氧气的相关知识点

氧气知识点总结

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氧气

一、氧气的性质

1．物理性质：

（1）、味、态：无无味的气体；（2）密度：密度略大于空气；

（3）溶解性：氧气不易溶于水

2．氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸

3.氧气的用途：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气

焊）

4.燃烧现象

（1）木炭在氧气中燃烧（黑固体）

碳在空气燃烧中红热，产生气体

在氧气中发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

点燃

文字表达式：碳+氧气二氧化碳

（2）硫在氧气中燃烧

硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝火焰，放热生成有刺激性气味的气体。

在氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放热，产生有刺激性气味的气体

点燃

文字表达式：硫+氧气二氧化硫

注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——是吸收二氧化硫，防止污染环境，

（3）红磷在氧气中的燃烧

产生黄火焰，放出热量，生成大量的白烟。

点燃

文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷

注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的—--冷却吸收五氧化二磷

（4）铁在氧气中的燃烧

铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量热生成一种黑固体。

文字表达式：点燃

铁+氧气四氧化三铁

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注：铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

二、用实验测定空气中氧气的含量

1.原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可

以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反

应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化，

从而确定氧气的体积分数。

2.实验开始前先检查装置的气密性。

3.现象:红磷燃烧产生黄火焰，放出热量，生成大量的白烟。

烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内剩余容积的1/5。

4注意事项：

①红磷要过量。如果红磷不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全消耗掉，导致测得

空气中氧气的体积分数偏小。

②集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——冷却吸收五氧化二磷

○

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不能用木炭、硫、铁丝等代替红磷

木炭、硫燃烧生成物都是二氧化碳、二氧化硫是气体，会弥补所消耗的氧气的体积，不

能产生压强差。铁不能在空气中燃烧

○

4

导管内事先注满水。否则燃烧冷却后，倒吸的水有一部分存在导管中，使进入集气瓶

内水的体积减少，测量结果偏低。

5．瓶中液面上升的体积小于瓶内空间的1/5的可能原因：

①红磷量不足②气密性不好，使外界空气进入瓶内③未冷却至室温

三、氧气的制取

1.实验室制氧气原理

(1)、分解过氧化氢溶液；

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改变不一定是加快，还有可能是减慢。质量和化学性质不变，物理性质有可能改变

注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行

②催化剂不是反应物、又不是生成物

③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂

④某一反应的催化剂可能不只一种

3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢

溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、红砖粉末)。

六、1.氧化反应：物质与氧发生的反应（不是氧气）

2.化合反应：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫化合反应。“多变一”

化合反应与氧化反应的关系:

氧化反应不一定是化合反应化合反应不一定是氧化反应

3.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多”

4.氧化反应包括：燃烧和缓慢氧化

（1）燃烧：发光放热的剧烈的氧化反应

（2）缓慢氧化：进行的很缓慢甚至不容易察觉的氧化反应。

燃烧和缓慢氧化的共同点都是氧化反应，都放热。

氧化化合

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如：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、铁的生锈等