初三化学笔记重点归纳可打印精华

1

初三第一学期化学笔记整理

第一章化学的魅力

1.1化学使世界更美好

化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。

一、化学促进社会发展

古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药

近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质

现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物

未来：绿化学、多学科应用

二、物质的变化

1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折

纸）

2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧）

3、两种变化的区别与联系

联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。

区别（判断依据）：有无新物质生成

判断以下变化属于物理变化还是化学变化

吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电

变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化

物理变化：1、3、5、8

化学变化：2、4、6、7、9、10

2

爆炸可为物理/化学变化

三、体验化学变化

实验一

步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹

气。

现象：石灰水变浑浊（产生了白的沉淀）

化学反应式

注解：Ca(OH)

2

俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石

实验二

步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。

现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。

文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙

化学反应式（复分解反应）

实验三

步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。

现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白固体。

文字表达式：镁+氧气→氧化镁

化学反应式

四、物理性质和化学性质

1、物理性质——不需要通过化学变化就能表现出的性质

3

2、化学性质——只有通过化学变化才能表现出的性质

3.18.2010

1.2走进化学实验室

一、实验室守则

二、实验室安全要求

不能用手接触药品

点燃气体前先要验纯

着小火用湿布/沙土覆盖

滴瓶内胶头滴管不可洗

三、伤害处理

割伤：酒精棉球→红药水

烫烧伤：75%酒精→蓝油烃

化学灼伤

浓酸：干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打（碱性）

碱：大量水冲洗→2%硼酸、醋酸（弱酸性）

眼：蒸馏水→5%小苏打

四、实验操作

1、仪器加热

直接：试管、蒸发皿、燃烧匙

垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶

2、过滤

4

原理：分离难溶性固体与液体

仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒

操作要点：一贴二低三靠

一贴：滤纸紧贴漏斗

二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸

三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁

3、气密性检查

五、药品取用

1、固体

粉末：药匙、纸槽

块状：镊子

一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可

2、液体

倾倒法

(1)瓶塞倒放

(2)标签对手心

滴加法：滴管竖直悬空

如没有说明具体用量

液体：1——2ml

块状、颗粒状：1——2粒

粉末：以盖满试管底部为宜

六、实验器材

5

1、量筒

无零刻度

用法、操作

(1)放水平

(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放）

(3)改用滴加法

误差分析

读数

仰视：V偏小俯视：V偏大

量取：V偏大俯视：V偏小

七、体验实验操作

实验一

现象：溶液由无变为红。溶液由红变为无。

结论：酚酞遇碱变红。酸碱中和，酚酞在中性溶液呈无。

文字表达式：氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水

化学反应式：aOH+HCl→aCl+H

2

O

实验二

现象：产生蓝沉淀。沉淀消失，溶液变回蓝。

文字表达式

硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠

氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水

6

化学反应式

CuSO

4

+aOH→Cu(OH)

2

↓+a

2

SO

4

Cu(OH)

2

+H

2

SO

4

→CuSO

4

+H

2

O

实验三

现象：固体变为黑褐，生成能使带火星木条复燃的气体。

文字表达式：高锰酸钾（△→）锰酸钾+二氧化锰+氧气

化学反应式：2KMnO

4

(△→)K

2

MnO

4

+MnO

2

+O

2

↑

锰酸钾可溶，二氧化锰难溶

实验四

现象：固体溶解，放出大量热

文字表达式：氧化钙+水→氢氧化钙

化学反应式：CaO+H

2

O→Ca(OH)

2

1.3物质的提纯

一、物质的分类

1、混合物——两种或多种物质组成的物质体系（例如：空气、海水）

2、纯净物——只有一种物质的物质体系（例如：蒸馏水、氧气）

身边绝大多数的物质处于混合状态中

判断下列物质属于纯净物的有哪些

消毒酒精、石油、汽水、蒸馏水、矿泉水、洁净的空气、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、

澄清石灰水、镁带燃烧后的残留物（填编号）

7

纯净物：4、7、8、12（关于镁带燃烧后的残留物可能含有C，2Mg+CO

2

（点燃）→2MgO

+C<2008年上海高考倒数第3题中考查了这一知识点>）

3、纯净物的相对性：世界上没有绝对纯净的物质

二、物质的纯度

1、定义：混合物中某一成份的含量的高低

2、公式：纯度=某一成份的质量/总物质的质量ⅹ100%

3、常用化学试剂的纯度：优级纯、分析纯、化学纯、实验试剂

三、物质的提纯

1、分离提纯方法：过滤、蒸发、蒸馏、洗气、结晶、分液等

2、过滤

3、蒸发

作用：分离溶剂和不挥发的可溶性固体

仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

要点

边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部液体过热引起飞溅。

加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热使蒸发皿内液体蒸干。

用坩埚钳拿下蒸发皿并放在石棉网上

4、蒸馏

作用：分离沸点不同的液体混合物

粗盐提纯

8

粗盐成份：食盐等可溶性物质，泥沙等不可溶的物质

提纯过程

1.4世界通用的化学语言

一、原子结构

1、原子核所带的电荷数称为核电荷数

2、对于任意原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数

二、元素

1、定义：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。（只讲种类，不讲个数）

2、元素的种类和分布

地壳：氧，硅，铝，铁

人体：氧，碳，氢，氮，钙

大气：氮，氧

宇宙：氢，氦

有毒：铅，镉，汞

缺铁性贫血，缺碘甲状腺肿大，缺钙骨殖疏松，缺锌智力低下，缺磷大脑发育不良

9

三、单质和化合物

1、单质

定义：由同种元素组成的纯净物（游离态）

2、化合物：由不同元素组成的纯净物（化合态）

四、元素符号和化学式

1、元素符号的意义

表示一种元素

表示某种元素的一个原子

当某物质由原子构直接成时，可以表示该物质

直接由原子构成的物质主要指金属、稀有气体

2、化合价

定义：元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质（指元素）

特点

正价和负价（一般金属元素显正价）

某些元素有多个化合价

化合物中各元素的化合价代数和为零

单质中元素化合价为零

3、原子团：常见元素（原子团）的化合价

4、化学式

10

定义：用元素符号表示纯净物组成的式子

意义：物质组成和构成的客观反映

表示某物质的元素组成

表示某物质一个分子中各元素原子的个数比

表示这种物质的一个分子

表示这种物质

4、分子式的读法（中文命名）

基本用语：“化”“合”“正”“亚”小米糕的做法 “过”“高”

命名方法

第二章浩瀚的大气

2.1人类赖以生存的空气

平流层：臭氧吸收紫外线

拉瓦锡发现空气组成

普利斯特里，舍勒最早发现了氧气

1、实验：红磷燃烧

现象：剧烈燃烧，产生浓厚白烟

文字表达式：磷+氧气（点燃→）五氧化二磷

化学反应式：4P+5O

2

(点燃→)2P

2

O

5

原理：反应后集气瓶内气体减小少，压强减小

11

分析

若烧杯中的水不倒流：气密性不好

若烧杯中的水倒流但不足五分之一：红磷量过少/未等到冷却到室温就打开了止

水夹

二、空气的组成(体积分数)

2

78%

O

2

21%

稀有气体0.94%

水蒸气、二氧化碳0.06%

1、稀有气体He,e,Ar,Kr,Xe(惰性气体)

性质很稳定，在一般情况下几乎不与其它物质反应

用途

He代替H

2

填充气球、飞艇

通电时会发出不同颜的光，用作霓虹灯

e通电发红光，用作指示灯

用作保护气

2、氮气

性质：无无味的气体，难溶于水，常温下性质较稳定

用途：保护气（防腐），制硝酸和化肥、医疗冷冻剂（液氮）

三、人类需要洁净的空气

12

1、大气污染来源：汽车尾气、工业废气

2、空气质量预报指数：可吸入颗粒（飘尘）、SO

2

、氮氧化物

3、防止大气污染：工业原料脱硫处理

四、构成物质的微粒

1、分子

定义：保持物质化学性质的一种微粒

阿伏加德罗——分子学说

特点

分子很小

分子之间存在间隙

分子在不断运动

物质的三态变化，实质是分子间隙的变化

2、原子

定义：化学变化中最小的微粒

道尔顿——原子论

特点

原子很小

原子之间有间隙

原子在不断运动

由原子构成的物质

稀有气体

13

金属：Cu、Fe、Ca等

非金属：P、S、Si、C

不可以说原子比分子小

原子构成分子再构成物质，原子也可直接构成物质

物质宏观组成和微观构成（e.g.H

2

O)

组成：水由氢元素和氧元素组成

构成：水由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

3、相对质量

相对原子质量=某原子的（真实）质量/（C原子的质量的12分之一）

相对分子质量（式量）=各原子相对质量ⅹ原子数量

无单位

原子质量与相对原子质量的区别

2.2神奇的氧气

一、人类离不开氧气

1、氧气的物理性质：无无味气体，密度略大于空气，微溶于水，熔沸点低（液氧：淡蓝

；固氧：雪花状淡蓝）

2、氧气的用途

供给呼吸

支持燃烧（助燃性）

高压氧舱抢救病人

14

富氧炼钢

氧炔焰用于焊接、切割金属

3、臭氧

二、氧气能与许多物质发生反应

1、实验一：氧气与木炭反应

现象：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

化学方程式

2、实验二：硫与氧气反应（硫磺：黄固体粉末）

现象：明亮的蓝紫火焰，生成有刺激性气味气体

化学方程式

3、实验三：铁丝和氧气反应

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑固体

化学方程式

4、实验四：氢气与氧气反应

化学方程式

注意点

铁丝绕成螺旋状，使热量更集中

铁丝末端系一根火柴杆：引燃铁丝

集气瓶底留少许水：防止灼热的Fe

3

O

4

直接掉落瓶底导致集气瓶破裂

纯净的H2会安静地燃烧

5、氧化反应：有氧元素参与的反应这个定义有严重的错误，有氧元素参与的反应很多不是

15

氧化反应，比如水和氧化钙生成氢氧化钙，有氧元素参与，但是不是氧化反应。关键在于有

化合价变化的反应，在初中阶段可以简单说成是“有得氧失氧现象的反应”

6、氧化物：物质由2中元素组成，其中一种为氧元素c.f.含氧化合物

7、反应类型

化合反应：两种或两种物质以上生成一种物质的反应（A+B+C→D）

分解反应：一种物质反应生成多种物质（A→B+C+D）

三、氧气的制法

1、工业制法

分离液态空气法：空气（降温、加压→）液态空气（升温→）

2

先逸出,留下液氧（升

温→）氧气

电解水：化学方程式

2、实验室制法

加热高锰酸钾：化学方程式

加热氯酸钾

化学方程式

催化剂：改变（加快）反应速度，以循环方式参与反应

特点：选择性、化学反应前后质量不变，化学性质不变（物理性质可能变）

实验装置

试管口略向下倾斜

铁夹夹在离管口三分之一处

药品尽可能平铺在管底，增大受热面积

16

导管伸入橡皮塞少许，防止药品粉末阻塞导管

获取KCl：溶解、过滤、蒸发

获取MnO

2

：溶解、过滤、洗涤、烘干

对于涉及气体的反应，要将开放体系转换为封闭体系

操作步骤

(1)检验装置气密性

(2)加药品（m

氯酸钾

:m

二氧化锰

＝1:3，此时催化效果最好）

(3)搭建装置

(4)加热（先均匀加热，再集中加热）

(5)收集氧气：有均匀、迅速的气泡冒出时收集，排水集气法更优（发生装置中的空气先逸

出，氧气为生成物，将空气挤出瓶）

(6)移出水槽中的导管：防止气体收缩使水槽中的水倒流，导致试管破裂

(7)熄灭酒精灯

氧气的检验

检验这是一瓶氧气：将带火星的木条伸入瓶中

验满一瓶氧气：将带火星的木条放在瓶口

气体收集装置

排气法

向上排气法：密度大于空气的气体

向下排气法：密度小于空气的气体

排水集气法：难溶、微溶的气体

将集气瓶装满水，用毛玻璃片盖住倒扣在水槽中。

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开始的气体不收集（空气），待气体均匀快速冒出，开始收集。

气体溢出集气瓶，说明已经收集满

3、双氧水制氧气

分液漏斗的优点：能控制反应速度、开始、停止（液封）

气体发生装置

反应物的状态

反应条件

2.3化学变化中的质量守恒

一、物质的量（n）

1、定义：用来描述微粒的集合形式的物理量。1mol任何物质中含有6.021023个微粒；

这个数被称为阿伏加德罗常数A

2、符号：n，单位：摩尔mol

二、摩尔质量（M）

1、定义

2、摩尔质量与式量在数值上相等，摩尔质量有单位，式量无单位

计算：微粒个数（）/阿伏加德罗常数＝物质的量（n）/摩尔质量（M）＝实

际质量（m）

三、质量守恒定律

1、化学反应的实质

18

改变：分子的种类、个数，物质的种类

不变：原子的种类、个数，元素的种类

2、质量守恒定律：参与化学反应的质量和=反应生成物的质量和（包括气体、沉淀）

3、化学方程式

定义：用元素符号和分子式来表示化学反应的式子

原则

遵循质量守恒定律

遵循客观事实

生成物标气体↑和沉淀↓（如果反应物有气体，则不用标↑）

配平方法

观察法

最小公倍数法：某原子左右各出现一次，且原子数较大

奇数配偶法：出现了好几次，且一边为奇一边偶

第三章走进溶液世界

3.1水

一、天然水与自来水

1、自然界中的水：四分之三，淡水资源占总量的26％，每1kg水含盐不过1g

2、水体污染

工业废水：印刷业

农业废水：农药

生活污水

19

3、水体的自净：蒸发、挥发、过滤、氧化

4、人工净水（自来水加工）

物理变化

(1)挥发（曝气）：除去挥发性杂质

(2)沉降：除去大颗粒杂质

(3)吸附：加入明矾，起凝聚作用（KAl(SO

4

)

2

10H

2

O）

(4)过滤

(3)(4)去除悬浮小颗粒

化学变化

(5)杀菌消毒：通入Cl

2

（，挥发性极强）Cl

2

+H

2

O→HCl+HClO(次氯酸)

3.22世界水日

3.22——3.28全国水法宣传周

二、水的组成

1、实验：2H

2

O(通电→)2H

2

↑+O

2

↑

现象：正负极都产生大量气泡

V+:V-＝1:2正极：氧气负极：氢气（不助燃，可燃）

结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物

V-:V+≻2:1(氧气微溶，氢气难溶)

加快水的电解：加少许酸/碱

点燃可燃物前要验纯（爆鸣实验）：纯度高，发出轻微爆鸣声

纯度低，发出尖锐爆鸣声

20

三、水的性质

1、物理性质：无无味液体，标准大气压下沸点100摄氏度，熔点0摄氏度。4摄氏度时，

密度最大为1g/cm3。纯水的导电性很差。

2、水的特性（物理性质）

缔合性

熔点、沸点较高

反常膨胀

比热容较大

分散性：水有极高的溶解、分散物质的能力

分散体系

浊液

悬浊液：固体小颗粒分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会沉降

乳浊液：液体小液滴分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会分层

溶液：均一、稳定

3、水的化学性质

CO

2

与水反应：化学方程式

CaO与水反应：化学方程式

Ca(OH)

2

水溶液：澄清石灰水

Ca(OH)

2

悬浊液：石灰乳、石灰浆

硫酸铜粉末与水反应：化学方程式（用来检验有无水）

结晶水合物：含有结晶水的晶体（纯净物）

CuSO

4

⠄5H

2

O：蓝矾

21

a

2

CO

3

⠄10H

2

O：石碱

CaSO

4

⠄2H

2

O：石膏

2CaSO

4

⠄H

2

O：熟石膏

FeSO

4

⠄7H

2

O：绿矾

a

2

CO

3

⠄10H

2

O(风化→)a

2

CO

3

+10H

2

O(干燥环境)

晶体：具有空间点阵结构的固体

3.2溶液

一、溶液

1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物

2、溶液的组成

溶质：被溶解的物质

溶剂：能溶解其它物质的物质

判断溶质、溶剂

固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质

两种液体混合时，一般量多的作为溶剂

两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）

3、溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等）

4、物质的溶解性

定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力

影响因素

内因：溶质、溶剂本身性质

22

外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）

二、饱和溶液、不饱和溶液

1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。

2、转换

饱和→不饱和：加溶剂、改变温度

不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度

三、溶解度

1、定义：在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。

符号：S

单位：g/100g水

气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所

溶解的气体体积数

2、影响溶解度的因素

内因：溶质（剂）本身性质

外因

固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）

气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大）

少数固体溶解度随温度升高变化不大：aCl

极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)

2

23

夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气

煮沸的水冷却后不可再养鱼

3、物质溶解能力大小分类（20摄氏度时每一百克水中）

0—0.01g：难溶

0.01—1g：微溶

1—10g：可（能）溶

10g以上：易溶

溶解是绝对的，不溶解是相对的

CO

2

溶于水：制汽水时必须加压并保持低温

4、根据溶解度的计算

原则

温度一定

饱和状态

公式

s/100=m

质

/m

剂

s/100+s=m

质

/m

液

四、溶质从溶液中析出

晶体：具有规则几何形状的固体

结晶：形成晶体的过程

蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体

降温结晶（(点燃→冷却热饱和溶液）：：适用于溶解度随温度变化较大的固

24

体

五、溶液的组成和溶质质量分数

1、溶液的组成：溶质、溶剂

m

液

＝m

质

+m

剂

(体积不可加减)

2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值

质量百分比浓度：c%=m质/m液ⅹ100%

体积比浓度：1:4的硫酸溶液（1——V

质

；4——V

剂

）

对于饱和溶液：c%=s/s+100ⅹ100%

3、配置一定浓度的溶液

(1)计算

(2)称量、量取

(3)溶解

稀释浓溶液则只需量取不称量

3.3溶液的酸碱性

一、溶液的酸碱性和PH值

1、酸碱指示剂

紫石蕊：酸红碱蓝

五酚酞：酸无碱红

石蕊试纸

红：只检验碱性溶液

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蓝：只检验酸性溶液

PH试纸

使用：用洁净的玻璃棒蘸取试液滴在干燥的PH试纸上，再与比卡对照检验酸

碱度

酸碱性与浓度有关

二、常见溶液的酸碱性与生活的联系

血液7.35—7.45

胃液0.8—1.5（胃酸的主要成分：盐酸）

胃酸过多：Al(OH)

2

,Mg(OH)

2

三、常见溶液的酸碱性

酸H

2

SO

4

,HCl,HO

3

,H2CO

3

酸性溶液不一定是酸的溶液，例如：H

4

Cl,CuSO

4

,FeCl

3

溶液（溶质均不为酸）

碱a(OH)

2

,Ca(OH)

2

,Cu(OH)

2

碱性溶液不一定是碱的溶液，例如：a

2

CO

3

,aHCO

3

溶液（溶质均不为碱）

盐aCl,aO

3

,KCl

大多数盐溶液呈中性

第四章燃料及其燃烧

一、燃烧的条件

1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应

26

2、燃烧的条件

可燃物达到着火点（该物质着火燃烧所需的最低温度）的温度

可燃物与氧气／空气充分接触

(一)二氧化碳与镁带的反应

反应方程式：2Mg+CO

2

(点燃→)C+2MgO

现象

结论：具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧

(二)金属钠与的反应

反应方程式:2a+Cl

2

(点燃→)2aCl

现象

置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应

即A+BC→B+AC

火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭？

答：因为火柴杆的温度会达不到着火点

3、特殊的燃烧

自燃

白磷：少量白磷保存在冷水中（隔绝氧气）

缓慢氧化：积聚热量引发自然（缓慢氧化，不一定引发自燃例如：铁生锈、食物变质、人类

衰老、橡胶老化）

爆炸：可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中（必定有氧气）浓度达到爆炸极限

时，点火或遇火星会爆炸

H

2

,CO,CH

4

,C

2

H

5

OH,面粉

27

二、灭火与防火

1、灭火原理

降低火场温度

隔绝可燃物与氧气的接触

2、常用灭火器

水

酸碱灭火器：化学方程式

干粉灭火器：化学方程式

STOP30灭火器：价格昂贵

附：STOP30有多项优点胜过传统灭火器,它能彻底扑灭不同类型的火灾(例如因纸、

油、溶剂和燃料引起的火灾),且可以安全地使用在最高达380伏特的电器用品上。它

是高度耐热的。

STOP30尺寸小巧,重量只725公克,高26公分(厘米),直径73公厘(毫米)。

STOP30于数秒内立即生效,使用者只需要摇晃罐子,取下卡笋,再按下去喷出泡

沫。STOP30主要由含多价添加剂(阴离子及酸硷性兼备的张力活性剂、甘油及防腐剂)

的水组成,以氮气推进,该成分会形成快速覆盖火焰的泡沫。泡沫产生一层薄膜,阻绝氧

气,防止死灰复燃,令火焰在几秒钟内熄灭。

STOP30不危害健康,不刺激眼睛或皮肤,不含毒性,符合环保原则,它百分之90

的成份可于5天后作生物分解。

三、燃料的充分燃烧

28

煤的主要成分：CO,会与人体血液中的血红蛋白结合

1、燃料充分燃烧的意义

节约资源

减少有毒有害气体

2、燃料充分燃烧的措施

供应充足氧气：使用鼓风机

增大可燃物与氧气的接触面积：矿石捣碎，液体制成喷雾状

4.1碳

一、碳同素异形体

1、碳元素组成的几种单质

金刚石:自然界中最硬，不导电，用于饰品、切割玻璃和金属

石墨：质的柔软，导电性好，用作铅笔芯或电极

C

60

(富勒烯)：书P107页

同素异形体物理性质不同，化学性质相似（原子排列组合不同）

常见的几种同素异形体：氧气与臭氧，红磷与白磷

木炭、炭黑、活性炭统称为无定形碳

活性炭有较强吸附性，用于除除味，表面疏松多孔

2、碳的化学性质

29

通常情况下性质非常稳定

可燃性：2个点燃炭的化学方程式

问：12g炭粉与20g氧气充分混合反应后，容器中的组成？

注意有2个反应：C+O

2

(点燃→)CO

2CO+O

2

(点燃→)CO

2

还原性：木炭还原氧化铜

现象：黑粉末部分变红，澄清石灰水变混浊

原理：化学方程式（置换反应）

氧化还原反应：元素化合价在化学反应前后改变的反应

非氧化还原反应：元素化合价在化学反应前后不变的反应

4.2炭

一、二氧化碳一氧化碳

(一)二氧化碳CO

2

温室气体，俗称碳酸气，固态CO

2

为干冰，可用于人工降雨（CO

2

升华使周围空气降

温水汽凝结，空气尘埃作为凝结核，于是降雨）

1、CO

2

的物理性质：无无味气体，可溶于水，密度大于空气

2、CO

2

的化学性质：

CO

2

不可燃，不助燃（大部分情况下）

CO

2

与水反应：化学方程式

CO

2

与炭反应：化学方程式（工业上制焦炉煤气）

CO

2

与Ca(OH)

2

反应：化学方程式

30

CO

2

与aOH反应：化学方程式（吸收CO

2

）

3、CO

2

的用途

灭火

制冷剂、人工降雨

温室肥料（促进农作物光和作用）

(二)一氧化碳CO

1、CO的物理性质：无无味气体，难溶于水

2、CO的化学性质：

可燃性：点燃一氧化碳的化学方程式（产生淡蓝火焰）

还原性：CO还原CuO的化学方程式及现象（加热）

操作要点(1)先通入CO再加热（防止CO与空气供热导致爆炸）

(2)尾气处理：CO有毒须点燃，防止大气污染

(3)结束后先停止加热，继续通入CO直到冷却（防止灼热的铜再次被

氧化的化学方程式）

4.3二氧化碳的实验室制法

一、反应原理

1、药品：大理石、稀盐酸（因为必须非纯净所以只能用中文）

2、原理：化学方程式

注意点（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为生成物CaSO

4

微溶，覆盖在大理石表

面，阻止反应进一步发生

（2）不能用碳酸钠代替大理石，因为反应相当剧烈，不易收集

31

（3）稀盐酸浓度不宜过高：盐酸有挥发性，所以必须避免二氧化碳中存在大量HCl

气体杂质

3、装置：启普发生器（书P116页）

原理（优点）：利用压强差控制反应开始、停止（参见：

/mb/1/?ewsID=147179

/zhuye/teaweb/chemfly/kj/）

适用范围：块状固体与液体反应，不需加热，生成的气体难溶或仅仅可溶（MnO

2

与H

2

O

2

的反应不可使用此装置，因为MnO

2

为粉末）

组成：球形漏斗＋容器＋导管

4、操作步骤

（1）检验气密性：往球形漏斗中加液体发现液面不下降，说明装置气密性良好

（2）加药品，搭装置

（3）收集二氧化碳：向上排气法

二、气体的净化

洗气装置：广口瓶＋木塞（长进短出，最后出去水汽，防止气体浸入溶液再次沾上水）

1、CO

2

(H

2

O、HCl)

除HCl:

AgO

3

+HCl→HO

3

+AgCl

加水

滴加饱和的aHCO

3

溶液

除H

2

O:滴加浓硫酸（有吸水性）

2、CO

2

(CO)

32

除CO:CO＋CuO(∆→)Cu+CO

2

(氧化还原方法，通过灼阿玛尼201 热的氧化铜)

3、其它例子

CO(CO

2

):aOH溶液

O

2

(H

2

O):浓硫酸

CaCl

2

(CaCO

3

):

溶解、过滤（蒸发）

滴加稀盐酸

4、常用干燥剂

CaO:可干燥H2、O2、2（酸性气体除外，例如：HCl,CO2,SO2）

浓H2SO4:具有很强吸水性，可干燥H2、O2、2、CO2、HCl（碱性气体除外，

例如：H

3

）

碱石灰（CaO、aOH固体）：可吸收水、酸性气体

4.4化石燃料

一、化石燃料

1、3种重要的化石燃料

名称主要成分加工方式

煤C干馏（焦炭、煤焦油、焦炉气）

石油C、H分馏

天然气CH

4

33

2、天然气

CH

4

俗称：沼气、坑气、瓦斯

CH

4

的物理性质：无、无味气体，难溶于水，密度比空气小

CH

4

的化学性质

可燃性：化学方程式

工业上制炭黑：化学方程式

3、常用家用燃料（p121）

焦炉煤气：H

2

,CH

4

,CO

水煤气：CO,H

2

,化学方程式

液化气：由多种低沸点化合物组成

二、绿能源

太阳能、风能、潮汐能、地热能、氢能

1、氢气H

2

物理性质：密度极小，难溶于水，无无味气体

化学性质

可燃性：化学方程式

还原性：还原氧化铜方程式（先通氢气再加热）

氢气的实验室制法：锌粒+稀硫酸/稀盐酸,化学方程式

多功能瓶

34

洗气：A进B出

收集气体

排气法

密度大于空气：A进B出

密度小于空气：B进A出

排水法：先装水,B进A出

测气体体积：A处接量筒

补充1：盐

aClKCl盐酸盐

a2SO

4

K2SO

4

硫酸盐

a2CO

3

K2CO

3

碳酸盐

aOKO3硝酸盐

35

3

钠盐钾盐

检验碳酸盐的方法

向固体滴加酸溶液，有气泡产生

将生成的气体通入澄清石灰水，发现成清石灰水边混浊

第五章初识酸和碱

5.1生活中的酸和碱

一、常见的酸和碱

➢酸：H

2

SO

4

、HO

3

、HCL（胃酸）、H

2

CO

3

、H

2

S（氢硫酸）、H

3

PO

4

、CH

3

COOH(HAc，

乙酸、醋酸)

：工业三大强酸

➢碱：Ca(OH)

2

、aOH、KOH、H

3

.H

2

O（易分解，易挥发）

二、酸的组成和分类

➢组成：由氢元素和酸根组成的化合物

➢分类

物质类别：无机酸、有机酸

是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）

氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H

2

S）、三元酸（H

3

PO

4

）

可结合（如：HCL一元无氧无机酸）

36

➢组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物

➢分类

可溶性

1、可溶：KOH、aOH、Ba(OH)

2

、H

3

.H

2

O

2、微溶：Ca(OH)

2

3、难溶：其余Fe(OH)

3

红褐，Cu(OH)

2

蓝，Mg(OH)

2

白

5.2酸碱的性质研究

➢酸的溶液才有酸性

H

2

SiO

3

硅酸难溶

➢盐酸

物理性质

1、为混合物：HCL气体+水

2、纯净的盐酸为无液体

✓工业盐酸不纯净，黄，含铁的化合物

3、有很强挥发性

✓浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味

✓打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水

37

蒸气形成了盐酸小液滴（浓HO

3

类比）

✓一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小

化学性质

1、与酸碱指示剂反应

2、与金属反应（方程式）

✓单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿

金属活动性顺序

K、Ca、a、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

——————————————化学性质越稳定————————————

—

能与水反应，H前能与酸反应

3、与碱反应

HCL+aOH==aCL+H

2

O放热

中和反应

✓定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应

✓实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的

水越多，放出热量越多。

✓3化学方程式

✓应用

处理废水废气

改良酸性土壤：Ca(OH)

2

胃酸过多：Al(OH)

3

、Mg(OH)

2

、aHCO

3

、轻质

38

CaCO

3

4、与碱性氧化物反应

✓定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）

✓3化学方程式

生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？

✓2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应）

✓CuO只有一个（金属铜活动性在氢后）

5、与某些盐反应

✓6化学方程式（包括检验盐酸）

✓复分解反应

定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合

物的反应

形式：AB+CD==AD+BC（酸碱中和反应必为复分解

反应）

条件：至少满足一条

（1）有气体生成

（2）有水生成

（3）有沉淀生成

✓物质的溶解性

酸：除H

2

SiO

3

微溶，其余均可溶

HO

3

、HCL易挥发，H

2

SO

4

、H

3

PO

4

难挥发，H

2

CO

3

易分解

39

碱：K、a、Ba、H

4

均可溶，Ca微溶，其余都不

盐

(1)a、K、H

4

、O

3

盐均可溶

(2)盐酸盐中，AgCl难溶水、酸

(3)硫酸盐中，BaSO

4

难溶水、酸，CaSO

4

、AgSO

4

微溶（CaSO

3

难溶）

(4)碳酸盐中，a、K、H

4

、均可溶，MgCO

3

微溶，

其余均难溶。

4化学方程式

用途

1、制药、制氧化物

2、除铁锈：1化学方程式

3、制食品，帮助关于老师的作文 消化

➢硫酸（H

2

SO

4

）

浓：H

2

SO

4

(浓)稀：H

2

SO

4

物理性质

1、纯净H

2

SO

4

是无、粘稠状液体，难混发（纯H

3

PO

4

是无晶

体）

2、特性

✓吸水性（物理性质）：用于干燥O

2

、H

2

、CO

2

（碱性气体

除外，如：H

3

）

40

敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小

✓脱水性（化学性质）：使物质碳化

浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝石蕊试纸上，前者变红，

后者变黑

✓强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应

1化学方程式

化学性质

1、与酸碱指示剂反应（PH<7）

2、与某些金属反应

✓4化学反应式

3、与碱性氧化物反应

✓3化学方程式

4、与碱反应

✓4化学方程式

5、与某些盐反应

✓4化学方程式

✓检验

H

2

SO

4

：酸化的硝酸钡溶液（碳酸钡遇酸溶解）

HCL：酸化的硝酸银（碳酸银遇酸溶解）

H2

S

O

4

(HCL)：Ba(O

3

)

2

(1)加入足量Ba(O

3

)

2

，过滤（不用BaCL

2

,会生成

HCL）

41

(2)往滤液中滴加AgO

3

溶液

AgO

3

与硫酸反应的化学方程式

HCL（H

2

SO

4

）：Ba(O

3

)

2

➢酸的通性

与酸碱指示剂反应

酸+碱==盐+水

酸+碱性氧化物==盐+水

酸+金属==盐+氢气（HO

3

除外）

酸+盐==酸’+盐’

金属氧化物不全是酸性氧化物

两性氧化物

✓教师实习总结 ZnO、Al

2

O

3

酸性氧化物

✓Mn

2

O

7

➢氢氧化钠aOH

俗称：烧碱、火碱、苛性钠

物理性质

1、纯净的aOH是白固体，极易溶于水，易潮解

固体吸收空气中的水分，在其表面形成溶液的现象

42

2、aOH固体用于干燥H

2

、O

2

、H

3

（CO

2

、SO

2

、HCL等酸性

气体除外）

化学性质

1、与酸碱指示剂反应：石蕊变蓝（PH>7）遇难溶性碱不变

2、与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物）

✓CO、O、H

2

O为不成盐氧化物

✓CO

2

+2aOH==a

2

CO

3

（碱性）+H

2

O

如何证明反应发生

（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸

（用于证明放在空气中的固体aOH潮解、变质）

（2）反应前后的压强差：书P19、试管水上升、书P15

✓SO

2

+2aOH==a

2

SO

3

+H

2

O：工业上用碱性溶液吸收

SO

2

✓SO

3

+2aOH==a

2

SO

4

+H

2

O

✓SiO

2

+aOH==a

2

SiO

3

（硅酸钠，水玻璃）+H

2

O

存放aOH试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞

3、与酸反应

✓3化学方程式

4、与盐溶液反应（盐、碱必须都可溶）

✓3化学方程式

✓判断依据

是否均溶解

43

复分解反应是否发生

用途

1、用于化工原料，制肥皂，纺织工业

2、用于干燥气体

➢氢氧化钙Ca(OH)

2

俗称：熟石灰，消石灰

物理性质

1、白粉末状固体，微溶于水

2、Ca(OH)

2

溶液：澄清石灰水

3、Ca(OH)

2

悬浊液：石灰乳，石灰浆

化学性质

1、与酸碱指示剂反应

2、与酸性氧化物反应

✓4化学方程式

3、与酸反应

✓4化学方程式

4、与盐溶液反应

✓3化学方程式

用途

1、用作建筑材料

2、配置农药：波尔多液（蓝悬浊液）

✓化学方程式

44

3、调节酸性土壤

4、制漂白粉，制烧碱

✓2化学方程式

鉴别aOH和Ca(OH)

2

溶液

通入CO

2

，变浑浊的是Ca(OH)

2

，无明显现象的是aOH

滴加a

2

CO

3

溶液，变浑浊的是Ca(OH)

2

,无明显现象的是aOH

➢碱的通性

与酸碱指示剂反应

碱+酸性氧化物==盐+水（2化学方程式）

碱+酸==盐+水

碱溶液+盐溶液==碱’+盐’

可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱（a

2

O，K

2

O，BaO，

CaO）

✓2化学方程式

难溶性碱受热分解成相对应（价态一致）的氧化物和水

✓3化学方程式

鉴别aOH5%H

2

SO

4

10%H

2

SO

4

酚酞

1、滴加酚酞，变者为aOH

2、取等量滴有酚酞的aOH

3、滴入2种酸，先褪者为10%H

2

SO

4

鉴别Ca(OH)

2

KO

3

HCL

45繁体字网名女

石蕊

酚酞

CO

2

（CaCO

3

沉淀分两份加入另外2中溶液，产生气泡者为HCL）

a

2

CO

3

六、常见的金属和盐

6.1奇光异彩的金属

➢分类

密度：重金属（密度>4.5g/cm3Cu、Zn）、轻金属（密度

<4.5g/cm3Mg、a）

颜：黑金属（Fe、Cr铬、Mn）、有金属

➢共性

导电性、导热性良好（Ag导电性最好）

具有延展性（Au延展性最好）

具有金属光泽，大多数金属都是银白的（Cu红，Au金）

金属之最

46

➢金属与非金属反应（O

2

、CL

2

、S）

5化学方程式

➢金属与酸反应

1化学方程式

➢金属与盐溶液反应

条件

1、活泼金属置换不活泼金属

2、反应必须在盐溶液中进行

4化学方程式

探究Fe、Cu活动性

H

2

SO

4

FeCu

CuSO

4

Fe

FeSO

4

Cu

探究Fe、Cu、Ag活动性

Fe、Cu、Ag+酸Cu+AgO

3

CuSO

4

FeSO

4

CuAgO

3

FeCu(O

3

)

2

Ag

探究Zn、Fe活动性

ZnFeSO

4

FeZnSO

4

47

随堂练P128（12）分析

Cu(O

3

)

2

+Mg==Mg(O

3

)

2

+Cu

2AgO

3

+Mg==Mg(O

3

)

2

+2Ag

Mg过量

1、滤渣Mg、Ag、Cu

2、滤液Mg(O

3

)

2

Mg少量

1、滤渣Ag（可能有Cu）最不活泼的金属最先被置换出

2、滤液Mg(O

3

)

2

【可能有Cu(O

3

)

2

、AgO

3

】

➢物理性质：无无味气体，密度小于空气，难溶于水

➢化学性质

可燃性：1化学方程式（点燃CO、CH

4

、H

2

均会有淡蓝火焰，点

燃前须先验纯）

还原性：2化学方程式

➢制法

工业法：电解水

实验室

1、药材：锌粒+稀盐酸/稀硫酸

2、装置

H

2

O

2

制O

2

装置

48

启普发生器

➢用途

高能燃料

冶炼金属

➢锈蚀

原理：游离态转变为化合态

原因：O

2

、H

2

O

防护：油漆、电镀、搪瓷

1化学方程式

Cu生锈：Cu(OH)

2

CO

3

铜绿，碱式碳酸铜

➢冶炼：化合态转变为游离态

不活泼：加热分解法

1、2化学方程式

较活泼：还原剂法

1、4化学方程式

氧化剂与还原剂的关系

例子：点解水，水既是氧化剂又是还原剂

6.2盐和化肥

还原剂氧化剂

49

➢盐的定义：金属元素（或铵根）与酸根组成的当代诗 一类化合物

➢盐的分类

正盐

1.含氧酸盐：a

2

SO

4

、H

4

O

3

、K

2

CO

3

2.无盐酸盐：aCL、KCL、a

2

S

酸式盐aHCO

3

、Ca(HCO

3

)

2

、H

4

HCO

3

碱式盐Cu

2

(OH)

2

CO

3

碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿）

复盐KAL(SO

4

)

2

.12H

2

O十二水硫酸铝钾

常见的结晶水合物：CuSO

4

.5H

2

O、a

2

CO

3

.10H

2

O、FeSO

4

.7H

2

O

盐（溶液）+碱（可溶）==碱’+盐’（3化学方程式）

盐+酸==酸’+盐’（4化学方程式）

碳酸盐检验：取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水（有可能是

金属与酸反应生成氢气）

盐（溶液）+金属==金属’+盐’（2化学方程式）

盐（溶液）+盐（溶液）==盐’+盐’（2化学方程式）

鉴别a

2

CO

3

、a

2

SO

4

、aCL

1、滴加H

2

SO

4

/酚酞（a

2

CO

3

），滴加Ba(OH)

2

（H

2

SO

4

）

2、滴加BaCL

2

（a

2

CO

3

、a

2

SO

4

），滴加酸（硫酸不可，

a

2

SO

4

）

50

：H

2

SO

4

+BaCO

3

==BaSO

4

（沉淀）+CO

2

（气体）+H

2

O

食盐

1、制取a：1化学方程式

2、制取烧碱：1化学方程式

H

2

+CL

2

=点燃=2HCL

：金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜的光（书P38实验）

氮（）肥：促进茎叶生长，促进叶浓绿

1、铵态氮肥

✓酸性：H

4

CL、H

4

O

3

（硝铵）、(H

4

)

2

SO

4

（硫铵

/肥田粉）

✓H

4

HCO

3

：碳铵（受热易分解）1化学方程式

✓酸性铵态氮肥与碱反应：2化学方程式

2、氨水（液态氮肥）：H

3

.H

2

O（易分解，易挥发）

3、有机氨肥：尿素CO(H

2

)

2

（%量最高46.7%）

51

磷（P）肥：促进作物根系发达

1、Ca

3

(PO

4

)

2

：重过磷酸钙，磷矿粉中（难溶，须粉碎，吸收

困难）

2、Ca(H

2

PO

4

)

2

：过磷酸脱贫攻坚心得 钙，重磷矿粉中（可溶）

钾（K）肥：促使果实饱满

1、草木灰：K

2

CO

3

（溶液呈碱性）

复合化肥

1、定义：含有2种或2种以上营养元素的化学肥料

2、如：KO

3

、(H

3

)3PO

4