高中化学20个常考实验知识点汇总(建议收藏)
2023年8月18日发(作者：八年级英语教学设计(精选10篇))
两个点一个微笑的符号-
⾼中化学20个常考实验知识点汇总（建议收藏）实验在化学中的重要程度不⾔⽽喻，需要同学们经常复习，扎实掌握。今天化学给⼤家整理了⾼中化学20个常考实验知识点汇总。如需下载打印版，请直接拉到⽂末查看。⼀、配制⼀定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算 （2）称量：4.0g（保留⼀位⼩数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却⾄室温后转移（5）洗涤 （6）定容：将蒸馏⽔注⼊容量瓶，当液⾯离刻度线1—2cm时，改⽤胶头滴管滴加蒸馏⽔⾄凹液⾯最低点与刻度线在同⼀⽔平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀 （8）装瓶贴标签 ：标签上注明药品的名称、浓度。2、 所⽤仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、 注意事项：(1) 容量瓶：只有⼀个刻度线且标有使⽤温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使⽤温度和量程规格还有滴定管、量筒）(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别⽤500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所⽤仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使⽤之前必须查漏。⽅法：向容量瓶内加少量⽔，塞好瓶塞，⽤⾷指顶住瓶塞，⽤另⼀只⼿的五指托住瓶底，把瓶倒⽴过来，如不漏⽔，正⽴，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒⽴若不漏⽔，⽅可使⽤。（分液漏⽃与滴定管使⽤前也要查漏）(4)命题⾓度：⼀计算所需的固体和液体的量，⼆是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。⼆、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸⽔中加⼊FeCl3的饱和溶液，继续煮沸⾄溶液呈红褐⾊，停⽌加热。操作要点：四步曲：①先煮沸，②加⼊饱和的FeCl3溶液，③再煮沸⾄红褐⾊，④停⽌加热2、涉及的化学⽅程式：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+强调之⼀是⽤等号，强调之⼆是标明胶体⽽不是沉淀，强调之三是加热。3、命题⾓度：配制步骤及对应离⼦⽅程式的书写三、焰⾊反应：1、 步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2 、该实验⽤铂丝或铁丝3 、焰⾊反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4 、Na ，K 的焰⾊：黄⾊，紫⾊（透过蓝⾊的钴玻璃）4 、Na ，K 的焰⾊：黄⾊，紫⾊（透过蓝⾊的钴玻璃）5 、某物质作焰⾊反应，有黄⾊⽕焰⼀定有Na ，可能有K6、命题⾓度：实验操作步骤及Na ，K 的焰⾊四、Fe(OH)2的制备：1、实验现象：⽩⾊沉淀⽴即转化灰绿⾊，最后变成红褐⾊沉淀。2、化学⽅程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)24e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)33、注意事项：（1）所⽤亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插⼊液以下，（2）往往在液⾯加⼀层油膜，如苯或⾷物油等（以防⽌氧⽓的氧化）。4、命题⾓度：制备过程中的现象、⽅程式书写及有关采取措施的原因五、硅酸的制备：1、步骤：在试管中加⼊3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴⼊1—2滴酚酞溶液，再⽤胶头滴管逐滴加⼊稀盐酸，边加边振荡，⾄溶液颜⾊变浅并接近消失时停⽌。2、现象：有透明的硅酸凝胶形成3、化学⽅程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）4、 NaSiO3溶液由于SiO32-⽔解⽽显碱性，从⽽使酚酞试液呈红⾊。六、重要离⼦的检验：1、Cl-的检验：加⼊AgNO3溶液，再加⼊稀硝酸，若⽣成不溶于稀HNO3的⽩⾊沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-⼲扰），再滴加AgNO3溶液，如有⽩⾊沉淀⽣成，则说明有Cl－存在2、SO42-的检验：先加⼊盐酸，若有⽩⾊沉淀，先进⾏过滤，在滤液中再加⼊BaCl2溶液，⽣成⽩⾊沉淀即可证明。若⽆沉淀，则在溶液中直接滴⼊BaCl2溶液进⾏检验。命题⾓度：检验⽅法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算七、氨⽓的实验室制法1、反应原理 ：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2、收集：向下排空⽓法（管⼝塞⼀团棉花，避免空⽓对流）3、验满：①将湿润的红⾊⽯蕊试纸放在试管⼝，若试纸变蓝，说明氨⽓已收集满
⼝，出现⼤量⽩烟，则证明氨⽓已收集满4、⼲燥⽅法：碱⽯灰⼲燥（不能⽆⽔氯化钙）②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管5、装置图：固体和固体加热制⽓体的装置，与制氧⽓的相同拓展：浓氨⽔或浓铵溶液滴到⽣⽯灰或烧碱中制氨⽓，或浓氨⽔直接加热也可制氨⽓6、命题⾓度：因氨⽓作为中学化学实验制取⽓体中唯⼀的实验，其地位不可估量。主要⾓度为：反应原理、收集、⼲燥及验满等，并以此基础进⾏性质探究实验。⼋、喷泉实验1、实验原理：氨⽓极易溶于⽔，挤压胶头滴管，少量的⽔即可溶解⼤量的氨⽓（1：700），使烧瓶内压强迅速减⼩，外界⼤⽓压将烧杯中的⽔压⼊上⾯的烧瓶，故NH3、HCl、HBr 、HI、 SO2 等⽓体均能溶于⽔形成喷泉。九、铜与浓硫酸反应的实验1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪⾊，或试管中的紫⾊⽯蕊试液变红；将反应后的溶液倒⼊盛有⽔的烧杯中，溶液由⿊⾊变成蓝⾊。3、原因解释：变⿊的物质为被浓硫酸氧化⽣成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应⽣成了CuSO4溶液。【提⽰】由于此反应快，利⽤铜丝，便于及时抽出，减少污染。命题⾓度：SO2的性质及产物的探究、“绿⾊化学”及尾⽓的处理等。⼗、铝热反应：1、实验操作步骤：把少量⼲燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏⽃中，在混合物上⾯加少量氯酸钾固体中，中间插⼀根⽤砂纸打磨过的镁条，点燃。2、实验现象：⽴即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产⽣⼤量的烟，纸漏⽃被烧破，有红热状态的液珠，落⼊蒸发⽫内的细沙上，液珠冷却后变为⿊⾊固体。3、化学反应⽅程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O34、注意事项：（1）要⽤打磨净的镁条表⾯的氧化膜，否则难以点燃。（2）玻璃漏⽃内的纸漏⽃要厚⼀些，并⽤⽔润湿，以防损坏漏⽃（3）蒸发⽫要垫适量的细沙：⼀是防⽌蒸发⽫炸裂，⼆是防⽌熔融的液体溅出伤⼈。（4）实验装置不要距⼈太近，防⽌使⼈受伤。（4）实验装置不要距⼈太近，防⽌使⼈受伤。5、命题⾓度：实验操作步骤及化学⽅程式。⼗⼀、中和热实验（了解）：1、概念：酸与碱发⽣中和反应⽣成1 mol⽔时所释放的热量注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱 对应的⽅程式：H++OH-=H2O △H=-57.3KJ/mol（2）数值固定不变，它与燃烧热⼀样，因具有明确的含义，故⽂字表达时不带正负号。2、中和热的测定注意事项：（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据（2）为了保证酸碱完全中和常采⽤H+或OH-稍稍过量的⽅法（3）实验若使⽤了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏⼩⼗⼆、酸碱中和滴定实验（了解）：（以⼀元酸与⼀元碱中和滴定为例）1、原理：C酸V酸=C碱V碱2、要求：①准确测算的体积. ②准确判断滴定终点3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：①0刻度在滴定管的上端，注⼊液体后，仰视读数数值偏⼤ ②使⽤滴定管时的第⼀步是查漏 ③滴定读数时，记录到⼩数点后两位 ④滴定时⼀般⽤酚酞、甲基橙作指⽰剂，不⽤⽯蕊试液。④酸碱式滴定管不能混⽤，如酸、具有氧化性的物质⼀定⽤酸式滴定管盛装。4、操作步骤（以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）①查漏、洗涤、润洗②装液、赶⽓泡、调液⾯、注液（放⼊锥形瓶中）③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜⾊的变化，当滴到最后⼀滴，溶液颜⾊发⽣明显变化且半分钟内部不变⾊即为滴定终点5、命题⾓度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。⼗三、氯碱⼯业：1、实验原理：电解饱和的⾷盐⽔的电极反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2、应⽤：电解的离⼦⽅程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由⽔电离产⽣的，故阴极⽔的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴⼏滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯⽓，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。3、命题⾓度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理⼗四、电镀：（1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，⼀般⽤含有镀层⾦属阳离⼦的电解质溶液作电镀液，把待镀⾦属制品浸⼊电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；⽤镀层⾦属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极⾦属溶解，成为阳离⼦，移向阴极，这些离⼦在阴极上得电⼦被还原成⾦属，覆盖在镀件的表⾯。（2）电镀池的组成：待镀⾦属制品作阴极，镀层⾦属作阳极，含有镀层⾦属离⼦的溶液作电镀液，阳极反应：M – ne-=Mn+（进⼊溶液），阴极反应Mn++ ne-=M（在镀件上沉积⾦属）⼗五、铜的精炼：（1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+阴极 (纯铜)：Cu2++2e-=Cu（2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发⽣氧化反应⽽溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于⾦属活动性顺序表铜以前的⾦属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电⼦，但它们的阳离⼦得电⼦能⼒⽐铜离⼦弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电⼦析出，⽽只能留在电解液⾥，位于⾦属活动性表铜之后的银、⾦等杂质，因失去电⼦的能⼒⽐铜更弱，难以在阳极失去电⼦变成阳离⼦溶解，所以以⾦属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼⾦、银等贵重⾦属的原料）。（3）命题⾓度：精炼原理及溶液中离⼦浓度的变化⼗六、卤代烃中卤原⼦的检验⽅法（取代反应、消去反应）：1、实验步骤：2、若为⽩⾊沉淀，卤原⼦为氯；若浅黄⾊沉淀，卤原⼦为溴；若黄⾊沉淀，卤原⼦为碘3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原⼦，并⽆卤离⼦，⽽AgNO3只能与X—产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中的—X转变为X—，再根据AgX沉淀的颜⾊与质量来确定卤烃中卤原⼦的种类和数⽬，4、加⼊硝酸银溶液之前，须加⼊硝酸酸化中和掉混合液中的碱液⽅可。5、⽤酸性KMnO4溶液验证消去反应产物⼄烯时，要注意先通⼊⽔中除去⼄醇，再通⼊酸性KMnO4溶液中；也可⽤溴⽔直接检验（则不⽤先通⼊⽔中）。⼗七、⼄烯的实验室制法：1、反应制取原理：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O2、液液加热型，与实验室制氯⽓制法相同。3．浓硫酸的作⽤：催化剂、脱⽔剂4．注意事项：①⼄醇和浓硫酸的体积⽐为1：3② 向⼄醇中注⼊浓硫酸；边慢注⼊，边搅拌③温度计⽔银球插到液⾯以下④反应温度要迅速升⾼到170℃⑤该实验中会产⽣副产物SO2,故检验⼄烯时，⼀定先⽤碱液除去SO2，再通⼊KMnO4或溴⽔5．本反应可能发⽣的副反应：C2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5-OH+ HO-C2H5C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O⼗⼋、⼄酸⼄酯的制备注意事项：1、先加⼄醇，再加浓硫酸和⼄酸的混合液；2、低温加热⼩⼼均匀的进⾏，以防⼄酸、⼄醇的⼤量挥发和液体剧烈沸腾；3、导⽓管末端不要插⼊饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。4、⽤饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：= 1 *GB3 ①吸收⼄酸，便于闻于⼄酸⼄酯的⾹味 ②溶解⼄醇 ③ 降低⼄酸⼄酯的溶解度，分层，观察⼄酸⼄酯5、本反应的副反应：C2H5-OH+ HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O6、命题⾓度：加⼊药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作⽤及考查运⽤化学平衡提⾼⼄酸⼄酯转化率的措施。⼗九、醛基的检验（以⼄醛为例）：A：银镜反应1、银镜溶液配制⽅法：在洁净的试管中加⼊1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后边振荡试管边逐滴加⼊2%稀氨⽔，⾄最初产⽣的沉淀恰好溶解为⽌，制得银氨溶液。反应⽅程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O2、银镜实验注意事项：（1）沉淀要恰好溶解（2）银氨溶液随配随⽤，不可久置（3）加热过程不能振荡试管 （4）试管要洁净3、做过银镜反应的试管⽤稀HNO3清洗B：与新制Cu(OH)2悬浊液反应：1、Cu(OH)2悬浊液配制⽅法：在试管⾥加⼊10%的NaOH溶液2ml，滴⼊2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液2、注意事项：（1）Cu(OH)2必须是新制的（2）要加热⾄沸腾（3）实验必须在碱性条件下（NaOH要过量）⼆⼗、蔗糖与淀粉⽔解及产物的验证：1、实验步骤：在⼀⽀洁净的试管中加⼊蔗糖溶液，并加⼊⼏滴稀硫酸，将试管放在⽔浴中加热⼏分钟，然后⽤稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。2、注意事项：⽤稀硫酸作催化剂，⽽酯化反应则是⽤浓硫酸作催化剂和吸⽔剂。在验证⽔解产物葡萄糖时，须⽤碱液中和，再进⾏银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。推荐阅读初中化学空⽓、氧⽓考点汇总，收藏！新⾼⼀必看点击下⽅名⽚，了解更多学习内容（必修⼀各版本知识总结、思维导图、单元课件……你需要的都在这⾥）▎编辑：化学▎标签：初中化学知识点▎版权：本⽂内容来源于⽹络，版权归相关权利⼈所有，如有侵权请。更多内容请关注初中化学。商务合作请在后台回复“商务合作”。资料领取⽅式【第1步】点击下⾯名⽚，进⼊初中化学⾸页▼【第2步】在初中化学⾸页，点击右上⽅的“发消息”发送11⽉资料，即可获得电⼦版资料。初中化学1-3单元知识汇总默写版（含答案），期中考试必备初中化学全册⾼清实验视频整理，可下载保存初中化学⼀⼆三单元考点汇总，阶段基础⾃检必看初中化学上下册沪教版知识点详解，预复习必备资料九年级化学上册1-3单元考点整理（课件PPT版），阶段性复习必备资料谁的初三不慌张，谁的中考不迷茫！关键看你怎么做初中化学满分很难吗？初三了每晚写作业超过11点, 成绩依然不好, ⼀定看看这篇⽂章！点击“阅读原⽂”0元领取在线⼀对⼀课程如何领取电⼦资料？→扫描⽂内⼆维码关注初中化学，发送消息【11⽉资料】领取资料