高中化学方程式总结大全.
2023年8月18日发(作者：初中英语教案(精选6篇))
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高中化学方程式总结大全
目录
一、高一学的化学方程式总结
二、氯的化学方程式总结
三、氯的离子方程式总结
四、铝的化学反应方程式总结
五、铜的化学反应方程式总结
六、铁的化学方程式总结
七、高中常用的离子方程式总结
一、高一学的化学方程式总结
(1、硫酸根离子的检验:BaCl2 + Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaCl
(2、碳酸根离子的检验:CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaCl
(3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
(4、木炭还原氧化铜:2CuO + C2Cu + CO2↑
(5、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl
(6、氧化物的反应
a、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
b、氧化钙与水反应:CaO + H2O =Ca(OH2
c、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O
d、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O
e、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH3↓+ 3NaCl
(7、Na的化学反应方程式
a、钠在空气中燃烧:4Na + O2=2Na2O
b、钠与氧气反应:2Na + O2Na2O2 (过氧化钠
c、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑
d、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2
e、钠与水反应:2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑
(8、Fe及化合物的化学反应方程式
a、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(gF3O4 + 4H2↑
b、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
c、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
d、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH3↓+ 3NaCl
e、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH2↓+ Na2SO4
f、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH2 + 2H2O + O2=4Fe(OH3
g、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH3Fe2O3 + 3H2O↑
h、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe =3FeCl2
i、氯化亚铁中通入:2FeCl2 + Cl2=2FeCl3
(9、Al及其化合物的化学反应方程式
a、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2↑
b、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO43 + 6NH3•H2O =2Al(OH3↓+ 3(NH32SO4
c、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O
d、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
e、氢氧化铝加热分解:2Al(OH3Al2O3 + 3H2O
f、二氧化硅与反应:SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O
g、硅单质与反应:Si + 4HF =SiF4 + 2H2↑
h、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO CaSiO3
i、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+ 2NaOH =Na2SiO3 + H2O
j、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2SiO3 + CO2 + H2O =Na2CO3 + H2SiO3↓
k、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3↓
(10、Cl及其化合物的反应方程式
a、与金属铁反应:2Fe + 3Cl22FeCl3
b、与金属铜反应:Cu + Cl2CuCl2
c、与金属钠反应:2Na + Cl22NaCl
d、与水反应:Cl2 + H2O =HCl + HClO
e、次氯酸光照分解:2HClO 2HCl + O2↑
f、与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
g、与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH2=CaCl2 + Ca(ClO2 + 2H2O
h、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3=AgCl↓+ HNO3
i、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO2 + H2O + CO2=CaCO3↓+ 2HClO
(11、N及其化合物的反应方程式
a、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O22NO
b、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2=2NO2
c、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O =2HNO3 + NO↑
d、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O22SO3
e、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O =H2SO4
(12、氨及其反应方程式
a、氨水受热分解:NH3•H2O NH3↑+ H2O
b、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl =NH4Cl
c、氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑+ HCl↑
d、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3NH3↑+ H2O↑+ CO2↑
e、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH NH3↑+ NaNO3 + H2O
f、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH2CaCl2 + 2H22O + 2NH3↑
g、与氢气反应:Cl2 + H22HCl
h、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH42SO4 + 2NaOH 2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O
(13、S及其化合物的化学反应方程式
a、SO2 + CaO =CaSO3
b、SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O
c、SO2 + Ca(OH2=CaSO3↓+ H2O
d、SO2 + Cl2 + 2H2O =2HCl + H2SO4
e、SO2 + 2H2S =3S + 2H2O
f、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O =H2SO3
g、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓 CuSO4 + 2H2O + SO2↑
h、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓 CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
i、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH42SO4 + 2NaOH 2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O
(14、N及其化合物的反应方程式
a、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH =2NaNO2 + H2O
b、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓 =Cu(NO32 + 2H2O + 2NO2↑
c、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀 3Cu(NO32 + 4H2O + 2NO↑
(15、硅Si的反应方程式冶炼纯硅
a、Si + 2F 2=SiF4
b 、Si + 2NaOH + H2O =NaSiO3 +2H2↑
b、硅单质的实验室制法:
粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO (石英沙(焦碳(粗硅
c、粗硅转变为纯硅:Si(粗+ 2Cl2SiCl4
SiCl4+ 2H2高温=Si(纯+ 4HCl
二、氯的化学方程式:
1、Cl2+SO2+ 2H2O =H2SO4+2HCl
2、2HCl =H↑+Cl↑
3、2NH3+3Cl2=N2+6HCl
4、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
5、Si(粗+2Cl2=SiCl4
6、C+2Cl2=CCl4
7、Cl2 +H2=2HCl
8、3Cl2 +2P =2PCl3
9、Cl2 +PCl3=PCl5
10、Cl2 +2Na =2NaCl
11、3Cl2 +2Fe =2FeCl3
12、Cl2 +2FeCl2=2FeCl2
13、Cl2+Cu =CuCl2
14、2Cl2+2NaBr =2NaCl+Br2
15、Cl2 +2NaI=2NaCl+I2
16、5Cl2+I2+6H2O =2HIO3+10HCl
17、Cl2 +Na2S =2NaCl+S
18、Cl2 +H2S =2HCl+S
19、Cl2+SO2 +2H2O =H2SO4 +2HCl
20、Cl2 +H2O2=2HCl+O2↑
21、KClO3与浓HCl发生如下反应:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:D
A.6:1
B.1:6
C.3:1
D.5:1
1个Cl由-1 到-1,未变。(HCl
5个Cl有-1到0,被氧化。
1个Cl由+5到0,被还原。
22、下列反应中氯元素只被氧化的是(
A. 5Cl2 + I2 + 6H2O =10HCl + 2HIO3
B. MnO2 + 4HCl=MnCl2 + 2H2O+Cl2↑
C. 2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O
D.2HClO=2HCl+O2↑
选B,逐一解释下
A.氯元素由0价变为-1价,被还原。
B. 氯元素由-1价变为0价,被氧化。
C.氯元素由0价变为-1和+1价,既被还原,又被氧化。
D.氯元素由+1价变为-1价,被还原。
三、氯的离子方程式:
1、Cl2 + H2O=Cl-+ H+ + HClO
2、Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O
3、Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O
4、Cl2 + 2I-=2Cl-+ I2
5、Cl2+ H2SO3 + H2O=2Cl-+ SO42-+ 4H+
6、Cl2 + H2S =2Cl-+ 2H+ + S↓
7、Cl2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2
8、3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-=2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl2
9、2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br-=2Fe3+ + Br2 + 4Cl-(当n(FeBr2/n(Cl2=1:1时
10、8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-=6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-(当n(FeBr2/n(Cl2=3:4时
11、Cl2 + 2I-=2Cl-+ I2
12、Cl2 + 2I-=I2 + 2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2
13、3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-=2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-(足量Cl2
14、4Cl2 + 2Fe2+ + 6I-=2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-(当n(FeI2/n(Cl2=3 :4时
15、2Cl-+ 4H+ + MnO2=Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
16、Cl-+ Ag+=AgCl↓
17、ClO-+ H+=HClO
18、ClO-+ SO2 +H2O=2H+ + Cl-+ SO42-
19、ClO-+ H2O =HClO + OH-
四、铝的化学反应方程式
1、铝与盐酸:2Al+6HCL=2AlCL3+3H2↑气体
2、铝与硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑气体
3、铝和稀硝酸:Al+4HNO3=Al(NO33+NO↑+2H2O
注:常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行。
4、铝与氢氧化钠:2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
5、氢氧化铝加热分解:2Al(OH3=(加热Al2O3+H2O
6、氢氧化铝与氢氧化钠:Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O
7、氢氧化铝与盐酸:Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O
8、氧化铝与盐酸:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
9、氧化铝与氢氧化钠:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
10、偏铝酸钠与盐酸:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH3↓+NaCl
11、偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应:
NaAlO2+HCl(少量+H2O=NaCl + Al(OH3
12、偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应:
NaAlO2+4HCl(过量=NaCl+AlCl3+2H2O
13、硫酸铝与氨水:Al2(SO43+6NH3.H2O=2Al(OH3↓+3(NH42SO4
14、氯化铝与氢氧化钠:AlCl3+3NaOH=Al(OH3↓+3NaCl
15、氯化铝与氨水:AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH3↓+3NH4Cl(反应到此为止不再继续
16、氯化铝与氢氧化钠:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
五、铜的化学反应方程式
1、Cu
2Cu+O22CuO
4Cu+O2=2Cu2O (过氧化铜
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH2CO3碱式碳酸铜
Cu+4HNO3(浓=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
Cu+Cl2CuCl2
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
2Cu+2H2SO4(稀+O22CuSO4+2H2O
2、铜的化合物
(1氢氧化铜和氧化铜
4CuO=Cu2O+O2↑(>1273K
Cu(OH2CuO+H2O (353K
Cu(OH2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu2+ + 2OH- =Cu(OH2↓
3、硫酸铜
(a硫酸铜俗名胆矾或蓝矾,其水溶液呈蓝
(b硫酸铜的制备:Cu+2H2SO4(浓CuSO4+SO2↑+2H2O
2Cu+2H2SO4(稀+O22CuSO4+2H2O
(c硫酸铜的加热:CuSO4=CuO+SO3↑(无水硫酸铜>923K时,分解成CuO
或者:2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑
六、铁的化学方程式
1、铁在中燃烧2Fe +3Cl2=2FeCl3
2、铁与硫反应Fe + S =FeS
3、铁与水反应3Fe + 4H2O(g=Fe3O4 +4H2↑
4、铁与非氧化性酸反应Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
5、铁和稀硝酸反应1:
Fe + 4HNO3(稀,过量 =Fe(NO33 + NO↑+ 2H2O
6、铁和稀硝酸反应2:
3Fe(过量+ 8HNO3(稀 =3Fe(NO32 + 2NO↑+ 4H2O
7、铁与硫酸铜反应Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
8、氧化亚铁与酸反应FeO +2HCl =FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀 =3Fe(NO33 + NO↑+ 5H2O
9、氧化铁与酸反应Fe2O3 + 6HNO3=2Fe(NO33 + 3H2O
Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O (除锈,还要用水冲
Fe2O3+3H2SO4稀=Fe2(SO43+3H2O
10、氯化铁与氢氧化钠反应:FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH3↓+ 3NaCl
11、氯化铁与硫:用硫检测三价铁离子的存在
12、氢氧化铁受热反应:2Fe(OH3=Fe2O3+ 3H2O
13、氢氧化亚铁转化成氢氧化铁:4Fe(OH2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH3
14、氢氧化亚铁与酸反应:Fe(OH2+ 3Cl2=2FeCl3 + 2HCl =FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH2+ 10HNO3=3Fe(NO33 + NO↑+ 8H2O
Fe(OH2+H2SO4=FeSO4+2H2O
Fe(OH2+2HCl=FeCl2 +2H2O
15、氢氧化铁与酸反应:Fe(OH3 + 3HNO3=Fe(NO33 + 3H2O
16、硫酸亚铁与氢氧化钠反应:FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH2↓+ Na2SO4
17、氯化铁与硫溶液反应:FeCl3 + 3KSCN =Fe(SCN3 + 3KCl
18、亚铁离子转化成铁单质Fe2+ + Zn =Fe + Zn2+
19、铁转化成亚铁离子:Fe + 2H+=Fe2+ + H2↑
20、铁离子转化成铁:Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2
21、亚铁离子转化成铁离子:2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2Cl—
22、铁离子转化成亚铁离子:2Fe3+ + Fe =3 Fe2+
23、氯化铁与碳酸钠溶:
2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O =2Fe(OH3↓+3CO2↑+6NaCl
七、高中常用的离子方程式
(1、氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
Ba(OH2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O
(2、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba(OH2=BaSO4+2H2O
(3、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全:
H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
NaHSO4+ Ba(OH2=BaSO4↓+NaOH+H2O
(4、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O NaHCO3+
NaOH=Na2CO3+H2O
(5、氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O
(6、氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O
(7、向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液:
Al3+ + 3OH-=Al(OH3↓
AlCl3+3NaOH=Al(OH3+3NaCl
(8、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:
Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH3+3NaCl
Al(OH3+NaOH=NaAlO4+2H2O
AlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl
(9、氯化铁溶液中加过量氨水:Fe 3++3NH3•H2O=Fe (OH3↓+3NH4+
FeCl3+3NH3•H2O=Fe (OH3↓+3NH4Cl
(10、氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++3NH3•H2O=Al(OH3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O=Al(OH3↓+3NH4Cl
(11、氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上
A13++3NH3•H2O=Al(OH3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O=Al(OH3↓+3NH4Cl
(12、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
Ca(OH2+NaHCO3-=CaCO3↓+NaOH+H2O
(13、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-
Ca(OH2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
NaOH+ NaHCO3=Na2CO3↓+ H2O
Ca(OH2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+ Na2CO3
(14、铝片溶于苛性钠溶液:2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑
2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
(15、金属铜与稀硝酸反应:3Cu + 8H+ + 2NO3-=3Cu2++4H2O+
2NO↑3Cu+8HNO3(稀3Cu(NO32 + 4H2O + 2NO↑
(16、金属铜与浓硝酸反应:Cu + 4H+ + 2NO3-=Cu2+ + 2NO2↑+2H2 O Cu +
4HNO3 (浓=Cu(NO32 + 2NO2↑+2H2 O
(17、稀硝酸与过量的铁屑反应:Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO↑+2 H2O
Fe+HNO3(稀=Fe(NO32+2NO↑+2 H2O
(18、稀硝酸与少量的铁屑反应:
2Fe+8H++2NO3-=2Fe3++2NO↑+4 H2O
2Fe+8HNO3(稀=2Fe(NO33+2NO↑+4H2O
(19、氢氧化亚铁溶于稀盐酸:Fe (OH2+2H+=Fe2++2H2O
(20、氢氧化亚铁溶于稀硝酸:
3Fe (OH2+10H+ + NO3-=3Fe3++8H2O+ NO↑
(21、向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳:
ClO一+CO2+H2O=HCO3-+HClO
(22、向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳:
Ca2++2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO
(23、氯化铁溶液中加过量氨水:A13++3NH3•H2O=Al(OH3↓+3NH4+
(24、Na2CO3溶液与少量硝酸溶液:H+ + CO32-=HCO3-
(25、CaCO3溶液与硝酸溶液:2H+ + CaCO3=CO2↑+ H2O+ Ca2+
(26、CaCO3溶液与醋酸溶液:
2CH3COOH+ CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+ H2O
(27、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:
Cu2+ + SO42-+Ba2+ + 2OH-=Cu(OH2↓+ BaSO4↓
(28、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合:
Mg2++SO42-+Ba2+ + 2OH-=Mg (OH2↓+ BaSO4↓
(29、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合:
Ba2++2OH一+ NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O
(30、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合:
HSO3-+OH-=SO32-+H2O
(31、在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合:
NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+H2O+ NH3•H2O
(32、铜片插入硝酸银溶液中:Cu + 2Ag+=Cu2+ + 2Ag
(33、Cl2通入NaOH溶液:Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O
(34、氯化铁和铜反应::2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(35、FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2 =2Fe3++2 Cl-
(36、溴化亚铁溶液中通入过量:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6 Cl-
(37、溴化亚铁溶液中通入少量:2Fe2++Cl2=2Fe3++2 Cl-
(38、在碘化亚铁溶液中通入足量:
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
(39、在碘化亚铁溶液中通入少量:2Fe2++Cl2=2Fe3++2 Cl-
(40、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:
MnO2+4 H++2 Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O
(41、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:
CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓
(42、少量的CO2通入澄清石灰水中:CO2+ Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
(43、足量的CO2通入澄清石灰水中:CO2+ OH-=2HCO3-
(44、少量的SO2通入澄清石灰水中:SO2+ Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O
(45、足量的SO2通入澄清石灰水中:2SO2+ OH-=2HSO3-
(46、AgNO3溶液中滴入过量氨水:Ag++ 2 NH3•H2O=Ag(NH3+ 2H2O
(47、向氯化铁溶液中加入铁粉:2Fe3++ Fe =3Fe2+
(48、钠和冷水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(49、铁粉和稀硫酸::Fe + 2H+=Fe2+ + H2↑
(50、FeSO4酸性溶液中加过量双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(51、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2 OH-=SiO32-+ H2O
(52、Na与CuSO4溶液反应:
2Na+2H2O+ Cu2+=2Na++Cu(OH2↓+H2↑
(53、Na与FeCl3溶液反应:
6Na+6H2O+ 2Fe3+=6Na++2Fe (OH3↓+3H2↑
(54、O与H2O反应:Na2O+2H2O=2Na++2OH-
(55、Na2O2与H2O反应:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(56、Al2O3与盐酸反应:Al2O3 + 6H+=2 Al3++ 3H2O
(57、Al2O3与NaOH溶液反应:Al2O3+ 2OH-=2 AlO2-+H2O
(58、Al(OH3与HCl反应:Al(OH3 + 3H+=Al3++ 3H2O
(59、Al(OH3与NaOH溶液反应:Al(OH3 +OH-=AlO2-+2H2O
(60、Na2SiO3溶液与稀盐酸反应:SiO32-+ 2H+=H2SiO3↓
(61、Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体:
SiO32-+ CO2↑+ H2O=H2SiO3↓+ CO32-
(62、Si与NaOH溶液反应:Si + 2 OH-+ 2H2O=SiO32-+ 2H2↑
(63、SO2通入氯水中,氯水褪:SO2 + Cl2 + 2H2O=2H++SO42-+2 Cl-
(64、SO2通入溴水中‘溴水褪’:SO2 + Br2 + 2H2O=2H++SO42-+2 Br-
(65、氨水中滴加稀盐酸:NH3•H2O +H+=NH4++H2O
(66、向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量:H+ + CO32-=HCO3一
(67、向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + CO32-=CO2↑+ H2O
(68、向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量:H+ + SO32-=HSO3一
(69、向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + SO32-=SO2↑+ H2O
(70、向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量:
AlO2-+H2O +H+=Al(OH3↓
(71、向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸:4H+ + AlO2-=Al3++2H2O
(72、Ca(HCO32与硝酸反应:H+ + HCO3-=CO2↑+ H2O
(73、铝与盐酸反应:2Al + 6H+=Al3++ 3H2↑
(74、银与稀硝酸反应:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2 H2O
(75、银与浓硝酸反应:Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+ H2O
(76、AlCl3水解显酸性:Al3++3H2O =Al(OH2+3H+
(77、Na2CO3水解显碱性:CO32-+H2O =HCO3-+OH-
(78、(NH42SO4水解显酸性:NH4++H2O =NH3•H2O+H+
(79、AlCl3与NaAlO2溶液反应:Al3+ + 3AlO2-+6H2O=4Al(OH3↓
(80、Al2(SO43与NaHCO3溶液反应:Al3+¬ + 3HCO3-=Al(OH3↓+ 3CO2↑
(81、Fe(NO33与NaHCO3溶液反应:Fe3++ 3HCO3-=Fe(OH3↓+ 3CO2↑
(82、与水反应:Cl2+ H2O=Cl-+ H+ + HClO(次氯酸
(83、NaHCO3与盐酸反应:H+ + HCO3-=CO2↑+ H2O
(84、氨水与醋酸反应:NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O
(85、水与少量CO2反应:CO2+H2O=HCO3-+ H+
(86、Fe2O3与HI(碘化氢,碘酸溶液反应:
Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
（87） 、Fe(OH3 与 HI 溶液反应： 2Fe(OH3＋6H ＋2I ＝2Fe2 ＋I2＋6H2O ＋
－ ＋ （88） 、电解饱和食盐水： 2Cl ＋2H2O ＝ Cl2↑＋H2↑＋2OH － －
（89） 、电解 CuSO4 溶液：2Cu2+＋2H2O ＝ 2Cu＋O2↑+4H （90） 、明矾溶液加氢氧化钡至 SO42 完全反应： － ＋ Al3++2SO42 +2Ba2++4OH ＝2BaSO4↓+AlO2
＋2H2O － － － （91） 、明矾溶液加氢氧化钡至 Al3＋完全沉淀： Al3++ 2SO42
+2Ba2++3OH ＝2BaSO4↓+ Al(OH3↓ － － （92） 、硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量： H++ NH4++2OH － ＝ H2O+NH3•H2O （93） 、过量硫酸氢氨与氢氧化钠：(OH2+(H+＝H2O