叫做还原剂。所以雷电高能固氮生产硝酸的三个反应中，均
为氧化还原反应。
（2）一氧化氮常温下与氧气反应生成二氧化氮。
（3）3O
2
+H
2
O=2HO
3
+O
反应中，硝酸为氧化产物，一氧化氮为还原产物。
（4）硝酸具有不稳定性，见光受热易分解；常温下，铁铝遇浓硝酸发生钝化。
（5）硝酸与氨气反生成硝酸铵。
详解：（1）在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应；在氧化还原反应中，所含元素的化合价降
低的反应物，叫做氧化剂；所含元素的化合价升高的反应叫做还原剂。所以雷电高能固氮生产硝酸的三个反应中，
①I
(氧化剂：，还原剂：
)，②II.
(氧化剂：，还原剂：
)，③III.
(氧化剂：，还原剂：
)
，通过以上分析可知，均为氧化还原反
应；正确答案：是。
（2）氮气和氧气放电反应，氨气和氧气加热条件下发生催化氧化，一氧化氮常温下与氧气反应，因此常温下就能进行
的是途径②；正确答案：②。
（3）根据电子守恒和质量守恒，配平该反应：
3O
2
+H
2
O=2HO
3
+O，O
2中
+
4价氮元素升高到HO3中
+
5价氮元
素，发生氧化反应，氧化产物有
2mol，O
2中
+
4价氮元素降低到O中
+
2价氮元素，发生还原反应，还原产物有1
mol
，因此该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1
；正确答案：2:1。
4）硝酸具有不稳定性，见光受热易分解，因此硝酸必须保存于棕瓶里并置于阴凉处；常温下，浓硝酸能够使铁或铝
发生钝化，因此可用铝质或铁质容器盛放冷的浓硝酸；正确答案：硝酸光照、受热易分解；浓硝酸使铁、铝钝化。
（5）硝酸与氨气反生成硝酸铵，化学方程式为：
HO
3
+H
3
=H
4
O
3
；正确答案：HO
3
+H
3
=H
4
O
3
。
点睛：硝酸是一种强氧化性酸，硝酸能够与绝大多数金属反应，金铂除外；它与金属反应时，体现了硝酸的酸性和强
氧化性，还原产物一般为含氮元素的物质；硝酸具有不稳定性，见光受热易分解，因此要避光低温保存。